【文档说明】湖北省沙市第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题【武汉专题】.docx，共(5)页，147.113 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟分数：100可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Fe56Mg24Al27Zn65Ag108一、单选题（(本大题共20小题，共40.0分)）1.下列仪器中，常用于物质分

离的是()A.①③B.②③C.②④D.①②2.关于胶体，下列说法正确的是()A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10−9m至10−7m之间，因此纳米材料属于胶体C.Fe(O

H)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化3.下列物质分类的正确组合是()选项混合物化合物单质盐A.盐酸NaOH固体石墨NaClB.碱石灰金刚

石O3纯碱(Na2CO3)C.空气澄清石灰水铁CaCO3D.CuSO4·5H2OCaCl2水银CaOA.AB.BC.CD.D4.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确

的是A.O4是一种新型的化合物B.1个O4分子由两个O2分子构成C.O4和O2互为同素异形体D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化5.下列说法错误的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②向Fe(OH)3胶体中加入少量盐酸，出现红褐色Fe(OH)

3沉淀③用明矾处理污水是利用了胶体的性质④Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液⑥依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，硝酸铵肥效高A.②⑥B.④⑥C.④⑥⑦D

.②④⑥⑦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=

2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为−1价)7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，下列结论判断错误的是()A.溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2

A3++2Z−B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4−>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4−的还原产物8.120∘C时，和水蒸气的混合气体与足量的充分反应，反应后固体的质量增加了。则原混合气体中与水蒸气的物质的量之比为()A.1:1B.1:2C.

1:3D.1:49.下列说法正确的是()A.N2的摩尔质量为28gB.17gNH3的物质的量是1molC.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LD.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mo

l·L−110.下列有关计算的说法中正确的是()A.实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制时应称取的NaCl质量是3.51gB.0.5L1mol·L−1MgCl2与0.2L1mol·L−1NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度之比为2：1C.标况下，22.4L

HCl溶于1L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L−1D.0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH−的物质的量为0.1mol11.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B.过氧化钠能与二氧化碳、水等反应，可做呼吸面具的供

氧剂C.漂白粉的有效成分次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D.活性炭具有除异味和杀菌作用12.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.SO2C.CO2D.CH413.标况下，34gCO和CO2混合气

体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3②混合气体中两种气体的质量比为35：33③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是()A.只有①B.只有②C.①和④D.①②③④都正确14.在环保、化

工行业有种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m−3或g·L−1。现有20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·cm−3，质量—体积浓度为200g·L−1，则对此溶液的说法不正确的是(

)A.该溶液的质量分数为16.7％B.该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L−1C.在20℃时，硫酸铜的溶解度为20gD.在20℃时把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液15.已知2MOyx−+5S2

−+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx−中的x的值为()A.1B.2C.3D.416.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数()A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐

酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体17.下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足

量的CO2，沉淀不会溶解B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1C.Na2O2与CO2充分反应产生1molO2，转移电子2molD.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2

CO3溶液产生沉淀18.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是()A.同等条件下溶解度：NaHCO3>𝑁a2CO3B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C.可以用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质D.等质量的两

种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多19.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D.氯气能

与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸20.密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为()A.25.4dmol/LB.12.7dmol/LC.7dmol/LD.6.3

5dmol/L二、填空题（本大题共6小题，共48.0分）21.写出下列反应方程式：向氯水中加入石灰石反应方程式为___________________________________________________________

_用氢氧化钠吸收氯气的化学方程式______________________________________________工业制备漂白粉的反应原理是__________________________________________________过氧化钠和水的反应________

_____________________________________________________钠和水的反应___________________________________________________

__________22.实验室用如下图所示装置制备Cl2和新制的氯水，回答下列问题。(1)装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。(2)证明同时氯水中存在HCl和HClO的实验操作是_________________________。(3

)图中制取氯气的化学方程式为_________________________________________，(4)NaOH溶液的作用是________________________________________________，往反应

后的烧杯溶液中加入浓盐酸可观察到有黄绿色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________________________________________________________。23.填写下列空白：(1)______molH2O中含有的氧原子数与

1.5molCO2中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______；要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶

水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=______。(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为______。24.把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)用双线桥表

示反应的电子转移方向和数目：______________________。(2)反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_______。(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁

为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O_________元素被氧化，还原产物为__________。25.(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HN

O3、NO、H2O，试回答下列问题。①在上述5种物质中，________________是反应物，______________是生成物。②在上述反应中，表现出氧化性的物质是__________，__________是还原产物。③写出该反应的化学方程式：_____________________

_____________________。(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。①氧化剂与还原剂的质量之比为__________。②当生成28gN2时，被氧化的物质为______g。26.(1)请配平以下化学方程

式：空Al+空NaNO3+空NaOH=空NaAlO2+空N2↑+空H2O。若反应过程中转移5mole−，则生成标准状况下N2的体积为________L。(2)配平___CuS2+____HNO3=___Cu(NO3)2+___NO+____H2SO4+____H

2O(3)①配平□P4+□CuSO4+□H2O=□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4②配平□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2=□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O2020-2021学年度期中考试

高一化学试题答案【答案】（选择题每题2分，共40分）1.B2.D3.A4.C5.C6.D7.B8.D9.B10.B11.D12.D13.D14.D15.A16.C17.C18.D19.C20.C21.（每小题2分，共10分）CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+2H

ClO+CO2↑；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑22.（每空2分，共10分）(1).Cl2中含有H

Cl气体(2).取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO存在(用pH试纸也给分)(3).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)吸收多余的尾气(氯气)，防

止空气(环境)污染，NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+2H2O23.（每空2分，共10分）(1)3(2)17∶16；4∶3(3)M(a−b)18b(4)5(a+b−d)g·mol−124.（每空2分，共10分）(1

)；(2)3:2；(3)5.6g；(4)FeNaCl；25.（前面四空每空1分，后面三空每空2分，共10分）(1)①HNO3、H2S；NO、S、H2O；②HNO3；NO；③3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H

2O；(2)①213∶34；②34。26.（（1）题4分，（2）题2分，（3）题4分，共10分）(1)10；6；4；10；3；2；11.2L；(2)3；20；3；14；6；4；(3)①11；60；96；20；24；60；②2；16；3；2；6；6；8。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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