【文档说明】湖南省2021届高三下学期4月高考预测猜题卷（新高考版）化学试卷含答案.docx，共(18)页，506.727 KB，由小赞的店铺上传

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22021年高考化学预测猜题卷新高考版湖南地区专用可能用到的相对分子质量：H-1N-14O-16Na-23Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.从古至今化学均与生活、生产密切相关

。下列说法错误的是()A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法D.大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，属于新型无

机材料2.下列表示不正确的是()A.2-甲基-2-戊烯的键线式：B.乙醇的结构简式：CH3CH2OHC.乙烯的球棍模型：D.醋酸的电子式：3.药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法错误的是()A.分子式为C16H13N2O2ClB.分

子中含有两种官能团C.碱性条件下水解产物酸化后都能与Na2CO3溶液反应D.该物质苯环上的一溴代物有5种4.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.3.42gBa(OH)2中含有的共用电子对数目为0.08NAB.1L0.

1molL−1亚硝酸钠溶液中含有的NO−的数目为0.1NC.充分加热使1molMnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为2NAD.2molKI最多可与NA个氯分子反应A5.下列实验操作或仪器的使用正确的是()A.B.C.D.6.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图

所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是()A.W和Z组成的化合物可以做灭火剂B.原子半径：W>X>YC.氧化物对应的水化物的酸性：X

>WD.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构7.将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽取容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与结晶体水合物和溶液中含水量的关系如图所示。下列说法正确的是()22342A.曲线L−M对应

溶液中溶质的质量分数不变B.曲线M−M对应溶液中无硫酸铜晶体析出C.曲线M−N对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液)CuSO45H2O(s)+H2O(g)D.当容器中压强低于P后得到无水硫酸铜8.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧

化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为高温2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O，下列有关说法错误的是()A.Na2O2、Na2O分别和SO2反应，

生成物均为Na2SO3B.该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3C.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的NaO为1molD.每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是1.4mol9.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2

SO3(g)ΔH=−198kJmol−1，反应过程可用下图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法正确的是()A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应C.1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJD.催化剂可降低整个

反应的活化能，因此使ΔH减小10.下列离子方程式中正确的是()A.NaHCO溶液与少量Ba(OH)溶液混合：HCO−+Ba2++OH−BaCO+HO32332B.CaO投入稀硫酸中：CaO+2H+Ca2++H2OC.向稀硝酸中加入少量FeS：FeS+4H++3NO−Fe3++S

O2−+3NO+2HOD.SO通入过量NaClO溶液：H2O+SO2+ClO−SO2−+2H++Cl−24二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但

不全的得2分，有选错的得0分。11.下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是()选项实验操作和现象解释或结论A将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶

液B向盛有NaBr溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色非金属性：Cl<BrC将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，将其放置在坩埚中加热，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成的是Na2O2D向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再

加入银氨溶液，加热，未出现银镜蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D12.对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是()A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSAB.阴极的

主要电极反应式为C.每转移1mole−时，阳极电解质溶液的质量减少8gD.反应结束后阳极区pH增大13.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染等方面应用泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如下：资料：Na2

S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。4下列说法正确的是()A.Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物B.pH=4.1时，Ⅰ中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2C.加入Na2CO3固

体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收D.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O14.常温下，用0.2molL−1盐酸滴定25.00mL0.2molL−1NH3H2O溶

液，所得溶液pH、NH+和NH3H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.曲线①代表(NHHO)，曲线②代表(NH+)324B.a点溶液中存在c(Cl−)c(NH+)=c(NHHO)432C.NH3H2O的电离常数的数量级为10−4D.若选择甲基橙

为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答小题。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.（12分）化学小组探究FeCl3溶液与N

a2S溶液的反应产物，利用如图装置进行如下实验：Ⅰ.向盛有0.1molL−1FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1molL−1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。Ⅱ.向盛有0.1molL−1Na2S溶液的三

颈瓶中，滴加少量0.1molL−1FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。sp23sp2sp3已知：①FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸。②K(FeS)=110−88，K(FeS)=6.310−31，KFe(OH)=110−38，K(FeS)=410−19。回答下列问题：（1）NaOH

溶液的作用是。小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：实验一、探究A的成分取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：（2）试剂X是。由此推断A的成分是（填化学式）。实验二、探究B的成分取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：（3）向试管a中加

入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+。试剂Y是，明显现象是。由此推断B的成分是（填化学式）。（4）请分析Ⅱ中实验未得到Fe(OH)3的原因是。16.（13分）碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+

Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn1−xFe2O4，其工艺流程如图所示：（1）已知MnxZn1−xFe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰元素相

同，则铁元素的化合价为。sp（2）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：。（3）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式

MnxZn1−xFe2O4相符合。①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：、；②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amolL−1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmolL−1，滤液体积为1m3，“调铁”工序中。需

加入的铁粉质量为kg（忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示）。（4）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是。（5）用氨水“调pH”后，经“结晶”

、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为。17.（14分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.4kJmol−1。(1)我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进

展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。①3LiH(s)+N2(g)Li2NH(s)+LiNH2(s)ΔH1=+32.8kJmol−1②Li2NH(s)+2H2(g)2LiH(s)+NH3(g)ΔH2=−78kJmol−1③L

iNH2(g)+H2(g)LiH(s)+NH3(g)ΔH3则ΔH3=。(2)目前工业上合成氨反应通常使用铁触媒作催化剂，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。逆整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为。(3)将10molN2和30molH2投入容积恒为10L的反应

器中，控制不同温度与压强，得到平衡时N2的转化率与温度、压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3的大小关系是，判断依据为。根据M点数据求出该条件下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。(4)工业上，合成氨反应在高压条

件下进行，实际上Kp值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：r(NH)=kp(N)p3(H2)1−a−kp2(NH)1−a。其中r(NH3)为氨合成反应的净速率，a3正2

p2(NH)p3(H)32为常数，与催化剂性质及反应条件有关，该条件下，实验测得a=0.5，则反应达到平衡时，k正、k逆、Kp三者之间的关系式为。(5)在压强为30MPa时，不同温度下合成氨反应平衡体系中，混合气体中NH3的体积分数如表所示。3温度/℃20030040050060

0NH3的体积分数/%89.971.047.026.413.8根据表中数据，你认为合成氨工业最值得研究的方向是(回答出你认为最合适的一点)。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题

目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。18.（15分）N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：(1)下列状态的N原子或离子在跃迁

时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是(填序号，下同)，未成对电子最多的是。a.1s22s22p31s22s12p3b.1s22s2c.1s22s12p4d.(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是________，第一电离能由大到小的顺序是。(3

)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是，化合物A易溶于水，原因是。含Zn有机物B的分子结构中含(填序号)。A

.离子键B.配位键C.π键D.σ键E.氢键(4)N与金属可形成氮化物，如AlN的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。①AlN晶胞中，含有的Al、N原子个数均是。②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁晶

体的密度可表示为gcm−3。若设该氮化铁的化学式为FexNy，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是Fex−nCunNy，而FeNxy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图丙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为Fe

Cu3N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的(填“顶点”或“面心”)。19.（15分）莽草酸（E）主要作为抗病毒和抗癌药物中间体，是合成治疗禽流感药物达菲（Tamiflu）的主要原料之一。其合成路线如图：回答下列问题：（1）A的化学名称是。D的分子式为。莽草酸（E）中含氧官能团的名称是。（2）①

的化学反应类型为。（3）C与足量NaOH稀溶液反应的化学方程式为。（4）设计步骤②③的目的是。（5）F是B的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱只有两组峰，则F的结构简式为。（6）有机材料G（属于降冰片烯酸类，结构简式：）用作医药中间体，依据题

中合成路线设计以A（CH2=CH—COOH）和为起始原料制备G的合成路线（无机试剂任选）。2021年高考化学预测猜题卷新高考版湖南地区专用22答案及解析一、选择题1.答案：D解析：A项，青铜是金属冶铸史上最早的合金，它是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅制成的合金，正确；B项，碱式碳酸铜，又称

铜绿，颜色翠绿，可作颜料，正确；C项，因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁作正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，橡胶为有机高分子材料，钢板是金属材料，错误。2.答案：D解析：本题考查化学用语的书写与正误判断。2-甲基-2戊烯结构简式为(CH

3)2CCHCH2CH3，其键线式为，A正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B正确；乙烯分子中存在碳碳双键和碳氢单键，为其球棍模型，C正确；醋酸分子的结构简式为CH3COOH，其电子式为，D错误。3.答案：D解析：A项

，根据结构简式可知药物H的分子式为C16H13N2O2Cl，正确；B项，该分子中含有氯原子和酰胺键两种官能团，正确；C项，碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙二酸，都能与Na2CO3溶液反应

，正确；D项，该物质苯环上的一溴代物有6种，错误。4.答案：C解析：本题老查化学计量与化学计算。3.42gBa(OH)2的物质的量为0.02mol，Ba2+与OH−形成离子键，氧原子与氢原子可有1个共用电子对，所以3.42gBa(OH)2中含

