【文档说明】黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，510.602 KB，由小赞的店铺上传

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2024~2025学年度上学期高二9月月考试卷化学考试时间：75分钟分值：100分可能用的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)1.对于反应

3224NH+5O4NO+6HO,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是()A.()3vNH=0.2mol()/LsB.()2vO=14.5mol/()LminC.()2vHO=0.25mol(

)/LsD.()()vNO=9mol/Lmin2.一定温度下，向某恒容密闭容器中通入5molO2、6moLSO2，经t1s建立了平衡体系：2SO2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)，此时测得氧气的转

化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量(n)与反应时间(t)的关系的是A.B.C.D.3.在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是（）A.容器内混合气

体的密度不再变化B.断裂2molO-H的同时形成1molH-HC.容器内混合气体的压强不再变化D.消耗3molFe的同时生成1molFe3O44.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，达

到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A.图I是增大反应物的浓度B.图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C.图Ⅲ是增大压强D.图Ⅲ是升高温度5.在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度

不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增大C.物质B的质量分数增大D.a＞b6.现有常温下pH=2醋酸溶液，下列有关叙述正

确的是（）A.c(H+)＝c(CH3COO-)B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C.与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变7.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是A.23233HCOHOHOCO−+−++B.()

323Fe3HOFeOH3H++++C.23223SO2HOHSO2OH−−++D.()3323Al3HCOAlOH3CO=+−++8.下列事实能证明乙酸是弱电解质的方法有①乙酸能与NaOH溶液发生中和反应②常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH约为3③相同条件下

，浓度均为1mol/L的乙酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱④常温下，CH3COONa水溶液pH>7A.①②③B.②③④C.②③D.全部9.下列有关问题，与盐的水解有关的是①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫

灭火剂③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体④Al2S3不能通过溶液中的反应制取⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥铁在潮湿环境中生锈A.①②③⑥B.②③④⑥C.①④⑤⑥D.①②③④⑤10.下列表述中，合理的是A.

将水加热，Kw增大，pH变小的B.把3FeCl的水溶液加热蒸干可得到3FeCl固体C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D.用石灰乳吸收烟气中的2SO的离子方程式：2232Ca2OHSOCaSOHO+−++=+11

.室温下，向100mL0.2mol·L-1的NH3·H2O中缓慢通入HCl，随着HCl通入量的不同，下列溶液中微粒对应关系(不考虑溶液体积变化)正确的是选项n(HCl)/mol溶液中各微粒的物质的量浓

度关系A0c(NH3·H2O)＞c(+4NH)＞c(OH-)＞c(H+)B0.005c(NH3·H2O)+4c(OH-)=3c(+4NH)+4c(H+)C0.01c(NH3·H2O)+c(+4NH)=c(Cl-

)+c(OH-)D0.02c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(+4NH)＞c(OH-)A.AB.BC.CD.D12.某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol·L-1，下列说法正确的是A.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气B.HCO-3、HS-、HPO2-4

等离子在该溶液中一定不能大量共存C.该溶液的pH一定为12D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱13.常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20mL相同浓度的一元碱BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定过程中溶液pH及电导率变化曲线如图

所示。下列说法中错误的是A.a、b两点溶液的导电能力：b>aB.a点溶液中，c(B+)>c(BOH)C.a点溶液中存在：2c(OH−)+c(BOH)=c(B+)+2c(H+)D.滴定至pH=7时，c(B+)=c(C

l−)=0.1000mol/L14.亚硒酸23HSeO是一种二元弱酸。常温下23HSeO溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为()()-323cHSeOcHSeO或()()2-3-3cSeOcHSeO]与

pH的变化关系如图所示。下列选项正确的是A.曲线a表示()()2-3-3cSeOlgcHSeO与pH的变化关系B.23HSeO的a1K的数量级为210−C.pH2.37=时()()()2323cK2cSeOcHSeO

+−+D.pH5.23=时，溶液中存在：()()()()++--3cK+cH=cOH+3cHSeO15.已知25℃时二元酸2HA715a1a2K1.310,K7.110−−==．下列说法正确的是A.在等浓度的2NaANaHA、溶液中，水的电离程

度前者小于后者B.取pHa=的2HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pHa1=+C.向2HA溶液中加入NaOH溶液至pH11=，则()()2cAcHA−−D.向10.1molL−的2HA溶液中通入HCl气体（忽

略溶液体积的变化）至pH3=，则2HA的电离度为0.013%二、填空题(本题包括4小题，共55分)16.(Ⅰ)合成氨工业在国民经济中占有重要地位。()()()223Ng3Hg2NHg+，Δ0H是合成氨工业的重要反应。在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入0.5

mol2N和1.3mol2H反应过程中2H的浓度随时间变化如图所示：请回答：（1）20min内，()2Nv=___________mol/(Lmin)。（2）升高温度，平衡向___________(填“正”或“逆)反应方向移动。（3）平

衡时，2N的转化率是___________；（4）该温度下，合成氨反应的化学平衡常数数值为___________；(Ⅱ)一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量24NO气体。体系中气体颜色由浅变深的对应的化学

方程式：()()242NOg2NOg。（5）保持温度和容积不变，向达到平衡容器中再充入一定量24NO气气体，24NO气的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数__

_________。（6）某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是___________(用文字表达)；实验现象及结论为___________。的的17.常温下．有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COON

a溶液④Na2CO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_______（填序号）。（2）

NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④（填“>”、“<"、“=”）。（4）25℃时，将amol·L-1的醋酸和0.1mol·L-lNaOH溶液等体积

混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。（5）Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。（7）同温下，溶液的pH

值④____①（填“>”、“<"、“=”）。18.硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题：（1）某小组测定10.1molL−23NaSO，溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表：时刻1t2t3t4t温度/℃25304025pH9.669.529

.379.25实验过程中，取1t、4t时刻的溶液，加入盐酸酸化的2BaCl溶液做对比，4t时刻产生的白色沉淀多。①23NaSO溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。②13tt⎯⎯→过程中，水的离子积常数WK_

______(填“增大”、“减小”或“不确定”，下同)；23SO−水解程度_______。③与1t相比，4t溶液pH变小的原因是_______。（2）室温时，向100mL10.1molL−44NHHSO溶液，溶液pH中滴加10.1molL−NaOH溶液，溶液pH与加入

NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①a点溶液pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。②b点到c点发生反应的离子方程式为_______。③c点溶液中各离子浓度的大小关系是_______。④d点和e点对应溶液中，水的电离程度d_______e(

填“>”、“＜”或“=”)。19.氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)

ΔH1=-117.2kJ·mol-1反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)ΔH2=+21.7kJ·mol-1请回答：CO(NH2)2(l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)ΔH3=____kJ·mol-1;该反应能发生的主要原因是_____

____(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1mol/LSO2与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______mol•L

-1•min-1，该温度下的平衡的常数为_________②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)③下列说法一定能说明该反应达到平衡

状态的是____A.焦炭的质量不再变化时B.CO2、SO2的浓度相等时C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1D.容器的总压强不再变化时(3)已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=

6.2×10-8①工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________________②工业上也可用氨水来吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2化学反应方程式______

________的