【文档说明】江苏省扬州中学2022-2023学年高三下学期3月月考试题 化学 含答案.docx，共(14)页，1.448 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省扬州中学2022~2023学年度第二学期阶段考试高三化学2023.3试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Li-7Mg-24Se-79选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只

有一个．．．．选项符合题意。1.化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是A.感染奥密克戎时，如果发热超过38.5℃，可以服用布洛芬解热、镇痛B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性C.天和核心舱

首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料D.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料2.水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜

的化合物。下列叙述正确的是A.[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中SO42-的空间构型为平面三角型B.[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中存在离子键、配位键和极性共价键C.NH3分子中H-N-H键的角小于H2O分子中H-O-H键的健角D.NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O

3.下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是选项性质实际应用A钠的金属性强用与KCl反应制取单质KB甘油是有甜味的黏稠液体用于化妆品中起保湿作用C高锰酸钾具有强氧化性用作葡萄等水果保鲜DN2H4(肼)具有氧化性用作高能燃料A.AB.BC.

CD.D4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)电解⎯⎯⎯⎯→Cl2(g)Fe(s)Δ⎯⎯⎯→FeCl2(s)B.Ca(ClO)2(aq)2CO(g)⎯⎯⎯→HClO(aq)⎯⎯⎯⎯⎯→光照O2(g)C.Al2O3(s)HCl(aq)

⎯⎯⎯→AlCl3(aq)→无水AlCl3(s)D.NH3(g)2O(g),Δ⎯⎯⎯⎯→催化剂NO(g)2HO(l)⎯⎯⎯→HNO3(aq)5.已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO

2的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢B.若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1C.为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入

浓硫酸中搅拌D.装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率6.我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少24gB．放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2SC．充电时，Mg电极连外接电源

负极D．电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率7.某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是A.Y元素单质的

熔点高于WB.元素电负性大小的顺序为Y＞Z＞Q＞XC.这五种元素分别位于4个不同主族D.化合物XZ2的空间构型为直线形8.从植物中分离出的活性化合物zeylastra的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A.分子中含有6个手性碳原子B.1molzeylastral最多与7molH2发生加成反应C

.能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应D.zeylastral可以跟Br2发生加成反应和取代反应9.从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A.“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、SiO2B.惰性电极电解Ga2(SO4)3溶液时，在阳极有金属镓生成C.Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1m

olGaAs，转移电子的物质的量为5mol10.下列对有关实验现象的解释或所得结正确的是实验操作现象解释或结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液铜粉溶解Fe3+与铜粉反应B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由

绿色逐渐变为蓝色[CuCl4]2-＋4H2O4Cl-＋[Cu(H2O)4]2＋正向移动C将25℃0.1mol/L的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，SO32-的水解程度增大D取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到

室温后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素A.AB.BC.CD.D11.丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：I．Cl2(g)→2Cl·(g)II．CH3CH2CH3(g)+Cl·(g)→33CHCHCH(g)+HCl(g)III．33

CHCHCH(g)+Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+Cl·(g)其中，第II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如上图所示，下列说法不正确的是A．氯代时第I步反应的ΔH大于溴代时B．丙烷氯代产物中()33322()nCHCHC

lCHnCHCHCHCl与溴代产物中()33322()nCHCHBrCHnCHCHCHBr近似相等C．丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同D．稳定性：322CHCHCH小于33CHCHCH12.已知：25℃，Ka1(

H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是实验1：用pH试纸测0.1mol·L-1

NH4HC2O4溶液的pH＜7；实验2：向10mL0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤；实验3：向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成；A

．实验1溶液中存在：c(HC2O4-)＞c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)B．实验2反应的离子方程式为：HC2O4-＋Ba2+＋OH-=BaC2O4↓＋H2OC．实验3中发生：BaC2O4＋CO2-3BaCO3＋C2O2

-4，2-242-3c(CO)c(CO)不变时说明沉淀转化达平衡D．由实验3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)13.通过反应222422CO(g)6H(g)CH(g)4HO(g)+=+可将CO

2转化为C2H4.在0.1MPa，反应物起始物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是A.图中曲线b表示平衡时C2H4的物质的量分数随温度的变化B.440℃时H2

的平衡转化率为70%C.保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中的小D.保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时CO2的物质的量分数从Y点的值升至X点的值非选择题(共61分)14.金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域

，铼可通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)制备。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。（1）为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为_____________

____(回答任意两点)。“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的方程式为__________________________。（2）“萃取”机理为：R3N+H++ReO4−=

R3N·HReO4，则“反萃取”所用试剂X为_______。（3）右图表示萃取液流速与铼吸附率关系，萃取剂流速宜选用的范围是6~8BV/h，选择此范围的原因是_____。（4）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_______。（5）经过上述反应后制备的铼粉中含

有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表)，在3500℃下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因________________________________。物质熔点(℃)沸点(℃)Re31

805900C36524827Fe15352750（6）三氧化铼晶胞如下图所示（小黑点代表铼或氧原子），铼原子填在了氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。15.化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如下：已知：①—NH2易被氧化；②；(1)化

合物H中碳原子采用sp3和sp2杂化的个数之比为__________。(2)E→F的化学反应类型为___________反应。(3)化合物B的结构简式为___________。(4)D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。①分子中有4种不

同化学环境的氢原子；②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2相等。(5)写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)。16.纳米

CdSe(硒化镉）可作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠），再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe颗粒，流程图如下：注①CdCl2能

与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]2++2Cl-；[Cd(L)n]2+⇌Cd2++nL②纳米颗粒通常指平均粒径为1nm-100nm的粒子。请回答：（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称为_____