有的共用电子对数目为0.04NA，A错误；亚硝酸为弱酸，亚硝酸钠溶液中NO−会发生水解，故1L0.1molL−1亚硝酸钠溶液中NO−的数目小于0.1NA，B错误；1molMnO2与足量浓盐酸反应，M

n元素由+4价变为+2价，转移电子数为2NA，C正确；KI与氯气反应，可生成I2，I2与过量Cl2反应可进一步被氧化为HIO3，故2molKI最多可与6mol5.答案：ACl2反应，D错误。解析：可以通过观察U形管左右两端的液面差判断出镁和稀盐酸反应的热效应，A项正确；蒸发、浓缩

、结晶实验应在蒸发皿中进行，B项错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，D项错误。6.答案：C222342解析：Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Y为O

元素，又由W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素及成键特点，可知W为C元素，X为N元素，Y为O元素，由该固体消毒剂广泛用于游泳池消毒及Z的成键特点，可推知Z为Cl元素。碳和氯组成的四氯化碳可以做灭火剂，A叙述正确；原子半径：C>N>O，B叙述正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：N>C，选项中

没有说明最高价，不能比较酸性，C叙述错误；观察该物质的结构可知，该化合物中N、O、Cl都满足8电子稳定结构，D叙述正确。7.答案：D解析：由图可知，曲线L−M对应溶液由稀溶液逐渐变为饱和溶液，因此溶质质量分数不断增大，A错误；曲线M−M对应溶液由饱和溶液经不断抽出水蒸气慢慢析出Cu

SO45H2O，B错误；由图可看出曲线M−N对应体系中只有CuSO45H2O，不存在题给平衡关系，C错误；压强低于P时，CuSO4H2O完全失水变成CuSO4，D正确。8.答案：A解析：Na2O2有

强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应生成物中可能有Na2SO4、Na2SO3、O2，A错误；该反应中，FeCr2O4中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，Na2CrO4、Fe2O3是氧化产物，B正确；若有2molFe2+被氧化，则Fe2+失去2mol电

子，被Fe2+还原的NaO为1mol，C正确；每生成3molNa2O转移14mol电子，则生成18.6g(0.3mol)9.答案：CNa2O转移1.4mol电子，D正确。解析：由图可知过程Ⅲ是旧键的断裂，过程Ⅲ是新键的生成，则过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个反应进行的程度，A项错误；过程Ⅱ是

旧键的断裂，是吸热过程，过程Ⅲ是新键的生成，是放热过程，B项错误；该反应为可逆反应，1molSO2和1molO2不能完全反应，故放出的热量小于99kJ，C项正确；催化剂可降低反应的活化能，但不影响ΔH，D项错误。10.答案：C解析

：本题考查离子方程式的书写。Ba(OH)少量，离子方程式中Ba2+和OH−的化学计量数之比应为1:2，离子方程式为Ba2++2OH−+2HCO−BaCO+CO2−+2HO，A错误；生成物CaSO33324为微溶

物，不应拆写，离子方程式应为CaO+2H++SO2−CaSO+HO，B错误；FeS少量，442稀硝酸过量，则Fe和S元素均变为高价态，即生成Fe3+和SO2−，HNO被还原为NO，根据得失电43子守恒可得

离子方程式：FeS+4H++3NO−Fe3++SO2−+3NO+2HO，C正确；由于NaClO44324溶液过量，则反应生成的H+会结合ClO−生成HClO，离子方程式应为H2O+SO2+3ClO−SO2−+2HClO+

Cl−，D错误。二、选择题11.答案：C解析：碳酸氢铵受热分解得到等物质的量的NH3和CO2，同时通入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液中，会产生CaCO3或BaCO3沉淀，继续通入NH3和CO2，因为NH3的存在，CO

2不会和CaCO3或BaCO3沉淀反应，浑浊不会消失，A错误；溶液上层呈橙红色，说明生成了单质Br2，即Cl2的氧化性强于Br2，所以非金属性：Cl>Br，B错误；将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，生成Na2

O，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，C正确；验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，D错误。12.答案：B

解析：本题考查电解原理、电极反应式等。电子不会进入溶液，A错误；阴极上对硝基苯甲酸得电子发生还原反应，生成对氨基苯甲酸，则阴极的主要电极反应式为，B正确；阳极发生反应2H2O-4e−4H++O2，氧气逸出，氢

