【文档说明】江苏省常州市新桥高级中学2020-2021学年高一下学期期末阶段检测化学试卷.pdf，共(6)页，1.361 MB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页2020-2021学年度第二学期期末阶段检测高一年级化学试卷命题人：审核人：2021年6月可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符

合题意。1、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可以达到水果保鲜的目的B．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利

用了KNO3的氧化性C．在一定的条件下，乙烯加聚产物制成的包装袋不能盛放食品D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷2、下列化学用语表示正确的是()A．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷B．硫离子的结构示意图

：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烯的电子式：3、下列变化属于化学变化的是()A．煤燃烧B．水汽化C．冰融化D．苯挥发4、下列物质的俗名或主要成分与化学式相对应的是()A．铁红——Fe3O4B．沼气——CH4C．熟石灰——CaCO3D．纯碱——Na2SO45、在含有大量的K＋、O

H－、CO2－3的溶液中，还可能大量共存的离子是()A．H＋B．NH＋4C．Fe3＋D．SO2－46、下列物质含有离子键的是()A．Cl2B．CO2C．MgCl2D．H2O第2页共6页7、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是()A．该反应为置换反应

B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强8、下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeC

l2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在Fe2(SO4)3溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉9、下列有关氮及其化合物的说法正确的是()A．常温下，可使用浓硝酸

和铁片反应制取Fe(NO3)3B．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”的形成有关C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D．硝酸是强酸，可以用锌和稀硝酸反应制备氢气10、下列实验方法或操作正确的是()A．转移溶液B．稀释浓硫酸C．分离

水和酒精D．石油的蒸馏11、下列实验方案能达到目的的是()A．用浓硫酸干燥氨气B．用铁在氯气中燃烧制备氯化亚铁C．用Cu与浓硝酸反应制备少量NOD．用焰色反应鉴别NaCl固体和KCl固体12、下列关于苯的说法

正确的是()A.常温下苯是无色无味的液体B.苯的密度比水小C.苯存在单、双键交替结构D.苯不能发生取代反应第3页共6页请阅读下列材料，回答13~16题。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,工业合成——氨氧化法,硝

酸工业与合成氨工业紧密相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6

H2O、2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O4HNO3、4NO2+O2+2H2O4HNO3。13、4NO2+O2+2H2O4HNO3的反应属于()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14、

有关4NH3+5O24NO+6H2O反应的说法正确的是()A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂C．O2得到电子D．NH3发生还原反应15、已知4NH3+5O24NO+6H2O为可逆反应,下列有关说法正确的是()A．增大压

强能加快反应速率B．减小NO的浓度能加快反应速率C．降低温度能加快反应速率D．添加催化剂对反应速率无影响16、4NO2+O2+2H2O4HNO3为放热反应,下列说法正确的是()A．断开H—O放出热量B．吸热反应都需要加热C．放热反应都不需要加热D．反应物的总能量大于生成物的总能量17、下列离子方程

式书写正确的是()A．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+2Fe3++3CuB．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+H2O+CO2↑C．氨水与盐酸反应：H++OH-H2OD．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O2H++2NO3-+NO18、某兴趣

小组设计的水果电池装置如右图所示。该电池工作时下列说法正确的是()A．铜片作负极B．锌片发生还原反应C．将电能转化为化学能D．电子由锌片经导线流向铜片第4页共6页19、下列有机反应中，属于加成反应的是

()A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CH2==CH2＋HClCH3CH2ClC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl20、取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照

一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确．．．的是()A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C．试

管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应二、非选择题：共3题，共40分。21、（8分）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H22NH

3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。（1）表示c(N2)的曲线是_______。(填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)（2）0~t0时，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。（3）下列措施不能使该反应速率加快的是__

_____。a．升高温度b．降低压强c．使用催化剂（4）下列能说明该反应达到平衡的是_______。a．混合气体的压强不再变化b．2c(H2)=3c(NH3)c．混合气体的质量不再变化第5页共6页22、（18分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，

实验装置如图所示(巳知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的汽油(主要成分：辛烷C8H18)发生反应：辛烷丁烷＋甲丁烷乙＋丙(丙的相对分子质量比

乙大2)则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。(2)B装置中的实验现象是_______，反应的化学方程式为_________，反应类型是_______。(3)C装置中可观察到的现象是__________。(4)该

同学查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，你认为能根据上面的实验装置中________(填字母)的实验现象可判断该资料是否真实。(5)该同学通过上述实验探究，验证了(填字母，下同)可以检验甲烷和乙烯；能通过除去甲烷中乙烯。A．气体通入

水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液第6页共6页23、(14分)铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量Fe2O3)制取铁红的工艺如下：(

1)写出废铁屑中的Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe3+的原因是，写出发生反应的离子方程式：；检测Fe3+常用试剂，现象是，反应的离子方程式：。(3)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为_

__________。