【文档说明】甘肃省武威八中2020-2021学年高二上学期第一学段考试（10月）化学试卷含答案.docx，共(5)页，163.966 KB，由小赞的店铺上传

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武威八中2020-2021学年第一学期第一学段考试试卷高二化学满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65、S-16、C

l-35.5、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷选择题(共51分)一、选择题(每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案)1.下列变化过程吸热的是()A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水混合C.盐酸与氢氧

化钠溶液混合D.浓硫酸逐滴加入水中2.下列说法正确的是（）A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D.增大反应物浓度时，活化分子百分数增大3.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动

的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活

化能),下列有关叙述正确的是()A.E1-E2=△HB.该反应为吸热反应C.升高温度,不影响活化分子的百分数D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变5.反应2A（g）2B（g）+E（g）ΔH>0，达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓

度增大，应采取的措施是（）A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温6.在密闭容器中进行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s)ΔH>0的反应，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.容器内气体平均相对分子质

量不变时达到化学平衡状态C.温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大D.温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变7.在2A(g)＋3B(g)C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L

·s)C.v(C)=0.15mol/(L·s)D.v(D)=0.5mol/(L·s)8.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出

的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（）A.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B.用如图装置可以完成中和热测定的实验C.为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢D.若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等9.下列热化学方程式中，正确的

是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5mo

lN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba（

OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H

=-571.6kJ·mol-110.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：()A.B.C.D.11.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）C（g）+

D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正（C）=v逆（D）⑥v正（B）=2v逆（C）A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④12.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2

SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、

容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确

的是()A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数升高14.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.S(s,单斜)=S(s,正交)ΔH=+0.33kJ·mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相

同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高D.①曲线表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中共价键放出的能量少297.16kJ15.容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)

＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为（）A.等于αB.大于αC.小于αD.无法判断16.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g

)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3（△

H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）17.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充

入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol•L﹣1。下列有关判断错误的是（）A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.03mol

•（L•s）﹣1C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45mol·L-1D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍第Ⅱ卷非选择题(共49分)二、填空题(共4小题，共49分)18.（13分）I等物质的量的A、

B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)当反应达到平衡时，测得A减少nmol，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol。（1）该反应的各系数a=_________，b=__

______，c=________，d=________。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中物质的聚集状是A_____________态、B_____________态、D_____________态。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等

，则ΔH__________0。(填“>”、“<”)II．在一定条件下xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡，（4）已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是__________．（5）已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向_____

_____方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）（6）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是__________态．19.（16分）I：恒温恒容下，将2mol气体A和

2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________

_。(2)x=________。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比

为2:1II：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：（4）800℃在固定容器的密闭容器中放入混合物，各物质浓度为c(CO)＝0.

01mol·L－1,c(H2O)＝0.03mol·L－1，c(CO2)＝0.01mol·L－1，c(H2)＝0.05mol·L－1，此时刻________(填“是”、“否”或“不能确定”)为平衡状态，此时v正_____

___v逆(填“＝”、“>”、“<”或“不能确定”)。III：恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一段时间后，达到平衡，若平

衡时氢气的物质的量为0.4mol。(5)计算此温度时该反应的K值为________。(6)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时若没

有达到平衡，反应应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。20.（8分）（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________

___________________________。（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)==NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2N

O(g)+Cl2(g)==2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)4NO2(g)+2NaCl(s)==2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)，该反应的ΔH=(用ΔH1、ΔH2表示)。（3）H2S与CO2

在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α＝__________%。21.（12分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸

等。已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1。（1）写出合成氨的热反应方程式：。生成1molNH3需要吸收或放出kJ。（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系

如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。（3）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为。（4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时

刻时，测得c（N2）=1mol·L-1，c（H2）=3mol·L-1，c（NH3）=2mol·L-1。此刻可逆反应。A．向正方向进行B．向逆方向进行C.处于平衡状态