【文档说明】河南省郑州市郊县2020-2021学年高二下学期期末模拟考试 化学 含答案.doc，共(11)页，1.150 MB，由小赞的店铺上传

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12020－2021学年下学期期末考试试卷高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上。2.考生作答时，请将正确的答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效。回答选择题时，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。可能用到的相对原子质

量：H1C12N14O16S32Zn65Ag108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1.化学是你，化学是我，化学带来美好生活，下列说法不正确的是A.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

B.蚕丝、阿胶、棉花的主要成分均为蛋白质C.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分D.棉麻料的衣服具有很好的吸汗性，是因为纤维素分子中羟基含量高2.对于反应H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)△

H>0，下列有关说法不正确的是A.该反应是熵增大反应(即△S>0)B.该反应在高温下可能自发进行C.增加C(s)，该反应平衡向右移动D.升高温度，v正、v逆均增大，平衡向右移动3.下列叙述不正确的是A.室温下

，在水中的溶解度：苯酚>丙三醇>1－氯丁烷B.苯乙烯在合适条件下，既可加聚为高分子又可加成生成环烷C.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃，可发生取代反应生成硝基苯D.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)4.已知：2CH3CH2CH2CH3(

g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l)△H＝－5756kJ·mol－12(CH3)2CHCH3(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l)△H＝－5738kJ·mol－1下列说法正确的是A.异丁烷的燃烧热为5738kJ·mol－1B.正丁烷所具有

的能量低于异丁烷，更稳定C.正丁烷和异丁烷分子中C－H、C－C键的键能完全相同D.2mol异丁烷转化为2mol正丁烷的过程，需要吸收18kJ的热量25.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.：2，4，4－三甲基已烷B.CH3CH(CH3)CH＝CHCH3：2－甲基－3－戊烯C.：3－

甲基－1，3－丁二烯D.：1－甲基－丙醇6.下列事实不能说明有机化合物因邻近基团之间相互影响而表现出一些特性的是A.乙醛中羰基可与H2发生加成反应但乙酸不能B.苯酚与钠反应的现象比乙醇与钠反应剧烈C.甲酸甲酯可以发生银镜反应而乙酸乙酯不能D.甲苯可以与硝酸和硫酸混酸反应生成TNT，而

苯与混酸只生成硝基苯7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含Zn、Cu、Au、Pt等杂质)，装置如图所示。下列说法不正确的是A.H＋由质子交换膜右侧向左侧迁移B.X极的电极反应式为Ag＋＋e－＝AgC.该电池不能在

高温下工作D.消耗11.2L的O2冶炼出Ag的质量为216g8.一定温度下，向20mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，该反应分两步进行：①

2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2H2O＋2Fe3＋。反应过程中能量变化如图所示。3下列说法正确的是A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2mo

l·L－1B.反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝E1－E2C.Fe3＋的作用是降低反应的活化能及改变反应热D.反应①是吸热反应、反应②是放热反应9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(

g)△H＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I中t1时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响B.图II中t1时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响

C.图III是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低D.图III研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低10.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是411.O3是一种具有高效、洁净、方便、经济等优点

的消毒剂。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2＋[O]△H>0平衡常数为K1；反应②[O]＋O32O2△H<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H<0平衡常数为K。下列叙述不正确的是A.K＝K1×K2B.压强

增大，K2减小C.适当升温，可提高消毒效率D.降低温度，总反应K增大12.中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是A.绿原酸遇FeCl3溶液不变色B.1mol绿原酸最多可与6molH2加成C.1mol绿原

酸消耗NaHCO3和Br2的物质的量之比为1：3D.绿原酸能发生酯化、加成氧化、消去反应13.四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A(分子式为C4H8O)通过下列路线制得。5已知：R1X＋R2OHKOH⎯⎯⎯→室温R1O

R2＋HX下列说法不正确的是A.A的结构简式是CH2＝CHCH2CH2OHB.C中含有的官能团为醚键和溴原子C.B、C分子中均含有1个手性碳原子D.①③的反应类型分别为加成反应、取代反应14.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是15.在恒压

