【文档说明】云南省玉溪市一中2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题.docx，共(6)页，149.843 KB，由小赞的店铺上传

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玉溪一中2021-2022学年上学期高一年级第一次月考化学学科试卷总分：100分考试时间：90分钟命题人：武虹瀹审题人：罗艳玲一、单项选择题：本题共25题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选

项是正确的。1.下列说法正确的是A.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性C.分类标准不同，物质所属类别不同D.能用交叉分类法进行分类的物质不可以用树状分类法进行分类2

.符合如右图中阴影部分的物质是A.NaHCO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.Na2CO33.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱

性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.②④⑤B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤4.下列关于分散系的说法不正确的是A.分散系的稳定性：溶

液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C.分散质粒子的直径为10－9～10－7m的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来5.下列叙述正确的是A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.纳米材料粒子

直径一般在1—100nm，因此纳米材料属于胶体C.胶体区别于浊液和溶液的本质是丁达尔效应D.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl6.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的

氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是A.O4是一种新型的化合物B.1个O4分子由两个O2分子构成C.O4和O2互为同素异形体D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化7.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg点燃C＋2MgO，该反应

属于①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A.①③⑦B.②③⑥C.③⑤D.④⑥8.下列物质分类的正确组合是碱酸盐纯净物A纯碱盐酸烧碱胆矾B烧碱硫酸纯碱液氮C熟石灰醋酸小苏打医用酒精D氨水硝酸蔗糖冰水混合物9.下列反应的离子方程式中，正确的是A．碳酸钙溶

于稀醋酸中：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++AgD．氢氧化钡溶液与氯化铜溶液的反应

：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓10.下列电离方程式书写正确的是A．H2CO32H++CO32－B．AlCl3===Al3++Cl－C．Mg(NO3)2===Mg2++2NO3－D．KMnO4===K++Mn7++4

O2-11.下列物质溶液间的反应可用离子方程式OH－+H+===H2O表达的是A．Fe(OH)3溶液和HNO3溶液B．氨水和HCl溶液C．HNO3溶液和KOH溶液D．NaHCO3溶液和NaOH溶液12.

下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B．向盐酸中加入少量NaOH固体C．向澄清石灰水中通入少量CO2D．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液13.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Mg2＋、NH＋4、

Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－4、CO32－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Fe3＋、NO－3、OH－14.同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.N

aHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸15.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.CuO→Cu(OH)2B.H2O2⎯⎯→H22O⎯⎯→H2OC.CaC

l2溶液2CO⎯⎯⎯→CaCO3HCl⎯⎯→CO2D.CuSO4溶液Fe⎯⎯⎯⎯→Cu2O⎯⎯→CuO16.下列反应不属于氧化还原反应的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2H

ClOC．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O17.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．NaOH

（Na2CO3）D．KI（I2）18.已知反应：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2，下列物质转化过程中加点元素化合价变化趋势与碳元素化合价变化趋势相同的是A．M．nO4−→M．nO2B．N．O3−→N．O2C．C．l2→C．lO3−D．S．O2→

S．O32−19.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋3Cl2＋10OH－=2MO4n−＋6Cl－＋8H2O，则MO4n−中M的化合价是A．＋3B．＋4C．＋5D．＋620.对于反应MnO2+4H

Cl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应B．每反应4个HCl分子，转移2个电子C．每生成1个Cl2分子，转移4个电子D．反应中锰元素将电子转移给

氯元素21.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO22.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液

显红色，在该红色溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确．．．的是序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化IINa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化IIIH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯

泡逐渐变暗A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH－=H2OB．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH－C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++2OH－+2H++SO42－===Ba

SO4↓+2H2OD．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同23.某溶液由个数之比为1:2:4:2的SO42－、CO32－、NH4+、M组成，则离子M可能是A．H+B．K+C．Cl－D

．Ba2+24.亚硝酸钠（NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是A．氧化性和还原性B．还

原性和氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性25．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl－、23CO−、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是A．K+、H+、23CO−B．23CO−、OH－、Cl－C．K+、23C

O−、Cl－D．Cu2+、H+、Cl－二、填空题（本题共包括5个小题，共50分）26.（6分）2021年9月20日是第33个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。(1)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石

灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下:石灰石生石灰石灰水碳酸钙请写出上述方案中反应③的离子方程式:。(2)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案。依照(1)所示，将你的实验方案用流程图表示出来:石灰石你设计的方案的优点

为。（答出两条）27.（7分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀

生成；⑤A与E反应有气体生成；反应②和③中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是。（2）C是(填化学式，下同)，D是。（3）A与E反应的离子方程式是。（4）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式

。28.（9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3+、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定

存在的离子是，有关离子方程式为。（3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_________。A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－29．（9分）高铁酸钠(N

a2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（1）该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，在反应中_______(填“得到”或“失去”电

子，还原剂是_______，_______元素被氧化，还原产物为_______。（2）用单线桥在方程式中标出电子转移情况：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3）当反

应中有1个24FeO−离子生成时，转移的电子数是_______个。30.(19分)现有下列十二种物质：①H2②铜③CaO固体④CO2⑤H2SO4溶液⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3⑧液氨⑨稀硝酸⑩Al2(

SO4)3○11葡萄糖○12FeCl3（1）⑩在水中的电离方程式为（2）以上属于电解质的共有______种，属于非电解质的是（填序号，下同），能导电的物质有。（3）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式：。上述十二种物质中有两物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化

学方程式为：。(4)将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3胶体，写出该化学方程式为：，是否制备成功可以通过______________(性质或现象)检验。（5）物质②铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学

方程式：。（6）除去硝酸钾固体中少量的NaCl，选择正确的操作并排序（填序号）。①过滤②趁热过滤③固体溶于水④冷却结晶⑤蒸发浓缩