【文档说明】江苏省扬州市江都区大桥高级中学2019-2020学年高二6月学情调研化学试题 【精准解析】.doc，共(18)页，543.000 KB，由小赞的店铺上传

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大桥高级中学2019-2020学年度第二学期高二学情调研化学试题1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。2、本试卷可能用到的相对原子质量C：12H:1O:16N：14Mn-55第I卷（选择题共40分）一、单项选

择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是

二氧化硅B.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C.分馏法提炼汽油D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到

用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，选项A错误；B．绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，选项B错误；C．根据石油中各馏分的沸点不同，利用分馏法提炼汽油，选项C正确；D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×

10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物不属于胶体，不具有丁达尔效应，选项D错误；答案选C。2.下列有关化学用语表示正确的是A.CH2F2的电子式：B.羟基的电子式：C.对硝基甲苯的结构简式：D.异丙醇的结构简式：CH3CH2CH

2OH【答案】B【解析】【详解】A．CH2F2的电子式中，氟原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故A错误；B．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故B正确；C．对硝基甲苯的结构简式为：，故C错误；D．异丙醇的结构简式：CH3CH(O

H)CH3，故D错误；故答案为B。3.下列有关工业生产叙述正确的是A.电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D.工业上通常使用电解

法制备金属钠、镁、铝等【答案】D【解析】【详解】A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子，发生氧化反应，A错误；B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，B错误；C．采用常压条件的原因是，常压

条件二氧化硫的转化率很大，加压转化率增大不明显，C错误；D．活泼金属冾炼是利用电解熔融的金属氯化物或金属氧化物得到，D正确；故选D。4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂

白纸张B.医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉在空气中与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，HClO不稳定容易分解而使漂白粉变质失效

，但是漂白粉有漂白性可用于漂白纸张，错误；B．医用酒精能使蛋白质变性，因此可用于肌肉注射时的皮肤消毒杀菌，正确；C．二氧化硅不与强酸反应，但是却能够与氢氟酸发生反应，所以不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；D．铜的金属活泼性比铁的弱，但是若在

铁闸上装若干铜块就会析出原电池，原电池反应会加快Fe的腐蚀，错误。5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO2-4B.含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：Na+、K

+、SCN－、NO-3C.使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO-3、SO2-4D.由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：NH+4、SO2-4、HCO-3、Cl－【答案】A【解析】【详解】A．在0.1mol·L－1AlC13溶液中，该组离子之间

不反应，可大量共存，选项A正确；B．含Fe3+、SCN－会发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C．使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误

；D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO-3不能大量共存；在碱性溶液中：NH4+、HCO3－会发生离子反应而不能大量共存，选项D错误。答案选A。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

的是A.常温下，0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NAB.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NAC.常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NAD.标准状况下，22.4L甲苯中含C－H数目为8NA【答

案】C【解析】【详解】A．只知道浓度，缺少溶液的体积，所以无法确定溶液中微粒的数目的多少，A错误；B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，发生歧化反应，转移的电子数目为NA，B错误；C．NO2和N2O4的混合气体的最简式为“NO2”，

9.2g最简式为“NO2”的物质的量为0.2mol，含有的氮原子数目为0.2NA，C正确；D．标准状况下，甲苯的状态是液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误；答案选C。7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①24

2HSO23243FeFeOFe(SO)O→→点燃②NaOH22323HClSiONaSiOHSiO⎯⎯→→⎯⎯⎯③NaOH32AlClAlNaAlO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→电解④22OHO2NaNaONaOH点燃→→⑤2HOO2224SOHSOHSO23→→A.①⑤B.②③C.