、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示。下列说法正确的是A.无法判断反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)的△H的正负B.X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO

转化率D.380℃下，C起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO转化率为50%，则平衡常数K＝200016.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H

＝－akJ·mol－1(a>0)。相关反应数据如下：下列说法不正确的是A.达到平衡时，容器III中n(CO)<0.48molB.达到平衡时，容器II中反应吸收的热量大于0.1akJC.若向容器I平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mo

l，平衡不移动D.容器I中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.02mol·L－1·min6－1二、非选择题：共52分，包括必做题和选做题两部分。第17～19题为必考题，每个考生

必须作答。第20题、第21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共37分。17.(10分)某有机物由C、H、O三种元素组成。取8.88g样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，再借助质谱图确定其分子式。请回答下列问题：(1)装置连接顺序

为D→C→F→B→A→A，则前后两处A装置中碱石灰的作用分别为、，C装置中浓硫酸的作用为。(2)如果F装置中没有CuO，盛有碱石灰装置的增重将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)实验测得盛有无水氯化钙的装置增重10.8g；盛有碱石灰的装置增重21.12g，由质谱仪测得该有机物的相对

分子质量为74，则该有机物的分子式为。(4)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰，试写出该有机物可能的结构简式。18.(16分)低碳生活，幸福你我，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(

g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)△H。请回答下列问题：(1)已知：①HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)△H＝－480kJ·mol－1CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)△H＝－6kJ·mol－1②相关化学键的键能数据如表所示：则a＝。(

2)一定条件下，将n(CO2)：n(H2)＝1：2的混合气体充入恒温恒压的密闭容器中，发生反应CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)。①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是(填标号)。a.

容器内气体密度保持不变b.H2的体积分数保持不变7c.该反应的平衡常数保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是(填标号)。a.降低温度b.使用高效催化剂c.增大压强(3)实验室在2L密闭容器中进

行模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时，将体积比为1：2的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：①已知：vp(B)＝()pBt，则反应开始至10min时，用CO2的压强变化表示该反应的平均反应速率为kPa·mi

n－l。②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp＝kPa－1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。(4)T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，H

CHO的分压与起始的()()22nHnCO关系如图所示：①当()()22nHnCO＝2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，H2

的转化率将(填“增大”减小”或“不变”)。②当()()22nHnCO＝2.5时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中的点(填“D”“E”或“F”)，原因为。19.(11分)双安妥明[]可用于降低血液中的

胆固醇，该物质合8成线路如图所示。②RCH＝CH2HBr/⎯⎯⎯⎯⎯→过氧化物RCH2CH2Br。③C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基。④I能发生银镜反应且1molI(C3H4O)能与2molH2发生加成反应。⑤K的结构具有对称性。请回

答下列问题：(1)双安妥明的分子式为。(2)C、J的结构简式分别为、。(3)反应D→E的化学方程式为，其反应类型是。(4)与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有种。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为。(二)选考题：共15分。请从

给出的2道题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分。20.(15分)[物质结构与性质]锌是一种重要的金属元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。请回答下列问题：(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是，基态Zn2＋最外层电子排布式为。(2)硫酸锌溶于氨水

形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除S外其余元素的电负性由大到小的顺序为。②在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为。③在[Zn(NH3)4]SO4中，与Zn2＋形成配位键的原子是(填元素名称)，写出一

种与NH3互为等电子体的阳离子是。④向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是。NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为(写出一条即可)。9(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为170

0℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是。(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为；②已知晶胞参数a＝541pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm－3(列出计算式即可)。21.(15分)[有机化学基础]硝

苯地平H是一种治疗高血压的药物，其一种合成路线如下：已知：酯分子中的α－碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。回答下列问题：(1)F的化学名称为，反应①的反应类型是。(2)D中的官能团名称为，C的分子

式为。(3)反应②的化学方程式为。(4)已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：1：2：4，写出M的可能的结构简式(写一种)。(5)参照题给合成路线，设计以乙醇为原料制备的合成路线(

无机试剂任选)。1011