离子跨过阳离子交换膜移向阴极，当转移4mole−时，阳极电解质溶液减少2mol水，则转移1mole−时，阳极电解质溶液减少0.5mol水，质量为9g，C错误；由C项分析知，阳极反应消耗阳极区的水，则反应结束后阳极区H2SO4浓度会增大，pH减小，D错误。13.答案：CD解析：Na

2S2O5是纯净物而不是混合物，A错误；pH=4.1即溶液呈酸性，则生成NaHSO3而不是Na2SO3，B错误；酸性强不利于SO2的吸收，C正确；由流程可知NaHSO3结晶脱水生成了Na2S2O5，D正确。14.答案：BC解析：由图可知，曲

线①代表(NHHO)，曲线②代表(NH+)，A项正确；a点溶液中c(NH+)=c(NHHO)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH−)c(H+)，根据电荷守恒，432可知c(NH+)c(Cl−)，B项错误；NHc(NH+)c(OH−)

3H2O的电离常数表达式为K(NHHO)=4，a点时，c(NH+)=c(NHHO)，b32c(NH3H2O)4324363sp32244Kb(NH3H2O)=c(OH−)=10−4.74，其数量级为10−5，C项错误；滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，NH+水解显酸性，若选择甲基橙

为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D项正确。三、非选择题15.答案：（1）吸收H2S气体（1分）（2）CS2或二硫化碳（2分）S、FeS（2分）（3）铁氰化钾溶液（或NaOH溶液）（2分）

产生蓝色沉淀（或产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后红褐色）（1分）Fe2S3（2分）（4）c(OH−)很小，c(Fe3+)c3(OH−)110−38（2分）解析：（1）臭鸡蛋气味的气体是H2S，具有毒性会污染空气，所以使

用NaOH溶液进行尾气处理。（2）S可溶于CS2，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀HCl产生臭鸡蛋气味气体说明含有FeS，则A是S和FeS的混合物。（3）Fe2+可用KFe(CN)溶液检验，若含有Fe2+则会生成蓝色沉淀，也可用NaOH

溶液检验，若含有Fe2+则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量HCl产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有HS生成，所以硫是由Fe3+氧化得到，则B是FeS。223（4）不产生Fe(OH)沉淀，则

离子积小于溶度积常数，即c(Fe3+)c3(OH−)KFe(OH)。16.答案：（1）+3（1分）（2）MnO(OH)+Fe2++3H+Mn2++Fe3++2HO（2分）（3）①Fe+2Fe3+3Fe2+（

2分）Fe+2H+Fe2+H（2分）②112a−56b（2分）（4）生成的Fe3+催化了双氧水的分解（2分）（5）c(NH+)c(SO2−)c(H+)c(OH−)（2分）解析：（1）已知MnxZn1−xFe2O4中锰

元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的锰元素化合价相同，则Mn为+2价，Zn为+2价、O为-2价，则铁元素的化合价为0−(−24)−2x−(2−2x)=+3。2（2）“溶渣”时，过量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，将+3价锰的化合物全部还原成M

n2+，反应的离子方程式为MnO(OH)+Fe2++3H+Mn2++Fe3++2H2O。244223（3）①调铁工序中，铁与铁离子和稀硫酸反应，离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H；②溶液中n(

Mn2+)+n(Zn2+)=amol/L1000L=1000amol，铁元素的物质的量为bmol/L1000L=1000bmol，由电荷守恒可知MnZnFeO中含FeO2−为1000amol，其中铁元素为1000amol2=

2000amol，x1−x2424还需加入铁的物质的量为2000amol−1000bmol，质量为(2000amol−1000bmol)56g/mol=(112a−56b)1000g=(112a−56b)kg。（4）生产过程中

发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能的原因除温度外，主要是Fe3+催化了过氧化氢的分解。（5）用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥为硫酸铵，铵根离子水解使溶液显酸性，但水解程度比较小，所以离子浓度大小排序为c(NH+)

c(SO2−)c(H+)c(OH−)。17.答案：(1)−47.2kJmol−1（2分）(2)Nad+HadNHad（2分）(3)T1T2T3（2分）该反应为放热反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时N2转化率降低，由图可知T1T2T3（2分）0.0018(M

Pa)−2（2分）(4)k正=k逆Kp（3分）(5)寻找合适的催化剂（1分）解析：(1)根据盖斯定律知①+②+③可得N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=−92.4kJmol−1，据此可得ΔH3=−47.2kJmol−1。(2)从图中可以看出，活化

能最大的一步反应是Nad+HadNHad，故该步反应速率最慢。(3)由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度平衡向左移动，N2的转化率降低，即图中转化率越低的曲线对应的温度越高，故T1T2T3。T2温度下，平衡压强为32MPa时，根据题意列“三段