②⑤D.③④【答案】C【解析】【详解】①Fe与2O在点燃条件下得到34FeO，与24HSO反应得到4FeSO、243Fe(SO)，故①不能按给定条件实现相应转化；②2SiO与NaOH反应得到23NaSiO，再根据强酸制弱酸原理，与HCl反应得到23

HSiO，②能实现转化；③Al的冶炼通过电解熔融23AlO得到，③不能实现转化；④Na与2O在点燃条件下得到22NaO，④不能实现转化；⑤2SO溶于水得到23HSO，经2O氧化得到24HSO，⑤能实现转化；综上所述，能实现转化的为②⑤；答案选C。8.下列离

子方程式中，正确的是A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+H2O通电2OH-+Cl2↑+H2↑B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O垐?噲?HCO3-+OH-C.氯气通入冷水中：Cl2＋H2O垐?噲?Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝

2CH3COO－＋CO2↑＋H2O【答案】B【解析】【详解】A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O通电Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；B．碳酸钠溶液显碱性的离子反应为CO32-+H2O垐?噲?HCO3-+

OH-，故B正确；C．氯气通入冷水中的离子反应为Cl2+H2O垐?噲?Cl-+HClO+H+，故C错误；D．碳酸镁悬浊液中加醋酸的离子反应为MgCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Mg2+，故D错误；故

答案为B。【点睛】考查离子方程式的正误判断，注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。9.下列装置进行相应的实验，

能达到实验目的的是A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B.用装置乙除去NO2中的少量NOC.用装置丙将海带灼烧成灰D.用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用装置甲制取的氨气用向下排空气法收集时试管口不能堵塞，错误；

B．NO不能与水反应，而NO2却能够与水发生反应，所以用装置乙除去NO中的少量NO2，错误；C．将海带灼烧成灰用坩埚，不能用烧杯，错误；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液是互不相溶的两层液体，因此可以用分液的方法，用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠

溶液，正确。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜

r(Z)B.X的非金属性比Y的强C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，所以X是6号碳元素；

Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为钠元素；W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是硅元素，据此分析解答。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层相同核电荷数越多半径越小，所以原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故A正确；B．X是碳，Y是氧，氧的非金属性强于碳，即X的非金属性比

Y的弱，故B错误；C．碳的非金属性强于硅，所以W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；D．Z为钠元素，位于元素周期表中第三周期ⅠA族，故D错误；故选A。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分

，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；）11.下列说法正确的是A.在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓

度均降低C.0.1mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小【答案】D【解析】【详解

】A．在潮湿的环境中，铜容易发生吸氧腐蚀形成铜绿，选项A错误；B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，选项B错误；C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，选项C错误；D．对于

Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，溶解度减小，因此Ca(OH)2的溶解速率增大，但Ksp减小，选项D正确；答案选D。12.W、X、Y、Z、T均为短周期元素，X、Y、T原子最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.X、

Y、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.X、Y和氢三种元素可共同形成离子化合物或共价化合物C.物质WY2、ZY2一定都有熔点高、硬度大的特性D.元素X、Y、T的最高正价的顺序为：T>Y>X【答案】B【解析】【分析】五种元素W、X、Y、T、Z均为短周期元素，设X最外层电

子数为a，则Y、T最外层电子数依次为a+1、a+2，X、Y、T原子最外层电子数之和为18，则3a+3=18，解得a=5，故W为C、Z为Si、X为N、Y为O、T为Cl元素，据此分析。【详解】五种元素W、X、Y、T、Z

均为短周期元素，设X最外层电子数为a，则Y、T最外层电子数依次为a+1、a+2，X、Y、T原子最外层电子数之和为18，则3a+3=18，解得a=5，故W为C、Z为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素。A.X、Y、T三种元素最低价氢化物NH3、H2O

、SiH4的沸点比较中H2O最高，因为水分子间存在氢键，选项A错误；B.X、Y和氢三种元素可共同形成离子化合物NH4NO3或共价化合物HNO3等，选项B正确；C.物质WY2即（CO2）为分子晶体，熔点低、硬度小，选项C错误；D.元素X、T的最高正价分别为

+5、+4，Y没有最高正价，选项D错误。答案选B。13.下列说法正确的是A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0C.NaHR(H

2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小D.催化剂能改变反应的活化能和焓变【答案】BC【解析】【详解】A．工业上电解熔融的氯化镁、氧化铝来制取金属镁和铝，氧化镁的熔点高，电解消耗大量的能源，A错误；B．反应4Fe(OH)2(

s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)为熵减小的反应△S<0，要能自发进行，△G=△H-T△S<0，则△H<0，B正确；C．NaHR为酸式盐，溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的

