【文档说明】辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试卷 含答案.doc，共(13)页，1.545 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度上学期月考试卷高二化学时间：75分钟满分：100分范围：选择性必修一能用到的相对原子质量：H1C12Ca14O16Na23Mg24S32Cl35.5N14第I卷(选择题)一、单选题(共45分)1.传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是选项传统文华摘要分

析与判断A《己亥杂诗》记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的氮循环B《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为3CaCO)蛎房发生了吸热反应C《吕氏春秋·精通》记载“慈石召铁，或引之也”慈石指Fe3O4，能吸附铁D《金石类》记载“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”硇水是NaCl溶

液A.AB.BC.CD.D2.下列反应中，反应物总键能大于生成物总键能的是A.氢气在氧气中燃烧B.铝和氧化铁在高温下反应C.稀硫酸与NaOH溶液反应D.石灰石在高温下分解3.已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)△H=-291.9kJ/mol。其中断

裂1mol化学键所需的能量数据如下表所示，则x的值为化学键N≡NF-FN-FE/(kJ/mol)x154.8283.0A.41.9B.941.7C.813.5D.756.34.在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)+2B(s)△H＞0，若0~10s内c(C)由0.1mol/

L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是A.0~10s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.002mol•L-1•s-1B.c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反

应速率加快5.可逆反应：222NO2NOO+在恒温、恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的是A.()()22vNO=vO正逆B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变D.单位时间内生成nmol2O的同时生成2nmol

NO6.已知()()()2232SOg+Og2SOgΔH<0。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是A.因为△H<0，所以该反应有自发进行的趋势B.达到平衡时，SO2和SO3浓度

一定相等C.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行D.升高温度是为了提高反应物的转化率7.下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质B.红棕色的NO2气体，加压后颜色先变

深后变浅C.CO+NO2垐?噲?CO2+NO（正反应放热），升温使平衡向正方向移动D合成氨工业中使用铁触媒作催化剂8.要使-10.1molL的醋酸溶液中()()+3cHcCHCOOH的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A.①②B

.②③④C.③④⑤D.②④9.常温下，0.005mol∙L-1的H2SO4溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为A.0.01mol∙L-1B.1.0×10-12mol∙L-1C.2.0×10-12mol∙L-1D.无法确定10.常温下，用10.1molL−

的KOH溶液滴定20mL10.1molL−3CHCOOH溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是A.整个滴定过程中：()()()3-+3cCHCOOHcCHCOOcH保持不变B.点②所示溶液中：()()()+-33cK=cCHCOO+cCHCO

OHC.点③所示溶液中：()()()()-+-+3cCHCOO>cK>cOH>cHD.点①所示溶液中：()()()()()+-+-33cK>cCHCOO>cCHCOOH>cH>cOH11.室温时，3CaCO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

3CaCO的溶度积(室温)92.810−，下列说法中不正确的是A.x的数值为5210−B.c点时有3CaCO生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D.b点与d点对应的溶度积相等12.已知反应()()()()2Cus2AgaqCuaq2Ags+++=+为一自发进行的氧化还原反应，将

其设计成如下图所示原电池。下列说法中正确的是A.电极X是正极，其电极反应为2Cu2eCu−+−=B.银电极质量逐渐减小，Y溶液中()cAg+增大C.X电极减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子转移D.外电路中电流计的指针有偏转13.氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等

领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和KCl溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备KOH、2Cl等，电解装置如下图所示：下列说法正确的是A.a电极材料是铁B.阴极区电极反应：222HO2e2OHH−−+=+C.当电路中有2mol电子转移时，就有7

8gK+通过膜进入正极区D.一段时间后整个电解池均变成红色14.下列叙述中，正确的个数为①电解池是将化学能转变为电能的装置；②金属导电和电解质溶液导电均为物理变化；③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化；⑤纯银质物品

久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀；⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；⑦一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。A.1个B.2个C.3个D.4个15.某温度下，

()()()()222HgCOgHOgCOg++的平衡常数9K4=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入2H(g)和2CO(g)。其起始浓度如表所示。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙()2Hc0.0100.0200.02

0()2COc0.01000100.020A.平衡时，乙中2CO的转化率小于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中()2COc是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快第II卷(非选择题)二、填空题(共55分)

16.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展2CO的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：Ⅰ.利用太阳能分解2HO获得氢气，再通过2CO加氢制甲醇(3CHOH)等燃料，从而实现可再生能源和2CO的资源化利用。（1）过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程：22324

