【文档说明】新疆生产建设兵团第十师北屯高级中学2020-2021学年高一上学期阶段性检测化学试卷 .doc，共(4)页，114.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学可能用到的相对原子质量：H=1O=16Na=23Fe=56一、单项选择题（每小题2分，共计42分）1．下列变化中需加入氧化剂才能发生的是（）A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．Cu2+→CuD．MnO-4→MnO22．粗盐的提纯，常常加入一些化学试

剂，使一些可溶性的杂质离子Ca2+，Mg2+，SO42－沉淀而除去，同时采用必要的操作以得到比较纯净的食盐，下列操作顺序正确的是()①加BaCl2②加NaOH③加Na2CO3④加稀盐酸⑤过滤⑥蒸发结晶A．①③②④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③①②⑤④⑥3．下列各项对应的电离

方程式或离子方程式书写正确的是()A．NaHSO4熔融态的电离：NaHSO4=Na++HSO4-B．NaHCO3在水中电离：NaHCO3==Na++H++CO32-C．Cu(OH)2溶于硫酸溶液：H++OH-=H2OD．实验室制取C

O2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O4．已知HNO3(浓)和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不是()A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO45、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸

的反应OH−＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO26．氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（纯液体）这些物质可以归为一类，

下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A．医用酒精B．豆浆C．水煤气D．HCl（气态）7．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W－+Z2＝2Z－+W2B．2X－+Y2＝2Y－+X2C．2Y－+

W2＝2W－+Y2D．2Z－+X2＝2X－+Z28、质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是()A．A占的体积比B大B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大9．下列仪器常用于物

质分离的是（）①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①②⑥10、常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋

的氧化性比X2＋的氧化性强A.②③④⑥B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥11在同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度12．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出

现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水变蓝C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D．

加入碘水不变蓝13.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为()A.

X＞Y、Z＞WB.X＜Y、Z＜WC.X＞Y、Z＜WD.X＜Y、Z＞W14.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．氧化产物与还原产物的物质的量之比

为2∶5C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶115．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、

分液16．NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总

数为0.2NA17、某金属的硝酸盐加热分解生成二氧化氮气体和氧气的物质的量之比为8:1加热分解过程中该金属（）A.化合价升高B.化合价降低C、化合价不变D.无法确定18、分别由KMnO4、KClO3、H2O、H2O2制取1molO2电

子转移之比（）A.1:1:1：1B.2:2：2:1C.1:2:2:1D.1:1：1:219．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3−B．Cu2+、K+、SO42-、

NO3−C．Na+、K+、Cl−、NO3−D．Fe3+、K+、SO42-、Cl−20．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C解毒，下列叙

述中有关亚硝酸钠和维生素C表现的性质的说法正确的是（）A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性21．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0molB1.

5molC1.0molD0.75mol二、非选择题（共58分）22、按要求填空（1）将饱和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系为，此时分散系呈淡黄色.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的分散系为，此时分散系呈红褐色，反应的化学方程式为。

（2）．12.4gNa2R含Na+0.4mol则Na2R的摩尔质量是，R的相对原子质量是。(3)含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为。23

．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消

失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－24．Cu和稀硝酸在一定条件下反应会生成无色气体

一氧化氮，其变化可表述为：______Cu＋_______HNO3(稀)——________Cu(NO3)2＋_______NO↑＋_____H2O(1)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。(2)稀硝酸在反应

中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)配平上述化学方程式(4)产生0.2molH2O，则转移电子的物质的量为________mol。25、NaOH固体配制250ml0.2mol·L

－1NaOH溶液（1）在下列实验仪器中，不必使用的是（填代号）A.托盘天平B.500ml试剂瓶C.500ml容量瓶D.250ml烧杯E.胶头滴管（2）除用上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是。（3）使用容量瓶前必须进行

的一步操作是。（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1--2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

2--3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是a.没有进行上述操作步骤Db.加蒸馏水不慎超过刻度线c.砝码上有杂质d.溶解后的溶液未经

冷却直接注入容量瓶中e.定容时俯视读数26、现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有。（2）有两种物质

在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为。（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是。（4）若在⑦中缓慢加入①，产生的现象是。