【文档说明】四川省广元中学2021-2022学年高二下学期第一次段考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，906.045 KB，由小赞的店铺上传

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广元中学高2020级高二下期第一次段考化学试题可能回到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Fe-56Cu-64一、选择题(每小题仅一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是A.制造矢量发

动机使用含铼(Re)合金材料，合金是纯净物B."人造太阳"的核燃料是氘、氚，21H、31H互为同位素C.在人体中检测出了"微塑料"，说明白色污染危害严重D.制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化2.下列化学用语的表达正确的是A.原子核内有10个

中子的氧原子：OB.氯原子的结构示意图：C.6C的电子排布式为222x1s2s2p，违反了洪特规则D.基态铬原子的价电子排布图：3.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A.CO2和CS2B.NaCl和HClC.H2O和CH4D.O2和HBr4.下列说法正确的是A

.23p表示3p能级上有两个轨道B.M能层中的原子轨道数目为3C.2111s2s2p是激发态原子的电子排布式D.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量5.下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长大

小与成键原子的半径和成键数目有关C.C=C键的键能等于C—C键键能的2倍的D.因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强6.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A.电子的运动轨迹图象B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图象D.原子

的发射光谱7.某元素3+价离子的电子排布式为2262651s2s2p3s3p3d，该元素在周期表中的位置为A.第三周期VB族d区B.第四周期VⅢ族d区C.第四周期VA族P区D.第四周期VB族ds区8.X和Y是原

子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m－nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y9.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4,由这三种

元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ310.下列说法不正确的是A.壁虎能在天花板上爬行自如，主要依靠足上的细毛与墙体之间的范德华力B.邻羟基苯甲醛分子内可以形成氢键

，导致其沸点高于对羟基苯甲醛C.CHFClBr分子存在手性异构体D.33HPO与NaOH溶液反应只能生成两种盐，所以其分子中含一个非羟基氧原子11.下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是A.乙醛[]B.丙烯腈[]C.甲醛[]D.丙

炔[]12.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A.B.C.D.13.Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A.Zn处于元素周期表中ds区B.Ge的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s

24p2C.基态O原子中存在2条含成对电子纺锤形轨道D.三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn14.下列说法正确的是A.HClO的结构式：H—Cl—OB.第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种C.根据元素在周期表的位置，2BeCl与2MgCl的性质更相似D.元素周期表每一

周期元素原子的最外层电子排布均是从1sn过渡到26spnn15.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是A.2SO、2CS、HI都是直线形的分子B.3BF键角为120°，2SnBr键

角大于120°C.4P、4CH、4SF都是正四面体形的分子D.HCHO、3BF、3SO都是平面三角形的分子16.下列分子或离子中，各原子均达到8电子结构的是A.2COClB.2SOC.3NHD.2Xe

F17.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于Rb的说法正确的是A.与I的原子半径比较：Rb小于IB.中子数为50的Rb的核素：5037RbC.Rb是基态

原子核外共有19种空间运动状态不同的电子D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH18.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A.N2分子与CO分子中都含有三键B.N2分子与CO分子

中π键并不完全相同的的C.N2分子与CO分子互为等电子体D.N2分子与CO分子的化学性质相同19.2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特征的环状18C分子(结构如图)，关于1

8C说法正确的是A.与石墨互为同位素B.属于共价化合物C.分子中既含有极性键又含有非极性键D.融化时破坏分子间作用力20.某种化合物(如右下图)由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，分别位于四个不同周期。X+的L层M层电子数相等，YZ−有10个电子，下列

说法不正确的是A.原子半径：Z<Y<W<XB.简单离子的氧化性：W>XC.W与Y形成的化合物常用作光导纤维D.Y与X、Z均可形成多种化合物21.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是A.配体是Cl-和H2O，配位数是9B.中心离子是T

i4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀22.已知浓硝酸和乙胺反应：32233233CHCHNHHNOCHCHNH.NO+=，产物3233CHCHNHNO的熔点为12℃，在室温下能够融化电

离出323CHCHNH+和3NO−离子，称为室温离子．下列有关正确的是()A.浓硝酸和乙胺反应属于加成反应B.室温离子可以使熔盐燃料电池在常温下工作C.323CHCHNO中，只有σ键没有π键D.融化323CHCH

NO晶体需要破坏分子间作用力23.下列说法正确的是A.2HO是一种稳定的化合物，这是由于2HO分子之间形成氢键所致B.稀有气体原子最外层电子已达到饱和，不能与其它元素形成化合物C.2NaO是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、

