【文档说明】河南省郑州市郊县2020-2021学年高二下学期期末模拟考试 化学 含答案.doc，共(11)页，1.150 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0869fb98d2ca8a8678e67327d1ba0462.html

以下为本文档部分文字说明：

12020－2021学年下学期期末考试试卷高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上。2.考生作答时，请将正确的答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效。回答选择题时，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。可能用到的相对原子质量：H1C1

2N14O16S32Zn65Ag108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1.化学是你，化学是我，化学带来美好生活，下列说法不正确的是A.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元B.蚕丝、阿胶、棉花的

主要成分均为蛋白质C.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分D.棉麻料的衣服具有很好的吸汗性，是因为纤维素分子中羟基含量高2.对于反应H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)△H>0，下列有关说法不正确的是A.该反应是熵增大反应(即△S>0)B.该反应在高温下

可能自发进行C.增加C(s)，该反应平衡向右移动D.升高温度，v正、v逆均增大，平衡向右移动3.下列叙述不正确的是A.室温下，在水中的溶解度：苯酚>丙三醇>1－氯丁烷B.苯乙烯在合适条件下，既可加聚为高分子又可加成生成环烷C.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃，可发生取代反应生

成硝基苯D.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)4.已知：2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l)△H＝－5756kJ·mol－12(CH3)2CHCH3(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l)△H

＝－5738kJ·mol－1下列说法正确的是A.异丁烷的燃烧热为5738kJ·mol－1B.正丁烷所具有的能量低于异丁烷，更稳定C.正丁烷和异丁烷分子中C－H、C－C键的键能完全相同D.2mol异丁烷转化为2mol正丁烷的过程，需要吸收18kJ的热量25.根据有

机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.：2，4，4－三甲基已烷B.CH3CH(CH3)CH＝CHCH3：2－甲基－3－戊烯C.：3－甲基－1，3－丁二烯D.：1－甲基－丙醇6.下列事实不能说明有机化合物因邻近

基团之间相互影响而表现出一些特性的是A.乙醛中羰基可与H2发生加成反应但乙酸不能B.苯酚与钠反应的现象比乙醇与钠反应剧烈C.甲酸甲酯可以发生银镜反应而乙酸乙酯不能D.甲苯可以与硝酸和硫酸混酸反应生成TNT，而苯与混酸只生成硝基苯

7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含Zn、Cu、Au、Pt等杂质)，装置如图所示。下列说法不正确的是A.H＋由质子交换膜右侧向左侧迁移B.X极的电极反应式为Ag＋＋e－＝AgC.该电池不能

在高温下工作D.消耗11.2L的O2冶炼出Ag的质量为216g8.一定温度下，向20mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2

＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2H2O＋2Fe3＋。反应过程中能量变化如图所示。3下列说法正确的是A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2mol·L－1B.反应2H2O2(aq)＝2H2O(

l)＋O2(g)的△H＝E1－E2C.Fe3＋的作用是降低反应的活化能及改变反应热D.反应①是吸热反应、反应②是放热反应9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对

上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I中t1时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响B.图II中t1时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响C.图III是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低D.图

III研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低10.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是411.O3是一种具有高效、洁净、方便、经济等优点的消毒剂。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2＋[O]△H>0平衡常

数为K1；反应②[O]＋O32O2△H<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H<0平衡常数为K。下列叙述不正确的是A.K＝K1×K2B.压强增大，K2减小C.适当升温，可提高消毒效率D.降低温度，总反应K增大12.中成药

连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是A.绿原酸遇FeCl3溶液不变色B.1mol绿原酸最多可与6molH2加成C.1mol绿原酸消耗NaHCO3和Br2的物质的量之比为1：3D.绿原酸能发生酯化、加成氧化、消

去反应13.四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A(分子式为C4H8O)通过下列路线制得。5已知：R1X＋R2OHKOH⎯⎯⎯→室温R1OR2＋HX下列说法不正确的是A.A的结构简式是CH2＝CHCH2CH2OHB.C中含有的官能团为醚键和溴原子C.B

、C分子中均含有1个手性碳原子D.①③的反应类型分别为加成反应、取代反应14.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是15.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示。下列说法正确的是A.

