【文档说明】浙江省杭州市六县九校联考2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题 .docx，共(13)页，1.514 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二下学期4月期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答

题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Ag—10

8I—127Ba—137Pb—207As—75Cr—52选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1.水溶液呈酸性的盐是A.4NHClB.23NaCOC.24HSOD.()2CaOH2.下列物质属于强电解质

的是A.3CHCOOHB.FeC.3KNOD.22CH3.下列仪器和名称都正确是A．烧瓶B．溶量瓶C．碱式滴定管D．坩埚A.AB.BC.CD.D4.下列物质对应的化学式不正确的是A.小苏打：3NaHCOB.光导纤维的主要成分：SiC.胆矾：42CuSO

5HOD.漂白粉的有效成分：()2CaClO的5.下列化学用语表示正确的是A.质量数为37的氯原子：3720ClB.基态2Mn+的价电子轨道表示式：C.氯化钙的电子式：D.ClCl−pp−键电子云图形

：6.下列说法不正确的是A.淀粉和纤维素都可用于生产乙醇B.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它属于高分子化合物C.重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应7.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，

其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形（V形）B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO2-3为平面三角形8.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.23FeO红色，可用作颜料B.Na

ClO溶液呈碱性，可用作消毒剂C.白醋具有弱酸性，可用作清洗水壶中的水垢D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高9.下列说法正确的是A.2I易溶于4CCl可以用“相似相溶”原

理解释B.4CH、4CCl都是含有极性键的极性分子C.由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性小于3CHCOOH的酸性D.分子中无手性碳原子10.下列有关晶体的结构和性质描述不正确的是A.晶体呈现自范性的条件之一是晶体生

长的速率适当B.同种物质可以形成不同结构，可以是晶体也可以是非晶体的C.晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D.气态物质冷却不经液态直接凝固是获得晶体的一种方法11.关于反应3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO，下列说法正确的是A.C在反应过程中被还原B.Si3N4既是氧化

产物又是还原产物C.氧化剂和还原剂质量之比为1：3D.每生成14.0gSi3N4共转移1.2mol电子12.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有键A4N个B.2

18gDO中含有的质子数为A10NC.()3261molNiNHCl中含有的配位键数为A6ND.11L1.0molL−的盐酸含有阴离子总数为AN13.下列离子方程式书写正确的是A.用FeS除去废水中的2Hg+：22FeSHgHgSFe++

+=+B.用醋酸溶液处理水垢中氢氧化镁：()222MgOH2HMg2HO+++=+C.在2NaS溶液中滴加NaClO溶液：22SClO2HSClHO−−+−++=++D.在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：22Cu2HCuH+++=+14.铜离子可以和两种常见的分子形成两种微粒

A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确的是A.两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键B.A中配位体分子的键角大于B中配位体分子的键角C.向4CuSO溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化D.将A

和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏15.2CaF是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列有关2CaF的表述正确的是A.2Ca+与F−间仅存在静电吸引作用的B.2CaF的熔点较高，具有良好的延展性C.2CaF固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.阴、阳

离子比为2：1的物质，均与2CaF晶体结构相同16.X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的价电子排布式为xx1nsnp+，同周期中W电负

性最大。下列说法正确的是A.电负性比较：WZYB.Z元素的第一电离能高于其同周期相邻元素C.Y的简单氢化物分子中Y采取2sp杂化D.W元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为3HWO17.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25

℃时，若测得0.01mol/LHR溶液pH2，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸C.25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液pH7=，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pHa=，将该溶液升温至50℃，测得pHb=

，ab，则HR是弱酸18.在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S(J∙k-1∙mol-1)△H(kJ∙mol-1)ρ(kg∙m-3)C(石墨)5.7-393.512260C(金刚石)2.

4-395.403513此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A.该反应的△H＜0，ΔS＜0B.金刚石比石墨稳定C.由公式ΔG=△H-TΔS可知，该反应在任何条件下都能自发进行D.超高压条件下，石墨有可

能变为金刚石19.下列说法正确的是A.沸点：B.2SiO属于共价晶体，熔化时破坏共价键C.3NH比3PH稳定是因为3NH分子间存在氢键D.43NHNO属于离子晶体，只有离子键，没有共价键20.已知共价键的键能与

热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为A.428kJ·m

ol-1B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-121.已知：24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++=++，某小组利用224HCO溶液与酸性4KMnO溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率影响”，设计了如

下实验：编号224HCO溶液4KMnO溶液蒸馏水温度/℃浓度/1molL−体积/mL浓度/1molL−体积/mL体积/mL①0.506.0a4.0025②0.503.0a4.0b25③0.506.0a4.0050下列说法正确的是A.b4.0=B.实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，

