【文档说明】福建省莆田第十五中学、二十四中学2021-2022学年高二上学期期末联考试题 化学.docx，共(9)页，257.956 KB，由小赞的店铺上传

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2021—2022学年（上）高二化学期末考试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56Mn-55Cu-64第一部分（选择题共45分）本部分共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列说法错

误的是()A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空C．明矾可用作净水剂D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2.下列说法正确的是（）A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气

体生成B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小D．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物相同3.下列物质中，属于弱电解质的是（）A．SO2B．CH3COOHC．NH4NO3D．BaCO34．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是（）A．恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变B．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1C．生成1m

olH2O，同时消耗3molH2D．体系中物质的总质量不变5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B.用玻璃棒蘸取醋酸溶液点在湿润的pH试纸上，以

测定稀醋酸的pHC.用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸D.用盐酸标准液测定某NaOH溶液的浓度，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化6．LiFePO4电

池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。该电池放电时电极反应式为：正极：FePO4＋Li+＋e−＝LiFePO4，负极：Li－e−＝Li+，下列说法中正确的是()A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．充电时动力电池上标

注“－”的电极应与外接电源的负极相连C．充电时阳极反应式：Li+＋e−＝LiD．放电时电池内部Li＋向负极移动7.下列关于反应能量的说法正确的是()A．已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH，ΔH表示碳的燃烧热B．若C(s,石墨)＝C(s,金刚石)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知2

C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．H+(aq)＋OH−(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol−1，含1molNaOH的

氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8.下列化学用语正确的是()A．Na2SO3的水解：H2O＋SO32－HSO3－＋OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO3＝N

a＋＋H＋＋CO32－C．Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3＝Fe3+＋3OH－D．H2S的电离：H2S2H＋＋S2−9.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()A.常温下NaNO2溶液的pH﹥7B.pH＝1的HNO2溶液稀释至1

00倍，pH约为2.3C.HNO2溶液的导电性比盐酸弱D.NaNO2溶液中存在HNO2分子10.下列说法不正确．．．的是()A.牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法都可以用来保护金属B.氯化铝溶液蒸干灼烧得到氢氧

化铝C.NaHSO3的溶液显酸性是由于HSO3－电离程度大于水解程度D.配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊11.下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）()A．甲图：铁被腐蚀Fe－3e−＝Fe3+B．乙图：电解

CuCl2溶液CuCl2＝Cu2+＋2Cl－[来源:Zxxk.Com]C．丙图：CH3COOH在水中电离CH3COOHCH3COO−＋H+D．丁图：CO与H2反应CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH=＋91kJ·mol−112.下列不能用平衡移

动原理解释的是()A．新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度B．对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率D．向含有少量Fe3＋的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3＋转化成Fe(OH

)3除去13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NAB．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为0.1NAC．1L0.

1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAD．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NA14．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关图像的说法错误的是(

)A．依据图a可判断p1>p2B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C．依据图c可判断正反应为放热反应D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热15．25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO

3、HSO3－和SO32－，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．b表示SO32—物质的量分数随溶液pH变化的曲线B．pH＝6的溶液中：c（HSO－3）>c（SO32－）C．pH

＝7的溶液中：c（Na＋）＝c（HSO－3）＋2c（SO32－）D．1mol/L的NaHSO3溶液中存在：c（H2SO3）＝c（H＋）＋c（OH－）＋c（SO32－）第二部分（非选择题共55分）16.（12分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼

（N2H4）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。（1）甲中a电极称为_________极（填“正”或“负”）。（2）乙中d电极发生

_________反应（填“氧化”或“还原”）。（3）写出c电极的电极反应式。（4）燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH－通过阴离子交换膜向______电极方向移动（填“a”或“b”）。（5）燃料电池中b的电极反应式为_________________

___________。（6）当燃料电池消耗0.1molO2时，乙中电极增重_________g。17.（11分）氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是主要的空气污染物,应降低其排放量。(1)用CO2和NH3可合成氮肥

尿素[CO(NH2)2]。已知:①2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ·mol-1;②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ·mol-1;③H2O(l)H2O(g)ΔH=+

44.0kJ·mol-1。用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为。(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH在温度为T1和T2时,分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为

1L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如图所示:①该反应的平衡常数K表达式为。据图判断该反应的ΔH(填“>”“<”“=”)0,理由是。②温度为T1时,0-10min内,NO2的平均反应速率v(NO2)=。③该反应达到平衡后,为提高反应速率同时提高NO2的转化率,

可采取的措施有(填字母)。A.改用高效催化剂B.升高温度C.增大CH4的浓度D.缩小容器的体积18.（20分）Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。（1）25℃时，FeCl3溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），原因是（

用离子方程式表示）。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：实验c(FeCl3)/mol•L−1V(FeCl3)/mL温度/℃pH

10.1525x20.1535y30.2525z下列说法正确的是（填序号）A．表格中x>y>zB．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大C．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响Ⅱ．已知：某酸HA

Ka=2.0×10–5（298K）25℃时，向100mL0.20mol·L−1HA的溶液中逐滴加入0.40mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。（3）25℃时，0.2mol·L−1HA溶液中由水

电离出的c(H＋)=mol·L－1。（4）在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。（5）在K点时，溶液中c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)=mol·L−1。（6）25℃时，在N点时NaA的水解平衡常数Kh为（填数值）。Ⅲ.2

5℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表:离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（7）当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5m

ol/L时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_____(KspCu(OH)2=1×10-21)19.（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.280mol/L的NaOH溶液滴定上述

稀硫酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.280mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式

滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终

点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。②该滴定操作中应选用的指示剂是：_______。③在G操作中终点的现象是。(2)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度______mol/L。(3)①若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____

________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。②锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水,则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资

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