【文档说明】广西钦州市浦北中学2022-2023学年高二下学期3月月考 化学 试题.docx，共(7)页，1.362 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0b928b8381937a0fc2edcd32b2b0603c.html

以下为本文档部分文字说明：

浦北中学2023年春季学期三月份考试试题高二化学科可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Ba-137一、单选题(每题3分，共54分)1.人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHO

HCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是A.分子中只含有极性键B.分子中只含有非极性键C.分子中既含有σ键又含有π键D.分子中既含有极性键又含有非极性键2.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，A点的原子坐标参数

为(0，0，0)，C点为(12，12，12)，下列说法错误的是A.钴位于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区B.距离Co2+最近且等距的O2-的数目为8C.B点的原子坐标参数为(12，0，12)D.该晶胞中，Ti4+、Co2+、O2-的个数比为1:1:33.下列

说法中，错误的是A.只含分子的晶体一定是分子晶体B.碘晶体升华时破坏了共价键C.几乎所有的酸都属于分子晶体D.稀有气体中只含原子，但稀有气体晶体属于分子晶体4.下列分子中存在π键的是A.H2B.N2C.H2OD.HCl5.下列说法正确的是（）A.

Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同的B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.H2O2是含非极性键的极性分子6.下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是A.CaO和2SiO熔

化B.Na和S受热熔化C.NaCl和HCl溶于水D.碘和干冰的升华7.关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB.中心原子的化合价为+3价C

.中心原子的配位数是5D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NAB.1molN2H4中含有孤电子对数为5NAC.8

.5g15NH3中含有的中子数为4NAD.标准状况下，22.4LC2H4中含有电子数为12NA9.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是A.甲烷的键角是10928，白磷(P)的键角也是10928B.第ⅣA族元素氢化物的沸点：SiH4

＞CH4，则第ⅤA族元素氢化物的沸点：PH3＞NH3C.4NH+正四面体结构，可推测4PH+也为正四面体结构D.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子10.与NO-3互为等电子体的是A.SO3B.P4C.CH4D.NO211.某物质的化学式为43PtCl2NH，其水溶液

不导电，加入3AgNO溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有3NH放出，则关于此化合物的说法正确的是A.该配合物中心原子的配位数为4B.该配合物的配体只有3NHC.Cl−和3NH分子均与4Pt+形成配位键为D.该配合物可能是平面正方形结构12.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所

示。下列有关说法正确的是A第一电离能：O>N>C>HB.基态氧原子的电子有8种空间运动状态C.该分子中碳原子的杂化类型有sp、2sp和3spD.键的极性大小：N-H<O-H<F-H13.根据图示，下列

说法不正确是A.在NaCl晶体中，距+Na最近的+Na有12个B.在2CaF晶体中，F−采取面心立方最密堆积C.在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为3acm4D.该气态团簇分子的分子式

为44EF或44FE14.晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是A.该晶体应该易溶于水中B.该二十面体中存在60个共价键.的C.该二十面体中有12个硼原子D.该

晶体硼受热易分解为硼原子15.下面说法错误的是A.金属键由强到弱：Al>Mg>NaB.熔点由高到低：4444CI>CBr>CCl>CFC.硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaB

r>NaI16.水(2HO)是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是A.水是平面三角形分子B.水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键C.水形成冰以后密度增大D.水分子中的氧原子采用3sp杂化17.将磷灰石混以石英砂在

1773K左右用炭还原制备白磷，反应原理如下：()3423422CaPO6SiO10C=6CaSiOP10CO++++，下列说法正确的是A.石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为4∶3B.260gSiO晶体中Si—O键的数目为A2NC.标准状况下，1个CO分子的体积为43A2.2410cmN

D.31g白磷中含有的孤电子对数为AN18.某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是A.化学式是Al2Cl6B.不存在离子键和非极性共价键C.在固态时所形

成的晶体是分子晶体D.在熔融状态下能导电二、填空题(共46分)19.完成下列问题：（1）N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：①Fe位于元素周期表第_____周期第_____族。②基态N原子核外电子排布式为_____；基态O原子核外有_____种运动状态的电子。③基

态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_____填元素符号)。（2）几种元素的电负性数据如表：OFAlBr……3.54.0152.8……①AlBr3的熔点_____AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或

“等于”)，原因是_____。②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_____。20.已知：()()()()()()22343SiOs6Cs2NgSiNs6COgQQ0+++−

高温，在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：（1）氮原子的核外电子排布式：_______；硅原子核外电子的运动状态有_______种。（2）上述反应混合物中的极性分子是____

___，写出非极性分子的电子式_______。（3）将2NaOF+−−、、三种离子的半径按由大到小的顺序排列_______。（4）氧原子核外电子占有_______种能量不同的轨道。24HSO属于_______晶体。（5）非金属性：S

小于O。试用一个实验事实说明_______。21.我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能I1(S

i)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。（2）基态Ge原子价电子排布式为___________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，SiO2熔点较高，其原因是___________（3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为____

_______。该晶体中存在的作用力有___________。.A．共价键B．离子键C．氢键（4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为___________。②Cu2

O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏伽德罗常数)