相对大小，C正确；D．催化剂只能降低活化能，不能改变焓变，D错误；故选BC。14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl

2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详

解】A．观察K＋的焰色需要透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有Na＋，可能有K＋，A项错误；B．向溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明溶液中一定含有SO

42-，B项正确；C．向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应的原理是CuS难溶于酸，与H2S和H2SO4的酸性无关，C项错误；D．NH4+的检验步骤为向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试

纸变蓝，则原溶液中有NH4＋，D项错误；答案选B。15.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时

n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于αC.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0D.若起始时向容器

中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行【答案】BD【解析】【详解】A、根据三段式进行计算：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s

)+2NO(g)+Cl2(g)起始物质的量（mol）0.40.2000起始物质的量（mol）0.20.10.10.10.05起始物质的量（mol）0.20.10.10.10.05所以10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.1mol÷2L÷10min=

0.005mol·L－1·min－1，故A错误；B、该反应的正反应方向气体系数减小，所以在恒容密闭容器中反应，气体的压强逐渐减小，压强小于恒压容器，则恒压容器平衡更有利于向正反应方向移动，所以若保持其

他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α，故B正确；C、若升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，则该反应的ΔH<0，故C错误；D、根据平衡时气体的浓度可求出化学平衡常数K=0.025×0.52÷0.14=62.5，起始时向容器中充入NO2(

g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），浓度熵Q=0.05×0.12÷0.054=80>K，所以反应将向逆反应方向进行，故D正确。非选择题（共60分）16.工业上制备K2FeO4的

流程如下：(1)配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加铁粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。(2)用饱和KOH溶液结晶的原因是____________

______。(3)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是_________________。(4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备dKg的K2FeO4，则需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相对分子

质量是198；FeSO4·7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）(5)电解法也能制备K2FeO4。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO2-4，试写出此时阳极的电极反应式__________

_________________。【答案】(1).防止FeSO4被氧化(2).抑制FeSO4的水解(3).提供K+(4).减少K2FeO4的损失(5).139d/99abc(6).Fe+8OH--6e-=FeO2-4+4H2O【解析】【分析】根据流程可知，工业上用FeSO4制备K2FeO4，

铁的化合价由+2价升高到+6价，故经过两次氧化，目的在于实现铁化合价的转化，K+的引入则是通过加入饱和KOH溶液。FeSO4中亚铁离子易被氧化生成铁离子，且易水解生成氢氧化亚铁，加入铁粉防止氧化，加入硫酸抑制水解；高铁酸钾不溶于乙醚，洗涤时用乙

醚作洗涤剂可以减少产品损失；需要FeSO4•7H2O质量利用铁元素守恒进行计算；电解时阳极失电子，发生氧化反应，Fe在碱性条件下被氧化为FeO42-，电极反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO42+4H2O。【详解】(1)FeSO4溶液中亚铁离子

易被氧化生成铁离子，且易水解生成氢氧化亚铁，加入铁粉防止氧化，加入硫酸抑制水解，实验室配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的原因是防止FeSO4被氧化，加稀硫酸原因是抑制FeSO4的水解；(2)上述分析可知用饱和KOH溶液提供钾离子结晶析出高铁酸钾晶体，用饱和

KOH溶液结晶的原因是提供K+离子；(3)高铁酸钾不溶于乙醚，洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是减少产品K2FeO4的损失；(4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备dKg的K2FeO4，元素守恒得到铁元素物质的量Kmol，设需要绿矾质量为x

kg，则得到x×abc=×278，算出x=kg=kg，则需要FeSO4•7H2O质量为：或；(5)电解时阳极失电子，发生氧化反应，Fe在碱性条件下被氧化为FeO42-，电极反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O。

【点睛】此题的流程很清晰表达出了各个步骤的意图，观察分析各个步骤引入的物质可知其作用，涉及到计算尽量利用守恒，采用物质的量进行计算，可以大大的简化计算过程，阳极电极反应式书写，明确阳极的得失电子情况，根据告知的反应物和产物，结合电解质溶液进行书写。17.碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤

水中提碘的流程如下。(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式_____________。(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_______(填“塔顶”或“塔底”)进

入，请解释这样做的原因_______________________(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_______；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、

IO-3进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO-3的物质的量之比为_______。(4)H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为IO-3，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254

mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2______g。【答案】(1).5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(2).塔顶(3).因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率(4).萃取(

或萃取分液)(5).5∶1(6).170【解析】【分析】卤水中碘和过量的氯气发生氧化还原反应生成HCl和HIO3，反应物的接触时间越长，反应越充分，所以含碘卤水应该从塔顶加入，热空气从塔底吹入，向剩余液体中加入二氧化硫和水，发生氧化还原反应生成HI和硫酸，再

向溶液中通入氯气，氯气将HI氧化生成碘单质，最后通过精制得到碘单质，据此分析解答。【详解】(1)过量的氯气、碘在水溶液中发生氧化还原反应生成碘酸和HCl，反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HI

O3+10HCl；(2)反应物接触时间越长，反应越充分，热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率，所以含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底进入，故答案为：塔顶；因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率；(3)碘在四氯化碳中的溶解度远

远大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取分液法分离；NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO-3进入水溶液，离子反应方程式为6OH-+3I2=5I-+IO-3+3H2O，根据方程式知，加入NaOH后溶液中I

-、IO-3的物质的量之比为5∶1，故答案为：萃取分液；5∶1；(4)1m3的254mg/L的卤水中n(I-)=0.254g/L1000L127g/mol=2mol，H2O2将卤水中的I-氧化为IO-3

，发生的反应为3H2O2+I-=3H2O+IO-3①，酸性条件下，I-和碘酸根离子反应方程式为5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O②，根据方程式②知参加反应的I-和IO-3的关系是5∶1，根据I原子守恒得发生反应①消耗I-与生成IO-3关系为1∶1，所

以反应①中消耗I-的物质的量占总物质的量的16=2mol×16=13mol，则消耗n(H2O2)=3×13mol=1mol，理论上需20%的H2O2=1mol34g/mol20%=170g，故答案为：170

。【点睛】明确实验原理是解本题关键。本题的难点为(4)，要注意碘离子发生两次反应。18.硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应

生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式______

_______________________。（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是_______________________。（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式_______________________。（4）若准

确称取1.68g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24g，MgO0.8g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）___________________【答案】(1).2CaO·3B2O3·5H2O(2).取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(N

O3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。(3).MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+(NH4)2SO4(4).硼镁矿可写成aMgO•bB2O3•cH2O，H3BO3晶体的物质的量为：1.2464/ggmol=0.02mol，n（B

2O3）=0.01mol，n（MgO）=0.840/ggmol="0.02"mol，n（H2O）=11.68?0.01?70/0.8?18?•gmolgmolggmol−−−=0.01mol，故其组成为2MgO•B2O3•H2O或Mg2B2O5•H2O。【解析】【详解】（1）硬硼钙石化学式为Ca

2B6O11•5H2O，将其改写为氧化物为：2CaO•3B2O3•5H2O，故答案为2CaO•3B2O3•5H2O；（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全，故答案为取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO

3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全；（3）MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应得到MgCO3沉淀和（NH4）2SO4，方程式为：MgSO4+CO2+2NH3+H2O═MgCO3+（NH4）2SO4，故答案为MgSO

4+CO2+2NH3+H2O═MgCO3+(NH4)2SO4；（4）硼镁矿可写成aMgO•bB2O3•cH2O，H3BO3晶体的物质的量为：1.2464/ggmol=0.02mol，n（B2O3）=0.01mol，n（MgO）=0.840/ggmol=

0.02mol，n（H2O）=11.68?0.01?70/0.8?18?·gmolgmolggmol−−−=0.01mol，故其组成为2MgO•B2O3•H2O或Mg2B2O5•H2O；故答案为2MgO•B2O3•H2O或Mg2

B2O5•H2O19.磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。（1）已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl

2(g)△H=akJ·mol-1SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=bkJ·mol-1则反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=_____

