【文档说明】安徽省明光市2020-2021学年高二下学期期末评价性考试 化学 含答案.doc，共(8)页，784.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020～2021学年高二年级评价性考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标

号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4.本卷命题范围：人教版选修4、5。5.可能用

到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.二氧化碳加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。其原理为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g

)＋4H2O(g)，在反应进程中采取下列措施，可以降低反应速率的是A.降温B.加入催化剂C.缩小反应器体积D.体积不变，加入CO22.下列有关说法正确的是A.丙烷的比例模型为B.丙烯的结构简式为CH3CHCH2C.的分子式为C8

H14D.与C8H6一定是同一种物质3.煤的气化原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在某恒温恒容反应器中模拟该反应，不能作为达到平衡状态的标志为A.压强不变B.v(H2O)正＝v(CO)正C.混合气体的密度不变D.CO的

体积分数不变4.下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A.CH2＝CH–ClB.CH2＝CH－CH＝CH25.下列有机物用系统命名法命名正确的是A.CH3－CH＝CH22－甲基丙烯B.2－甲基－1－丁烯C.CH3CH2CH2CH2OH

1－羟基丁烷D.1，3，4－三甲苯6.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧

可回收其中的MnO2C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4ClD.“沉淀”反应的离子方程式为：Zn2＋＋2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓＋2NH4＋7.丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进

程如图所示：下列说法正确的是A.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定B.反应①的第I步与第II步均放出能量C.反应②的第I步比第II步反应速率快D.活化能反应①比②的大，反应①更易进行8.下列有关说法正确的是A.直径为2.5µm的颗粒在空气中形成

气溶胶B.用可见光束照射可区别溶液和胶体C.氨水可以导电，说明NH3是电解质D.氧化还原反应都是放热反应9.下列实验过程可以达到实验目的的是10.苹果酸为二元有机弱酸(H2A)。下列关于H2A及Na2

A叙述正确的是A.电离方程式：H2A2H＋＋A2－B.H2A溶液中含有2种分子：H2A与H2OC.Na2A溶液：c(H＋)>c(OH－)D.Na2A溶液：c(OH－)<c(HA－)11.一种合成Barrelene(桶烯)的部分流程如下。下列说法错误的是A.④与苯乙

烯互为同分异构体B.④的二氯代物有4种C.②生成③反应属于加成反应D.①②③均能与NaOH反应12.薄荷醇和异戊酸在一定条件下可合成香精异戊酸薄荷酯，其结构简式如图。下列说法中正确的是A.异戊酸的酯类异构体有9种(不考虑立体异构)B.薄

荷醇与乙醇互为同系物C.异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2D.异戊酸薄荷酯在酸性环境中不能发生取代反应13.钒液流二次电池被公认为最具前景的大规模储能技术之一。某钒液流电池放电时结构如下所示，酸性环境中其反应原理为：2VCl2＋BrCl2－放电充电2VCl3

＋Br－。下列说法中正确的是A.正极储液罐中含有VCl2B.放电时电流由电极N经负载流向电极MC.充电时电极N与直流电源正极相连D.充电时电极M上的反应式为Br－＋2Cl一－2e－＝BrCl2－14.2

5℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1HR溶液，溶液的AG值[AG＝lgc(H)c(OH)＋－]随NaOH溶液体积变化如右图所示。下列说法中正确的是A.a点所示溶液的pH＝3.75，HR是弱酸B.b点所示

的溶液中c(R－)＋2c(OH－)＝c(HR)＋2c(H＋)C.c点加入NaOH溶液为20mLD.d点所示的溶液中c(R－)>c(Na＋)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.(14分)“结晶玫

瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，相对分子质量为267.5；白色至微黄色晶体；熔点为88℃；不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为ag，25℃时在乙醇中溶解度为0.2ag。通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备，其反应方程式为：已知：I.三氯甲基苯基甲醇，相对分子质量为22

4.5；无色液体；不溶于水，溶于乙醇。II.醋酸酐，无色液体；溶于水形成乙酸，溶于乙醇。操作步骤如下：3110⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→加料加热小时反应液倒过滤控制温度在℃入冰水中粗产品回答下列问题：(1)加料时，应先加入，然后慢慢加入并搅拌。待混合均匀后，宜采用油浴加热而不采用水浴

加热的原因是。(2)粗产品的成分是结晶玫瑰与少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，现设计如下方案进行提纯。请将实验步骤补充完整：①将粗产品溶解在(填“水”或“乙醇”)中，用水浴加热到，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。②将步骤①所得

溶液，析出白色晶体。③将步骤②所得混合物、干燥晶体，得到白色晶体。(3)45.1g三氯甲基苯基甲醇与足量醋酸酐充分反应得到结晶玫瑰45.5g，则产率是(保留三位有效数字)。16.(15分)哈伯的合成氨反应开创了人工固氮的先河，为解决人类的粮食危机做出了重大贡献。回答下

列问题：(1)对于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知H－H键能为436kJ·mol－1，N－H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6kJ·mol－1，则上述反应的△H＝。(2)在500℃时，分别将2molN2和6molH2充入一个容积为1L的

恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：①10min内H2的平均反应速率为，达平衡状态时，N2的转化率为，平衡常数K为(保留两位小数)。②相同温度下，若向相同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3

各2mol，此时v正(填“>”“<”或“＝”)v逆。(3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器

体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示。①根据题中信息可得：温度T1(填“>”或“<”)T2。②B、C两点的平衡常数大小关系为KB(填“>”“<”或＝”，下同)KC。③A点和B点混合气体的密度大小关

系：ρAρB。17.(14分)利用石灰石(主要成分为CaCO3)和软锰矿浆(主要成分为MnO2，还含有少量的铁、铝等化合物)处理硫酸工业的尾气(主要成分为SO2)制备Mn3O4和(NH4)2SO4的工艺流程如下图所示：回答下列问题：(

1)将石灰石粉碎成粉末状的优点是(写出一点)。(2)通过“反应1”可将尾气中的SO2转化为CaSO4，写出反应的化学方程式：。(3)“反应2”中温度需要控制在50℃，温度不宜过高的主要原因是。(4)“MnSO4浸出液”中加入MnCO3可将Fe3＋和Al3＋分

别转化沉淀而除去，写出除去Fe3＋反应的离子方程式：，为了使溶液中Al3＋和Fe3＋的浓度均小于3×10－6mol·L－1，则溶液的pH应不小于{Ksp[Al(OH)3]＝3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38}。(5)Mn3O4中＋2价锰

元素和＋3价锰元素的个数比为，Mn3O4与盐酸反应可生成氯气，每生成2molCl2，理论上消耗Mn3O4的物质的量为。18.(15分)有机化合物K()是某抗肿瘤药物的中间体，其合成流程如下图所示(部分反应

条件已略去)：已知：RCHO＋CH3CHONaOH⎯⎯⎯⎯→溶液RCH＝CHCHO＋H2O回答下列问题：(1)F的名称为。(2)K中含氧官能团的名称为。(3)D的结构简式为，由D生成E的反应类型为。(4)E与NaOH溶液反应的化学方程式为。(5)R与J互为同分异构体，R中除苯环外没有其他

环状结构，其核磁共振氢谱中有四组峰，写出符合条件的R的结构简式：。(6)写出以苯甲醇和乙醛为初始原料合成的路线(其他试剂任选)。