则a的最大取值为0.15C.可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响D.实验中4KMnO溶液，可以用盐酸酸化22.我国科学家成功研制出2CO/Mg二次电池，在潮湿条件下的放电反应：22323CO2Mg2HO2MgCOHOC++=+，模拟装置如图所示(已知放电时，2Mg+由负极向正极迁移)

。下列说法正确的是的A.放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极B.放电时，正极的电极反应式为：222323CO2Mg2HO4e=2MgCOHOC+−++++C.充电时，Mg电极接外电源的正极D.充电时，每生成26.72LCO转移的电子的物质的

量为0.2mol23.常温下，分别向2325mL0.3mol/LNaCO溶液和325mL0.3mol/LNaHCO溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A.X曲线为3Na

HCO溶液的滴定曲线B.b、c两点溶液中水的电离程度：bcC.a点溶液中：()()()()()233cNacHcOHcHCO2cCO++−−−+=++D.c→d段离子方程式为：322HCOH=COHO−+++24.砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若

晶胞参数为anm，下列说法正确的是A.砷化硼的化学式为144BAsB.与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个C.B、As原子之间的最短距离为3anm2D.该晶体密度为2133A34410g/cmaN25.下列关于实验内容和实验目的说法正确的是编号实验内容实

验目的A向含有酚酞的23NaCO溶液中加入少量2BaCl固体，溶液红色变浅证明23NaCO溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/L84消毒液和30.1mol/LCHCOONa溶液的pH比较HClO和3CHCOOH的酸性强弱C

用50mL注射器吸入220mLNO和24NO的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变浅后变深证明对有气体参加的可逆反应，改变压强一定会使平衡发生移动D向10mL0.2mol/LN

aOH溶液中滴2滴20.1mol/LMgCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴30.1mol/lFeCl溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下()()23Ksp:MgOHFeOHA.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(共有4个小题，共50分)26.固体化合物X由3种元素组成。某

学习小组进行了如下实验：请回答：（1）X的化学式___________。（2）固体混合物Y的成分___________(填化学式)。（3）X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到绿色溶液，该反应的化学方程式是_____

______。（4）绿色溶液加水稀释变蓝色，是因为生成了___________。(填离子的化学式)。27.青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的

含量。回答下列问题：I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。（2）将3

.92g(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]=392g∙mol-1}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是___________。II．青铜中铬元素含量的测定：i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其

完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH4)2Fe(S

O4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H2CrO4(弱酸)转化为Cr3+时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。（3）滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定

管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=___________。实验序号消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积/mL11998217.973x418.03.（4）过程ii中发生反应的离子方程式为___________。（

5）样品中所含铬元素的质量分数为___________。（6）上述实验过程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。28.用2CO转化为乙

醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由2CO制乙醇又再次成为各国的研究热点。Ⅰ．2CO转化为乙醇的一种途径如下：()()()()222422COg2HOgCHg3Og++11ΔH=1323kJmol−+()()()24225CHgH

OgCHOHl+12ΔH=-88.2kJmol−()()22HOgHOl=13ΔH=-44kJmol−（1）则()()()()22522g3HOlCHOH2COl3Og++ΔH=___________1kJmol−

。Ⅱ．已知2CO催化加氢制乙醇原理为()()()()225226HgCHOHg3HOg2COg++，回答下列问题：（2）在恒温恒容的密闭容器中，对2CO催化加氢制乙醇反应体系说法不正确的是_____

______。(填序号)A．增大原料气中()()22nCOnH的比例，有利于提高2CO的转化率B．若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡C．体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动（3）在均为2L的恒容密闭容器a和b中分别投入22molCO

和26molH，在不同温度下进行2CO加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：①容器a中0~10min氢气的平均反应速率()2vH=___________；②若容器a、b中的反应温度分别为1T、2T，则判断H__

_________0(填“>”或“<)；③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c，则改变的单一条件可是___________(填序号)；A．加入更高效的催化剂B．升温C．增大压强D．分离出乙醇④1T温度下反应达平衡时，容器a中气体总压

强为4MPa，则1T时该反应的平衡常数pK=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强气体的物质的量分数)。29.完成下列问题Ⅰ．第IVA族元素，碳、硅、锗、锡、铅具有很多重要的性质。（1

）锗元素的基态原子的核外电子排布式为___________。（2）单质Sn与干燥的2Cl反应生成4SnCl，常温常压下4SnCl为无色液体，4SnCl空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。（3）卤化硅()4SiX的沸点和二卤化铅()

2PbX的熔点如图所示。①4SiX的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。②结合4SiX的沸点和2PbX的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，2PbX晶体中离子键百分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。Ⅱ．铍及其化

合物的应用正日益被重视。（4）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________。A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7（5）氯化铍在气态时存在2BeCl分子(a

)和二聚分子[(BeCl2)2](b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。①a属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；②二聚分子()22BeCl中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为___________。获得更多资源请

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