______，进水口为______(填1或2）。（2）研究表明，由Na2SeSO3制取CdSe分两步进行，已知第二步反应为：HSe-与[Cd(L)n]2+反应生成CdSe，请完成第一步反应的离子方程式_______

___________。图1图2图3（3）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质，某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示，同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响

，如图3所示。下列说法正确的是___________________(填写序号）A.改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒B.在图2所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7nm的CdSe颗粒

C.若要在60℃得到3.0nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法D.在其他条件不变时，若要得到较大的CdSe颗粒，可采用降低温度的方法（4）已知Se可由SO2通入亚硒酸溶液制得，若以H2SeO3溶液为主要原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：____________

_________________，得高纯硒单质。(可能使用的试剂：亚硫酸钠固体、10%硫酸溶液、70%硫酸溶液、BaCl2溶液、1mol·L-1NaOH溶液)（5）实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下

：I.取0.8400g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容。II.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液25

.00mL，向锥形瓶中再加入25.00mL0.06mol·L-1Fe2+溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数______(写出计算过程)

。17.钛(Ti)及其合金具有密度小、质量轻、比强度高、耐腐蚀性等优点，被称为“全能金属”。工业上利用金红石()2TiO制备金属钛的流程如下：已知：2TiO转化为4TiCl有直接氯化法和碳氯化法。a.直接氯化：()()()()2242TiOs

2ClgTiClgOg+=+1172kJmolH−=+b.碳氯化：()()()()()224TiOs2Clg2CsTiClg2COg++=+151kJmolH−=−（1）“碳氯化”的反应趋势远大于直接氯化，原因是_______。（2）T

i4+在水溶液中能沉淀为偏钛酸（H2TiO3），常温下H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数Ksp=4.0×10-30，请计算沉淀后溶液的pH约为___________。(已知lg2=0.3)（3）“还原”步骤中可

使用金属Mg在800-900℃及氩气保护下制取金属钛。相比于传统的氢气还原法(2500℃下，用2H作还原剂)，试分析用金属Mg还原的优点是______________________。（4）我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如图。①该方法使

用的固溶体为具有导电性的TiO•TiC，电解质为氯化钙熔盐，电解时阳极发生的主要电极反应为_______。②由于水对实验有严重影响，而熔盐CaCl2具有很强的吸水性，所以必须对CaCl2进行预处理。将装有CaCl2的坩埚置于电阻炉后，同时以11.5Lmin−的

速度通入氩气，实验所得到的熔盐CaCl2重量随温度和时间的变化曲线如图所示。图中244℃时发生CaCl2脱除结晶水的反应。请结合图象分析，工业上一般在778℃时，将通入氩气的速度降至10.2Lmin−，其原因可能是_______。（5）TiO2可以催化降解甲醛

、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，根据图示说明其催化机理为_________。参考答案:12345678910111213DDCBBADBCBBCC14（1

5分）（1）适当升高温度，将钼精矿粉碎，增大空气通入量（2分）4ReS2+10CaO+19O2高温2Ca(ReO4)2+8CaSO4（3分）（2）氨水（2分）（3）萃取液流速小于6BV/h，萃取时间太长

，会降低生产效率；萃取液流速大于8BV/h，铼吸附率下降太多（2分）（4）重结晶或用热水溶解再降温结晶，过滤，再洗涤干燥（2分）（5）3500℃时，Fe已气化去除；固态碳与H2完全反应，形成了气态物质（2分）（6）八面体（2分）15（15分）(1)9：7（2分）(2)

还原（2分）（3）.（3分）（4）（3分）（5）（5分）16.（15分）(1)冷凝管（1分）a（1分）(2)SeSO32-+OH-=HSe-+SO42-（2分）(3)AC（2分）(4)（5分）将70%硫酸溶液滴入亚硫酸钠固体制取SO2（1分），在不断搅拌下向H2SeO3溶液中缓缓通入SO2气体（1

分），同时用1mol·L－1NaOH溶液吸收多余的尾气（1分），直至静置后在上层清液中继续通入少量SO2气体时不再产生沉淀为止，停止通入SO2气体（1分），静置过滤洗涤，直至取最后一次洗涤滤液，加入BaCl2溶液无沉淀生成、

干燥（1分）(5)（4分）n(Fe2+)=0.06mol·L－1×25.00×10-3L=1.5×10-3mol2+4234-4-3-3-4-4KMnO~5Fe5Se~5HSeO~2KMnO1552310mol1.510mol1.510mol710mol-310mol硒的质量分数为：-3

250110mol79g/mol25.00100%0.8400mLmLg=94.05%17.（16分）（1）C和2O反应高温条件下生成CO，促使平衡正向(或向右)移动（2分）(2)4.3（2分）(3)用Mg还原可在较低温度下

反应而节约能源，副产物2MgCl还可通过电解生成2Cl和Mg后分别到“氯化”过程和“还原”过程中循环使用（3分）(4)①2TiOTiC4e2TiCO−+−=+(2分）②778℃时，将通入氩气的速度降至10.2

Lmin−，可达到惰性保护气氛的要求（1分）氯化钙质量减少量很少，足以将水带走（1分），可降低由气流带走的熔盐损失（1分）（共3分）（5）O2和H2O在TiO2表面反应生成H+、O2-和∙OH（1分）HCHO与∙OH生成∙CHO和H2O

(1分）O2-和∙CHO生成HCO3-(1分）HCO3-与H+反应生成CO2和H2O（1分）再循环。（共4分）