【文档说明】广西北流市实验中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 缺答案.doc，共(5)页，225.500 KB，由小赞的店铺上传

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北流市实验中学2020年秋高一年级期中质量检测化学考试时间：90分钟总分：100分出题：李凌审题：陈婷可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5S-32Ba-137第I卷（选择题,共48分）一、单项选择题(共16题，每小题3分，共48分)1.下列仪器常用

于物质分离的是()A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱—1B．甲烷—2C．酒精—3D．白磷—43．有下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl⑨水玻璃（

Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）A．属于纯净物的有6种B．属于电解质的有3种C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．24gMg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC．非标况下

，1molH2体积不可能为22.4LD.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA5．为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过

量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）。A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③6．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的A．②④⑤B．①③⑤C．①②③D．③④⑤7．下列有关胶体的说

法正确的是()①血液透析利用了胶体粒子带电的性质②向稀氨水中滴加适量饱和FeCl3溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体③氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于，胶体分散质粒子直径在1～100nm之间④在制备Fe(OH)3胶体实验中，不断搅

拌可使反应更充分⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解A．1个B．2个C．3个D．4个8.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在强碱溶液中：NO3−、K+、CO23−、Na+B.有SO24−存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2

+、Cl-C.在某无色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH4+D.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3−、Cl-、NO3−9.氮元素被还原的过程是A.34NHNHCl→B.2NNO→C.224NONO→D.2

32NMgN→10.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（）A.0.3mol/LB.

0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.15mol/L11．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3、Na

Cl、NaOHB．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH12.下列实验操作中，错误的是()A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，应使温度计水银球

靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂13.下列离子方程式的书写正确的是（）A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H++OH-=H2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋

＋H2OC.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO23−+2H+=H2O+CO2↑D.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O14．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法AFe（C

u）稀硫酸蒸馏BNaCl溶液（I2）酒精萃取、分液CKNO3（NaCl）水蒸发浓缩、冷却结晶DCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气15．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生

素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是（）A．氧化性、还原性B．还原性、氧化性C．氧化性、酸性D．还原性、碱性16．已知反应：①C12+2KBr=2KC1+Br2，②KC1O3+6HC1=3Cl2+

KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②

中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)观察下列实验装置图，按要求作答：（1）写出图中实验操作的名称：①_____，③中仪器A

的名称__________（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：_____，_____（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）从KCl溶液中获取KCl晶体_____；从海水中提取淡水___；分离C

aCO3和水____；分离植物油和水_____．18．(10分)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。(2)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，

所含分子数最多的是________(填化学式)，质量最大的是________(填化学式)。(3)用等体积的0.1mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三

种溶液中的SO2-4都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为__________。19.(10分)某次实验需用0.4mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液配制中情况回答下列问题：(1)配制该溶液应选用____________mL容量瓶。(2)用

托盘大平准确称量__________g（精确到小数点后一位）固体NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①计算②称量③溶解④恢复到室温⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀。其中定容操作为________________________

_________________________________________。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_____(填序号)。①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度⑤定容摇匀后，发现液面在刻

度线以下，继续加水至刻度线；20．(10分)现有一混合物的水溶液，只含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，Mg2+现取三份均100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量N

aOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896L③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．试回答下列问题（1）由实验②可知溶液中含有的离子为，该实验中生成气体的离子方程式为．（2）由实验③可以判断溶液中含有的离子为（3）由上述实验

信息判断下列说法中正确的是A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.02molCO32﹣C．Ba2+和Mg2+可能存在D．Cl﹣可能存在，Mg2+一定不存在（4）请你设计实验，确认Cl﹣是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论．21

.（12分）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜．请根据如图流程图完成实验方案．（1）写出加入试剂或药品的名称：试剂

1．（2）滤渣2所含物质的化学式为．（3）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式．（4）自然界中铜矿主要以硫化铜形式存在，硫化铜与高锰酸钾反应离子方程式如下，配平并用．．双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

．：MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O，每生成2.24L(标况)SO2，转移_____mol电子。