无法判断反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)的△H的正负B.X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，C起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO转化率为50%，则平衡常数K＝200

016.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－akJ·mol－1(a>0)。相关反应数据如下：下列说法不正确的是A.达到平衡时，容器III中n(CO)<0.48molB.达到平衡时，容器II

中反应吸收的热量大于0.1akJC.若向容器I平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡不移动D.容器I中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.02mol·L－1·min6－1二、非选择题：共52分，包括必做题和选做

题两部分。第17～19题为必考题，每个考生必须作答。第20题、第21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共37分。17.(10分)某有机物由C、H、O三种元素组成。取8.88g样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧，通

过测定生成的CO2和H2O的质量，再借助质谱图确定其分子式。请回答下列问题：(1)装置连接顺序为D→C→F→B→A→A，则前后两处A装置中碱石灰的作用分别为、，C装置中浓硫酸的作用为。(2)如果F装置中没有CuO，盛有碱石灰

装置的增重将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)实验测得盛有无水氯化钙的装置增重10.8g；盛有碱石灰的装置增重21.12g，由质谱仪测得该有机物的相对分子质量为74，则该有机物的分子式为。(4)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰，试写出该有机物可能

的结构简式。18.(16分)低碳生活，幸福你我，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)△H。请回答下列问题：(1)已知：①HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)△H＝－480kJ·mol－1CO2(

g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)△H＝－6kJ·mol－1②相关化学键的键能数据如表所示：则a＝。(2)一定条件下，将n(CO2)：n(H2)＝1：2的混合气体充入恒温恒压的密闭容器中，发生反应CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)。①下列不能说明反应

已经达到平衡状态的是(填标号)。a.容器内气体密度保持不变b.H2的体积分数保持不变7c.该反应的平衡常数保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是(填标号)。a.降低温度b.使用高效催化

剂c.增大压强(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时，将体积比为1：2的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：①已知：vp(B)＝()pBt，则反应开始至10min时，用CO2的压强变化表示该反

应的平均反应速率为kPa·min－l。②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp＝kPa－1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。(4)T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，

HCHO的分压与起始的()()22nHnCO关系如图所示：①当()()22nHnCO＝2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将(填

“增大”减小”或“不变”)。②当()()22nHnCO＝2.5时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中的点(填“D”“E”或“F”)，原因为。19.(11分)双安妥明[]可用于降低血液中的胆固醇，该物质合8成线路如图所示。②RCH＝CH2HBr/⎯⎯⎯⎯⎯→过氧化物RC

H2CH2Br。③C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基。④I能发生银镜反应且1molI(C3H4O)能与2molH2发生加成反应。⑤K的结构具有对称性。请回答下列问题：(1)双安妥明的分子式为。(2

)C、J的结构简式分别为、。(3)反应D→E的化学方程式为，其反应类型是。(4)与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有种。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为。(二)选考题：共15分。请从给出的2道题中任选一题作答

。若多做，则按所做的第一题计分。20.(15分)[物质结构与性质]锌是一种重要的金属元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。请回答下列问题：(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是，基态Zn2＋最外层电子排布式为。(2)硫酸锌溶于氨水形

成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除S外其余元素的电负性由大到小的顺序为。②在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为。③在[Zn(NH3

)4]SO4中，与Zn2＋形成配位键的原子是(填元素名称)，写出一种与NH3互为等电子体的阳离子是。④向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是。NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为(写出

一条即可)。9(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是。(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为；②已知晶胞参数a＝5

41pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm－3(列出计算式即可)。21.(15分)[有机化学基础]硝苯地平H是一种治疗高血压的药物，其一种合成路线如下：已知：酯分子中的α－碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。回答下列问题

：(1)F的化学名称为，反应①的反应类型是。(2)D中的官能团名称为，C的分子式为。(3)反应②的化学方程式为。(4)已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：1：2：4，写出M的可能的结构简式(写一种)。(5)参照题

给合成路线，设计以乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。1011