_。（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为_____mol。（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图

。①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为_____。②上图所示的装置说法正确的是_____（不定项选择）。a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂c.B处反应管冷却

水应从m接口通入d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为______。（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池

反应为：2Li+SO2Cl2="2LiCl"+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为_______。【答案】(1).a－b(2).c(SO2Cl2)/[c(SO2)·c(Cl2)](3).2(4).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+

2H2O(5).bde(6).冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成(7).SO2Cl2+2e－=2Cl－+SO2↑【解析】【详解】试题分析：（1）反应①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)减去反应②SO2Cl2(g)+SC

l2(g)2SOCl2(g)可得：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)，根据盖斯定律可得△H=△H1—△H2=（a－b）kl/mol；根据平衡常数的概念可得K=c(SO2Cl2)/[c(SO2)·c(Cl2)]。（2）SO2Cl2中S元素的化合价为

+6，SO2中S元素的化合价为+4，所以SO2Cl2转化为SO2，化合价降低2价，则SO2与电子转移的对应关系为：SO2～2e‾，所以生成1molSO2，转移电子的物质的量为2mol。（3）①MnO2与浓盐酸加热生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为：MnO2

+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。②a、因为磺酰氯遇水发生剧烈水解，所以A、E两处洗气瓶的作用是干燥SO2、Cl2，盛放的干燥剂为浓硫酸，故a错误；b、B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭

对氯气与二氧化硫的反应起到催化作用，故b正确；c、为了使气体充分冷却，B处反应管冷却水应从低处进高处出，即冷却水应从n接口通入，故c错误；d、SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H＜0，为放热反应，所以装

置C处吸滤瓶放在冰水中冷却，降低温度，促进平衡向正反应方向移动，提高产物的产率，故d正确；e、因为磺酰氯遇水发生剧烈水解，所以D处盛放的是固体干燥剂，可能是碱石灰，故e正确。③因为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl

2(g)△H＜0，为放热反应，所以反应管通水冷却能促使平衡向正反应方向移动，有利于SO2Cl2生成。（4）电池工作时，正极上SO2Cl2发生得电子的反应，所以电极方程式为：SO2Cl2+2e－=2Cl－+SO2↑。20.铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基(－

NO2)还原为氨基(－NH2)；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。(1)Fe基态原子核外电子排布式为________________________。(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是_________________。(3)与NO+2互为等电子体的

一种分子为__________(填化学式)。氨基(－NH2)中氮原子的杂化类型为_____________。(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为_____________________。(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________

______。【答案】(1).[Ar]3d64s2(2).H＜N＜O(3).N2O(或CO2、CS2等)(4).sp3(5).14mol(6).Fe4N【解析】【分析】(1)根据铁的原子序数为26，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；(2)根据电负性的变

化规律比较电负性大小；(3)NO+2的原子总数为3、价电子总数为16，结合等电子体的概念分析解答；氨基(-NH2)中氮原子形成3个σ键，一个孤对电子，据此判断；(4)根据苯胺()分子的结构分析解答；(5)根据均摊法分析判断含有Fe和N的原子个数，再判断该晶体的化学式。【详解】(1)铁的

原子序数为26，根据能量最低原理，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(2)在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下

，元素的电负性逐渐减弱，元素的非金属性越强、电负性越大，电负性从小到大的顺序为H＜N＜O，故答案为：H＜N＜O；(3)NO+2的原子总数为3、价电子总数为16，其等电子体为N2O(或CO2、CS2等)；氨基(-NH2

)中氮原子形成3个σ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化，故答案为：N2O(或CO2、CS2等)；sp3；(4)苯胺()分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共5个，碳氮之间含有一个σ键，共1个，氮氢之间含有一个σ键，共2个，所以1mol苯

胺分子中含有σ键的数目为14mol(或14×6.02×1023)，故答案为：14mol(或14×6.02×1023)；(5)在该晶胞中，含有Fe：8×18+6×12=4，N为1个，则该晶体的化学式为Fe4N，故答案为：

Fe4N。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意单键为1个σ键，双键为1个σ键和π键。