共价键的断裂又有离子键、共价键的形成D.5NH是既含有离子键又含有共价键离子化合物，所有原子的最外层都符合同周期的稀有气体原子的最外层电子结构24.3NaN、43NHN均是3HN(叠氮酸，一元弱酸)的盐

。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.5g23153NaN含有的中子总数为3.6ANB.131L0.1molLHN−溶液中含3N−数为0.1ANC.反应4322NHN2NHΔ2+中，每生成21molN，转移的电子数为6AND.1mol43NHN中含有的阳离子、阴离子

数目均为AN25.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：()2244221x11MnO+Zn+1+HO+ZnSOMnOOH+ZnSO3ZnOHxHO2666放电充电

，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是的A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极B.有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键C.合成有机高聚物的单体是D.放电时，电极的正极反应为：MnO2+e-+H

2O=MnOOH+OH-二、填空题(共50分)26.3O能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。3O的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；

中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。32O=OO+，新生状态的“O”具有极强氧化性，请回答：（1）下列分子与3O分子结构最相似的是___________。A.2HOB.2COC.2SOD.2BeCl（2）分子中某原子有一对或几

对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么3O分子有___________对孤对电子。（3）3O中“特殊的化学键”是___________键(填“”或“”)。中心原子的杂化方式为___________。（4）配平反应_______

____：_______PbS+_______3O=_______4PbSO+_______2O27.A、B、C、D、E、F为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元素，A元素原子核外的电子只有1种运动状态，B、C元素位于第二周期，且原子半径：B>C，C元素与D元素同主族

，E、F元素的电离能数据如表所示。请回答下列问题：的电离能(1kJmol−)元素1I2I3I4IE418.8305244205877F5781817274511575（1）E元素基态原子的电子排布式为___________

。（2）D、E、F元素的简单离子半径大小顺序为___________(用离子符号表示)。（3）由题给信息判断：Mg元素的第一电离能___________(填“大于”或“小于”)5781kJmol−。（4）B、C、D

三种元素中，___________(填元素符号)元素的气态原子失去一个电子所需的能量最多。（5）钾元素的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为___________(填编号)A．404.4nmB．553.5nmC．58

9.2nmD．670.8nmE．766.5nm28.现有前四周期的6种元素的部分信息如下表所示：元素代号元素部分信息XX的阴离子核外电子云均呈球形Y原子的最高能级上有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的气态氢化物中最大Z基态原子核外有3个

能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和R与Y同族，次外层有8个电子T元素原子的最外层电子排布式为n1n2nsnp−+W一种核素的质量数为65，中子数为36根据上述元素信息，回答下列问

题。（1）基态W原子的价层电子排布式为___________。（2）Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。（3）比较键角的大小(填“>”或“<”、“=”)：3YX___________2XZ；3YX___________3RX；3YX_________

__3YT（4）1mol()234WYX+中有含有___________个键，若该离子中两个3NH被Cl−取代能得到两种不同结构的离子，则()234WYX+的立体构型为___________。()234WYX+中

的化学键类型为___________(填序号)a．共价键b．离子键c．配位键d．键e．键（5）X射线衍射观察，5RT是由正四面体离子和正八面体离子按1∶1构成的离子化合物，电荷分布同NaCl，则其阴离

子化学式为___________，阳离子中心原子的杂化方式为___________。29.卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘(ICl)、三氯化碘(3ICl)，由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回

答下列问题：（1）卤族元素位于周期表的___________区，I−的最外层电子排布式为___________。（2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为56HIO和4HIO，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：56HIO___________4HIO(填“>”、“<”或“=

”)。56HIO中键与键的个数比为___________。（3）已知2CsICl不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大(离子键更强)的物质，则它按下列___________式发生。A．2CsIClCsClICl=+B．22C

sIClCsICl=+（4）X射线衍射测定发现，36IAsF中存在6AsF−，则阳离子化学式为___________，其几何构型___________。30.研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：（1

）Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物，Ru、Os体现+8价。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6.你预测铁的“四氧化物

”分子的结构式为___________。（2）氰酸铵(4NHCNO)是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，且无双键存在，请写出氰酸铵的电子式___________。（3）抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因______

_____。（4）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。

(已知电负性：H-2.1Be-1.5B-2.0N-3.0O-3.5Al-1.5Si-1.8)a．Be—H．．．H—Ob．O—H．．．H—Nc．B—H．．．H—Nd．Si—H．．．H—Al（5）冰晶石(36NaAlF)主要用

作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。36AlF−中Al原子处于6个F原子形成的正八面体中心，则中心原子周围的成键电子总数是___________个。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.

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