【文档说明】河北省邢台市巨鹿中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题含答案.doc，共(6)页，160.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第一学期第三次月考高一化学考试说明：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修一3、4章可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27

Si-28Cl-35.5K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）1．中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是（）A．Fe2O3B．FeOC．

Fe3O4D．Fe2．铁是人体必需的微量元素，下列含铁物质中不适合做缺铁性贫血患者的补铁剂的是（）A．硫酸亚铁B．硫酸铁C．富马酸亚铁D．琥珀酸亚铁3．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是（）A．

黄铜B．不锈钢C．生铁D．汞4．下列物质与化学式对应不正确的是（）A．铁红：Fe2O3B．纯碱：Na2CO3C．绿矾：FeSO4•7H2OD．胆矾：CuSO45．某无色溶液能与Al作用生成H2，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、Ca2+、C

lO－B．Cl－、Fe3+、SO42－、SCN－C．Na+、K+、HCO3－、SO42－D．K+、Ba2+、Cl－、Br－6．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2H+===Fe3++H2OC．氧化铝与氢

氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2OD．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑7．下列化学用语表示正确的是（）A．F－的结构示意图为B．CO2的电子式为C．HCl的电子式为D．O2的结构式为O—O8．金属钛对人体

无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，则Ti4822中的中子数和质子数之差为（）A．4B．26C．48D．709．下列物质中只含有离子键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．H2OD．N210．相同质量的两份铝

，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积比为（）A．1:1B．1:6C．2:3D．3:211．某元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4，则该元素对应的氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH412．下列分子中

，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A．PCl5B．CO2C．HClD．SO213．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A．过量的Fe粉与Cl2燃烧生成FeCl2B．FeCl3溶液与Cu反应，可用于蚀刻电路铜板C．

将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,最终生成白色沉淀D．铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气14．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A．因为Al2O3具有两性，所以可用于电解冶炼铝B．氢氧化铝可用于中和过多胃酸C．用丁达尔效应来鉴别Al(OH)3胶体和A

lCl3溶液D．铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜15．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有18个纵列，即18个族B．短周期是指1到20号元素C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的D．在金属元素与非金属元素分界线附

近的元素多用于制造农药二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。）16．下列括号中的除杂试剂不正确的是（）A．除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4(

足量氯气)B．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3(足量CO2)C．除去Cl2中的HCl气体(饱和食盐水)D．除去Fe粉中的Al粉(NaOH溶液)17．下列说法正确的是（）A．Li在O2中燃烧生成Li2O2B．碱金属

单质从Li到Cs熔点依次降低C．熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl218．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素

，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A．X元素的一种核素可用于考古断代B．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同C．Z元素在周期表中的位置为：第三周期第II族D．W的单质广泛用作半

导体材料19．下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．原子半径：C<N<O<FB．离子半径：O2—>Na+>S2—C．碱性：KOH>NaOH>LiOHD．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO420．在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl－的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固

体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是（）A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe2+、Fe3+、H+D．Fe2+第Ⅱ卷(非选择题共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。21．（13分）下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案。请回答下列问题：（1）用不含Fe

3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入铁粉，其目的是（用离子方程式表示）。②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。③生成F

e(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，发生反应的离子方程式。（2）在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备。①仪器a的名称是。②关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K2，写出装

置c中发生反应的离子方程式。同时c中有气体产生，该气体的作用是__________________________。③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是。写出仪器c、d中可能出现的实验现象。22．（13分）某化工厂欲以工业

生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6－n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：（1）用10mol·L－1的浓盐酸配制2mol·L－1的稀盐酸5

00mL，所取浓盐酸的体积mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有________。A．500mL容量瓶B．蒸发皿C．烧瓶D．胶头滴管（2）写出Al2O3和Fe3O4粉末与盐酸反应的离子方程式：、。（3）取少量酸性溶液滴

加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，写出该反应的离子方程式：。（4）通入氯气的目的是。（5）加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不易过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。写出溶液中Fe3+和Al3+分别与过量NaOH反应

的离子方程式：、。23．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）写出元素a的元素符号，写出a元素单质的一种用途。（2）写出元素b的原子结构示意图。（3）在元素b、c、f形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式为。（4）

元素a、d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是（填化学式），g与d的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。（5）f2－的半径g－的半径（填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”），从原子结构的因素进行解释：。24．（10分）铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定

某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH溶液发生反应Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。回答下面问题：称取某硬铝样品18.4g，分成两等份，一份加入足量稀

硫酸中，生成8.96LH2（已换算成标准状况），一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96LH2（已换算成标准状况）。（1）镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式：。（2）写出单质Al分别与H2SO4和NaOH反应的离

子方程式：、。（3）该硬铝合金属于系。（4）该硬铝合金样品中n(Al)=mol；n(Mg)=mol。2020-2021学年度一学期第三次月考高一化学参考答案1．C2．B3．D4．D5．D6．C7．A8．A9．B10．A11．A12．B13．B

14．A15．C16．A17．BC18．AD19．CD20．D21．（除指定外每空2分，共13分）（1）①2Fe3++Fe===3Fe2+②煮沸(1分)③Fe2++2OH－===Fe(OH)2↓（2）①分液漏斗(1分)②Fe+2H+===Fe2++

H2↑(1分)排除c中空气③关闭K1，打开K3c中溶液被压入d中，d中有白色沉淀生成22．（除指定外每空2分，共13分）（1）100AD（2）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O(1分)Fe3O4+8H+===2

Fe3++Fe2++4H2O（3）Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3（4）将Fe2+氧化为Fe3+(1分)（5）Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓(1分)Al3++4OH－===AlO2－+2H2O(或Al3++3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=

==AlO2－+2H2O，每个1分)23．（除指定外每空2分，共14分）（1）Li(1分)制作锂离子电池(1分)（2）（3）（4）NaOHH++OH－===H2O（5）大于核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减

小（意思正确即可给分）24．（除指定外每空2分，共10分）（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑(1分)（2）2Al+6H+===2Al3++3H2↑(1分)2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑（3）Al-Si-Mg（4）0.20

.1