式”如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量10mol30mol0转化量4mol12mol8mol平衡量6mol18mol8mol32故平衡时气体分压分别为：p=632MPa、p=1832MPa、p=832MPa，故N23282H23

2NH332Kp=632MPa18=0.0018(MPa)−2。33232MPa3232MPa(4)反应达到平衡时，氨合成反应的净速率r(NH3)=0，若a=0.5，则p3(H)0.5p2(

NH)0.5kp(N)p3(H)kp(N)2=k.3。整理可得逆=22，由于正2p2(NH)p3(H)kp2(NH)p2(NH3)32正3kKp=，所以正=Kp，k=kKp。p(N2)p3(H

2)k逆(5)从表中数据可知温度对平衡体系中混合气体中NH3的体积分数影响显著，降低温度可以提高氨气的体积分数，但是目前工业生产采用的温度主要是考虑催化剂的活性，所以要想降低反应温度而催化剂活性不降低，则应该寻找合适的催化剂。18.答案：答案：(

1)cd（2分）d（1分）(2)S>P>Si（2分）P>S>Si（2分）(3)sp2（1分）化合物A与水分子间可形成氢键（1分）BCD（2分）(4)①6（1分）②238NAa31030（2分）顶点（1分）解析：

本题考查物质结构与性质。(1)电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是1s22s12p4和1s22s12p3；未成对电子最多的是1s22s12p3。(2)根据元素周期律，

同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Si<P<S，非金属性越强，电负性越大，则电负性：S>P>Si；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，由于P的3p轨道电子处于半充满较稳定状态，第一电离能大

于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序是P>S>Si。(3)吡啶类化合物A中N原子参与形成2个σ键，有1个孤电子对，故其杂化类型是sp2；A分子中含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，增强其水溶性，所以化合物A易溶于水；含Zn有机物B的分子中存在单键、大π键以及N→Zn、O→Zn配位键，

即存在配位键、π键、σ键。(4)①AlN晶胞中，有4个Al原子位于内部6个位于棱上(对晶胞的贡献率为1)，根据“均摊法”，含3有的Al原子个数为4+61=6；有3个N原子位于内部、2个位于面心(对晶胞的贡献率为1)、1232逆正逆4个位于顶点(对晶胞的贡献率为1)，根

据“均摊法"，N原子个数为3+21+121=6，即含有的626Al、N原子个数均为6。②有1个N原子位于晶胞内，Fe原子有8个位于顶点(对晶胞的贡献率为1)、6个位于面心(对晶胞8的贡献率为1)，根据“均摊法”，在氮化铁

晶胞中，含有N原子数为1，Fe原子数为81+61=4，282所以氮化铁的化学式为FeN，晶胞的体积为(a10−10)3cm3，则该氮化铁晶体的密度可表示为238NA(a10−10)3gcm−3=238NAa31030gcm−3；Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物

不稳定，由于能量越高越不稳定，因此Cu替代b位置Fe型的化学式为FeCu3N，b位置表示晶胞中的面心，则a位置表示晶胞中的顶点。19.答案：（1）丙烯酸（1分）C13H18O6（2分）羧基、羟基（2分）（2）加成反应（1分

）（3）（2分）（4）保护羟基（2分）（5）（2分）（6）（2分）解析：（1）A分子中含有碳碳双键和羧基，碳原子数为3，化学名称为丙烯酸，根据D的结构确定其分子式为C13H18O6。，根据莽草酸（E）的

结构可知其含氧官能团的名称是羧基、羟基。（2）反应①是共轭双烯与烯烃反应生成六元环，为双烯加成反应。（3）每个C分子中含有两个酯基和1个羧基，能与NaOH以物质的量之比为1:3反应。（4）设计步骤②③的目的是保护

羟基，防止两个羟基参与消去反应，影响最终产物，羟基（酚羟基）的保护方法一般是将其制成醚或酯，再复原。（5）B分子不饱和度为4（两个碳碳双键、两个酯基），F能与FeCl3溶液发生显色反应，则F分子中含有苯环和酚羟基，苯环不饱和度为4，故除苯环外不能再有不饱和键，当核磁共振氢谱只有两组峰时，

其苯环上的取代基需呈对称结构，即F的结构简式为。（6）对比有机材料G与A和的结构知，目标产物需要起始原料发生成环反应得到，可参照A和B的反应原理设计合成路线，在强碱醇溶液中加热可发生消去反应生成，与CH2=CH—COOH发生双烯加成反应可生成产物。