【文档说明】天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高一上学期线上期末训练化学试题.docx，共(7)页，613.945 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0b4d7798bb50e6b6ecbe42a9d364eebd.html

以下为本文档部分文字说明：

宝坻一中2022-2023学年度第一学期高一年级期末线上练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5S：32Fe：56Cu：64Zn：65I：127Ba：137一

、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是A.“火树银花”中焰火实质上是金属元素的焰色试验B.小苏打指碳酸氢钠，可用于

治疗胃酸过多和作发酵粉C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表

示方法中不正确的是A.次氯酸的电子式为B.中子数为16的磷原子为3115PC.CO2分子的结构式为O=C=OD.S2-的结构示意图为3.下列图示对应的操作不规范的是（）A.称量B.溶解C.过滤的D.转移溶液4.下列离子能大量共存的是A.使

酚酞溶液呈红色的溶液中：+4NH、K+、2-4SO、2-3COB.无色透明的溶液中：Mg2+、K+、2-4SO、-3NOC.含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、2-4SO、Cl-D.使石蕊溶液呈红色

的溶液中：+4NH、K+、2-3CO、-3NO5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.32gO2和O3混合气体所含氧原子数目为2NAB.2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为6NAC.1molNa与足量O2反

应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋

+HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2OB.NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO2-3=H2O+CO2↑C.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2OD.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应

：Ba2++SO2-4+H＋+OH-=BaSO4↓+H2O7.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO24−+2Fe2+

+4H+；②Cr2O27−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是A.氧化性：Cr2O27−＞Fe3+B标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C.反应②中，每

有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD.由上述反应原理推断：K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO24−8.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是.A.Cl2

(HCl)用NaOH溶液B.溶液FeCl3(FeCl2)加入适量铁粉C.溶液NaHCO3(Na2CO3)通入足量二氧化碳D.CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液9.下列判断不正确．．．的是A.在过渡元素中寻找半导体材料B.在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位

置附近找合成农药的元素C.在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素D.钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料10.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤

HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧11

.下列叙述中正确的是A.H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.235U和238U互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质不同D.Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大12.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验

结论”都正确的是选项实验操作现象实验结论A将湿润有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B取少量FeCl2试样加水溶解，滴加高锰酸钾紫红色褪去该FeCl2试样已经变质C向CaCl2溶液中通入

适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3DCO还原Fe3O4得到的黑色固体加溶液不显红黑色固体中可能的入盐酸溶解后再加入KSCN溶液色有Fe3O4A.AB.BC.CD.D13.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，产生误差会偏低

的是A.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取固体1.8gB.将称量好的NaOH固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶C.容量瓶中有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线14.向NaOH和Na2CO3混

合溶液中滴加1mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是A.在0～a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO23−+2H+=CO2↑+H2OC.a=3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶215.向一定

量的Fe、FeO、23FeO的混合物中加入100mL2mo1/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)的气体，所得溶液中无3Fe+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算16.根据元素周期表

和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以非金属性：S>CD.用中文“”(ào

)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族二、填空题17.如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤⑥⑦③⑧⑨请按要求回答下列问题：（1）元素⑦的离子结构示意图______，①、④按原子个数比为1∶1组成的分

子的结构式______。（2）④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是______(填化学式)。（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为___

___。（4）②的最高价氧化物的电子式______，其分子的空间构型为______。（5）⑥⑨组成的化合物为______(离子化合物或共价化合物)，用电子式表示的其形成过程______。18.氯元素是非常重要的非金属元

素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。(1)仪器A的名称为_______；B中饱和食盐水的作用是________。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_________。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____

(填“C”或“E”)。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。ACa(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl2D.Ca(ClO)2和CaCl2(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式________。(6)检验G中阳离子

的方法是______；检验I中阳离子的试剂是_____(填化学式)，现象为______。19.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：（1）B的化学式为______；C溶液的颜色

为：______；E在F中燃烧的火焰颜色为：_____。（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：______(填化学式)（3）H生成I的化学方程式为：______。（4）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为______。（5）C、D在溶液中反应实验现象(在

空气中)______。（6）写出P的一种用途______。.的