HO2CO2CHOH3O++太阳能，该反应是反应_______(填“吸热”或“放热)。（2）过程Ⅱ中2CO催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1149.0kJmolH−=+

副反应：()()()()222COgHgCOgHOg++1241.2kJmolH−=+①CO、2H生成3CHOH的热化学方程式是_______。②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol2CO和3mol2H发生上述反应，达到平衡时，容器中()3

CHOHg为amol，CO为bmol，此时()2Hg的浓度为_______1molL−(用含a、b、V的代数式表示)。③为提高3CHOH在单位时间的产率，可采取措施：_______(写出一条即可)。Ⅱ.2CO催化加氢也可制取乙烯：()()()()222422COg6H

gCHg4HOg+=+129kJ/molH=−，在体积为2L的恒容容器中制取乙烯，投料为xmol2CO和3mol2H，测得温度对2CO的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线b，（3）曲线b条件下投料比()()22n

HnCO改变，则x_______1(填“>”、“＜”或“=”)；反应从开始分别进行到M、M1、N三点时，放出热量为1Q、2Q、3Q，其由大到小的顺序为_______。（4）工业生产中采取较高温度(250℃左右)，原因是_______。17.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡

均属化学平衡。I.填空。（1）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。(已知()()a23aa3KHCO>K(HCN)>KHCO−)（2）某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混

合液pH=2，则a:b=_______II.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。（3）常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。A．大于7B．小于7C．等

于7D．无法确定（4）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：()22CaAsCa(aq)A(nq)+−+ΔH0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_______。A.升高温度B.降低温度C.加入NH4Cl晶体D.加入Na2A固体III.

（5）某工业废水中主要含有Fe3+与Cr3+，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol∙L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[

Cr(OH)3]=6.0×10-31)。18.下图为相互串联的三个装置，试回答：（1）写出甲池负极的电极反应式：_______。（2）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_______(填电极材料)，电极反应式是__________。（3）若利用乙池进行粗铜的电解

精炼，则_______极(填“A”或“B”)是粗铜。粗铜中杂质Au、Ag在精炼结束后，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______。（4）向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，_______电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极方程式为：_______；若甲池消耗3.2gCH3OH气

体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为_______mol。19.某学生用0.1001molL−的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚

酞；B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；E.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

。实验编号KOH溶液的浓度/1molL−滴定完成时，KOH溶液入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.10020.0420.0020.100226420.0030.10020.0020.0040.10019.9620.00就此实验完成填空：（1）正

确操作步骤的顺序是_______、A、F(填字母)。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______1molL−(保留三位有效数字)。II.葡萄酒中2SO最大使用量为0.251gL−，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含2SO全部逸

出并用22HO将其全部氧化为24HSO，然后用0.09001molL−NaOH标准溶液进行滴定。（3）滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填字母)。a.b.c.d.（4）选择酚酞指示剂时，判断反应到达滴定终点时的现象为_______

。（5）滴定开始时无气泡，滴定终点读数时滴定管内有气泡，则测定结果(待测液浓度值)比实际值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（6）滴定至终点时，若消耗NaOH25.00mL，该葡萄酒

中2SO含量_______1gL−。2022-2023学年度上学期月考试卷高二化学答案时间：75分钟满分：100分第I卷(选择题)一、单选题(共45分)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D【5题

答案】【答案】C【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】B第II卷(非选择题)二、填空题(共55分)【16

题答案】【答案】（1）吸热（2）①.()()()23COg2HgCHOHg+190.2kJmolH−=−②.3-3a-bV③.增大压强、降低温度、选择合适催化剂等（3）①.>②.213Q>Q>Q（4）为了提高催化效

率(或催化剂活性)，加快反应速率【17题答案】【答案】（1）--223CN+CO+HO=HCN+HCO（2）9:11（3）①.B②.HA-H++A2-（4）BD（5）3×10-6mol∙L-1【18题答案】【答案】（1）CH3OH-6e-+8OH-=23CO−+6H2O（

2）①.铁片②.Ag＋+e-=Ag（3）①.A②.以单质的形式沉积在A(阳极)下方（4）①.Fe②.2H2O+2e-=H2↑+2OH-③.0.3【19题答案】【答案】（1）B、D、C、E（2）0.100（3）c（4）当滴入最后半滴NaOH标准溶

液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内不褪色（5）偏低（6）0.24获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com