【文档说明】四川省绵阳南山中学2022-2023学年高一下学期期中考试 化学.pdf，共(7)页，813.841 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页2023年5月绵阳南山中学2023年春季高2022级半期考试化学试题命题人：李小蓉审题人：李光梅本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2

页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动

，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N1

4O16Na23Mg24S32Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．天然气、沼气和煤气的主要成分均是甲烷

B．在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐C．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用D．门窗玻璃、计算机芯片、混凝土桥墩都含有二氧化硅2．下列有关化学用语表达正确的是A．37Cl－离子结构示意图：B．N2的结构式：︰N≡N︰C．CCl4分子的空间填充模型：D．次氯酸的电子式：H:

‥Cl‥:‥O‥:3．下列变化中与原电池原理无关的是A．生铁在潮湿的环境中易生锈B．镀锌铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C．铝在空气中表面形成氧化膜D．锌与稀硫酸反应制H2时，加入几滴CuSO4溶液4．下列反应中，调节反应物质的用量或反应条件，不会改变反应产物的是A．硝酸中加入

铁粉B．SO2通入烧碱溶液中C．硫粉在氧气中点燃D．钠与氧气反应5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后分子总数为2NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NAC．15g甲基（—CH3）中含有的电子数

为10NAD．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA第2页共6页6．下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是选项操作现象实验结论A向某溶液中加入稀NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸未变蓝该溶液不含

NH4+B将久置的Na2SO3固体溶于稀硝酸后再加入BaCl2溶液产生白色沉淀该Na2SO3固体已变质C将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴甲烷全部转化为CCl4D向2mL0.1mol

/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液溶液变红Fe3+与I－的反应有一定限度7．下列所示装置正确且能完成相关实验的是A．用甲所示装置制取Fe(OH)2B．用乙所

示装置制取SO2C．用丙所示装置制取并收集O2D．用丁所示装置比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱8．下列方程式书写正确的是A．乙烷与氯气混合光照：CH3CH3＋Cl2光——→CH2ClCH2Cl＋H2B．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===Ba

SO3↓＋2H＋C．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．等浓度的(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合:NH+4＋OH－＋SO2-4＋Ba2＋

===BaSO4↓＋NH3·H2O9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量高于生成

物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段等于b～c段10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，

是一种淡黄色固体。下列说法错误的是A．m中既有离子键又有非极性键B．离子半径：Z>W>YC．最简单氢化物的稳定性：Y>XD．X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物NaOH溶液植物油FeSO4溶液

第3页共6页11．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是A．放电时，电子透过固体电解质向Cu极

移动B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+

SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/m

LA2550.1100.15B3550.250.210C2560.250.29D3580.15100.1213．某试样溶液中可能含有NH+4、Na+、Fe3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3、Cl-、

NO－3，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是A．气体X和气体Y均属于电解质B．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2C．将气体Y全部通入15mL1.0mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中c(CO2-3

):c(HCO－3)=1D．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)=0.4mol/L14．将11.2g的Mg—Cu混合物与一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集反应产生的气体X(假定产生

的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使金属离子完全沉淀，最终生成21.4g沉淀。以下说法正确的是A．金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2B．所用NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/LC．向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解D

．若X是NO和NO2的混合物，二者物质的量之和可能是0.3mol第4页共6页第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括1小题，共15分）15．(1)某种烷烃完全燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O，推测其分子式为______，

写出其可能的结构简式___________________。(2)液化石油气的主要成分是C3H8，天然气的主要成分是CH4，两者互为_____的关系（填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”），等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多

的是_________。某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，其进风口应_________（填“改大”或“改小”）。(3)氢氟酸可以在玻璃上雕花，请用化学方程式解释_________________。(4)某化学小组做浓硝酸与Cu反应的

实验，发现反应后溶液呈绿色，甲认为是溶液中溶解NO2的原因，乙认为是该溶液中硝酸铜浓度较高所致，丙将该溶液稀释后发现颜色由绿色变为蓝色，由此得出乙的观点正确。你是否赞成_____（填“是”或“否”），若不赞成请说明原因_

________（若赞成，此空不填）。三、（本题包括1小题，共15分）16．SO2是中学化学常见的气体，可用于制造硫酸、杀菌、防腐等。某学习小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取SO2气体并探究SO2与镁粉反应的含硫产物

。相关实验装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已略去)。回答下列问题：(1)SO2的制取①仪器a中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。②有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施：

___________________________________。(2)探究SO2与镁粉反应的含硫产物操作步骤实验现象解释或结论取反应后的固体少许于试管中，再向该试管中慢慢滴加稀盐酸至过量，充分反应固体物质部分溶解，有大量气体产生未溶解的固体为硫单质将产生的气体先通入盛有品红溶

液的试管中①___________含硫产物中无MgSO3将产生的气体再通入盛有CuSO4溶液的试管中有黑色沉淀生成②该反应的离子方程式为___________第5页共6页(3)根据上述实验现象及结论可知，除发

生反应SO2＋2Mg△===2MgO＋S外，还发生的反应有___________________。(4)某同学将多余的SO2气体通入BaCl2溶液中继续探究SO2的性质，该同学预测BaCl2溶液中没有白色沉淀产生。但随着反应的进行，发

现溶液中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.

3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象推测BaCl2溶液中产生白色沉淀的化学式为___________。②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多．．．的现象，推测其根本原因可能是_____

______。③欲使装置G中出现白色沉淀现象，还可以向G中滴加___________(填序号)。A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．氯水D．盐酸四、（本题包括1小题，共15分）17．I我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳

中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：(1)该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是____kJ

。(2)一定条件下，将2molCO2和6molH2在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时CH3OH浓度为0.8mol/L。①2min内用CO2表示该反应的速率为v(CO2)=_

______。②平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为_____。③一定能说明该反应达到平衡的标志是_______________。A．CO2和CH3OH的物质的量浓度相等B．CO2和CH3OH物质的量浓度的

比值不变C．混合气体的平均摩尔质量不再改变D．混合气体的密度保持不变E．2v(CO)=v(H2O)F．单位时间内3molH—H键断裂，同时有2molO—H键断裂第6页共6页II．有人设想寻求合适的催化剂和

电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。(1)a电极上的电极反应式是_____________________。(2)该电池在工作过程中溶液的p

H值不断_____(填“增大”或“减小”)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中H+的物质的量改变0.8mol时，理论上电池能为外电路提供____mol电子。五、（本题包括1小题，共13分）18．硝酸在生产生活及国防

建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_____(填序号)，②反应的化学方程式为___________，(2)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O、2NO2

＋2OH－===NO－2＋NO－3＋H2O。i．下列措施能提高NO和NO2去除率的有_________(填字母)。A．采用气、液逆流的方式吸收尾气B．加快通入尾气的速率C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液ii．用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的

尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)。根据图和题中相关信息可得知_____(填字母)。a．吸收后的尾气中含量较多的气体是NOb．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大c．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大(3)也可用

Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2①母液I进行转化时通入空气的目的是___________。母液II需回收利用，合理的处理方法是转入流程___________中(

填“中和液”或“转化液”)。②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38tNaNO2时，Na2CO3的理论用量为___________t(假定Na2CO3恰好完全反应)。获得更多资源请扫

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