【文档说明】浙江省嘉兴市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.391 MB，由小赞的店铺上传

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2023学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写

在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40选择题部分(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列溶液一定呈碱性的是A.()61OH110

molLc−−−=溶液B.能够和盐酸反应的溶液C.()()OHHcc−+的溶液D.滴加酚酞显无色的溶液2.下列说法或表达不正确．．．的是A.()22BaOH8HO晶体和4NHCl晶体反应是吸热反应B.101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热

量称为氢气的燃烧热C.2SO的水溶液能导电，2SO是电解质D.我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率3.在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的A.B.C.D.4.下列说法正确的是A.NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时ΔH

<0B.常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C.熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显的D.已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行5.下列有关碰撞理论的说法正确的是A.活化分子的每一次碰撞都能

发生化学反应B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数D.催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率6.下列事实可以证明HClO是弱酸的是A.HClO能跟熟石

灰反应制得()2CaClOB.HClO受热易分解，放出氧气C.10.1molL−的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.10.1molL−的HClO中，()Hc+约为10.001molL−7.在25℃和101kPa的条件下，21molH(g)和21molCl(

g)完全反应生成HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A.H-H的键能为436kJ/molB.形成1molHCl(g)中的化学键释放出431kJ的能量C.该反应的热化学方程式：22H(g)Cl(g)2HCl(g)Δ862kJ/molH+==−D.共价键断

裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因8.在10L恒容密闭容器中充入()Xg和()Yg，发生反应()()()()XgYgMgNg++。实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol(

)Xn()Yn()Mn①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.30a④8000.100.15b下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得()M0.050moln=，则0至5min时间内，用N表示

的平均反应速率()()2N1.010mol/Lmin−=vB.实验②中，该反应的平衡常数2.0K=C.通过①②数据对比，得出该反应ΔH>0D.实验④中，达到平衡时，0.06b=9.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的

是A.合成氨一般选择400~500℃进行B.可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的3NHC.2CO气体中含有HCl杂质，可用3NaHCO溶液除杂D.红棕色的2NO，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深10.在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有①增大体积

使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入2N和2H；⑥恒温恒压，再充入2N和2H；⑦及时分离产生的3NH；⑧使用催化剂A.②⑤B.②③④⑤⑦⑧C.②④⑤⑦D.②③⑤⑧11.已知反应：223N(g)3H(g)2NH(g)+192kJmol−

=−H，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是A.B.C.D.12.下列说法不正确的是（）A.pH7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、3CHCOOH溶液中，()-cOH相等D.

氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则()()4-+cCl=cNH13.已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)慢反

应ΔH1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反应ΔH2下列有关该反应的说法正确的是（）A.H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定B.I-和IO-在反应过程中充当催化剂C.ΔH1+

ΔH2=−196kJ·mol−1D.反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol14.图示中是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是A.水电离出

的氢离子浓度：a＞bB.硫酸溶液物质的量浓度为0.1000mol·L-1C.指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=1.0的15.反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程

的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确．．．的是A.进程I是放热反应B.平衡时P的产率：II>IC.生成P的速率：III<IID.进程IV中，Z没有催化作用16.下列实验方案设计、现象和结论

都正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取22310mL0.1mol/LNaSO溶液和2235mL0.1mol/LNaSO溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入2410mL0.1mol/

LHSO溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大223NaSO浓度，可以加快反应速率B探究和测定中和反应的反应热将50ml0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50ml0.50mol/L盐酸的量热计内筒中根据反应前

后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热C探究温度对化学反应速率的影响将装有2NO和24NO混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中()()2242NOgNOgH0热水中气体颜色浅，冰水中颜色深D探究KI与3FeCl反应的限度取1

mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入35mL0.1mol/LFeCl溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与3FeCl的反应有一定限度A.AB.BC.CD.D非选择题部分(共52分)二、填空题(本题有5小题

，共52分)17.填空。（1）写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________。（2）在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ热量，表示硫燃烧的热化学方程式为___________。（3）已知某温度下有如下三个反应：22NaCNHNOH

CNNaNO+=+，NaCNHFHCNNaF+=+，22NaNOHFHNONaF+=+。则该温度下HF、HCN和2HNO，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。（4）在硫酸工业中，通过下列反应使2SO氧化为

3SO：()()()2232SOgOg2SOg+，在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________。18.已知25℃时，10.1molL−氨水(32NHHO)中，()4NHc+31.010mol/L−。（1）计算该溶液的pH=___________。（2）氨

水显弱碱性，其原因为___________(用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为___________。（3）25℃时，32NHHO的电离平衡常数约为。（4）25℃时，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的3CHCOOH溶液，在滴加过程中()()432NHNH

HOcc+___________(填字母)。A.始终减小B.始终增大C.先减小后增大D.先增大后减小19.一定温度下，在密闭容器中发生反应()()()()3AgBg2Cg3D?++H0，正反应速率表达式为()()ABmnvkcc=正(k是正反

应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：序号()1A/molLc−()1B/molLc−()11/molLminv−−正I0.100.100.15Ⅱ0.200.202.40Ⅲ0.200.101.20（1）n=___________。（2）向容

积为2L的恒容密闭容器中仅充入()0.6molAg和()0.3molBg，发生上述反应，测得()Cn随的为时间的变化如图所示：①物质D的聚集状态为___________。②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为___________(用

a、b、c表示)。③T2时，此反应的平衡常数K=___________(不写单位)。（3）在恒温、恒容容器中进行反应()()()()2242COg4HgCHg2HOg++252.9kJ/molH=−。下

列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.混合气体的平均密度不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.()()244HCH=正逆D.容器内的气体压强不再变化20.某同学用10.1000molL−的NaOH溶液滴定待测盐酸

的浓度。（1）选用图中仪器___________(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为___________mL。（3）滴定到达终点的现象是___________。（4

）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是___________1molL−。实验编号待测盐酸的体积/mL滴定前NaOH溶液的体积读数/mL滴定后NaOH溶液的体积读数/mL125.000.98

27.70225.000.7129.72325.000.6427.42（5）以下操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥③滴定前读数

时仰视，滴定后读数时俯视④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗（6）常温下，若用10.1000molLNaOH−溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线(已知醋

酸钠溶液显碱性)，如图所示：请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a___________b(填“>”“<”或“=”)。21.为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，2CO资源化利用受到越来越多的关注。利用2CO与4CH制备合

成气CO、2H的反应历程如下第一步：()()()()()4222CHgCOgCads2HgCOg+⎯⎯→++111kJmolHE−=第二步：()()()()()222Cads2HgCOg2COg2Hg++⎯⎯→+122kJmolHE−=说明：

ads为吸附型催化剂。（1）制备合成气总反应的反应热H=___________1kJmol−。（2）一定条件下ads对2CO也有吸附作用。结合下图分析ads吸附2CO的适宜条件是________。（3）煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭

容器中加入足量的()Cs和()21molHOg，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：反应I：()()()()22CsHOgCOgHg++11131.4kJmolH−=+反应II：()()()()222COgHOgCOgHg++1241.1kJmolH−=−反应达到

平衡时，()2HOg的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，2CO的物质的量为0.2mol。①有利于反应I自发进行的条件是___________。②下列说法正确的是___________。A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I

的平衡不移动B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡C．平衡时整个体系吸收31.2kJ能量D．反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的0S=③平衡时，气体的总物质的量为___________mol，反应I的平衡常数pK=__________

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