【文档说明】福建省莆田锦江中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题缺答案.doc，共(8)页，232.500 KB，由小赞的店铺上传

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莆田锦江中学2020-2021学年（上）期末质量检测高二化学试卷命题：姚爱秋审核：刘剑明满分100分考试时间：90分钟一、选择题（20题，共50分）1、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.6mol·L－1·

s－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1C．v(C)＝1.2mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.2mol·L－1·s－12、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增

多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应3、在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A.

(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p4、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平

衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①②B．④C．③D．④⑤5、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(

g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的密度不变B．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolCC．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变6、向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应C

O(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是()A．反应物浓度：a点小于c点B．该反应的正反应为放热反应C．c点达到平衡状态D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段大于b～c段7、已知反应A2（g）+2B2(

g)2AB2(g)的ΔH＜0,下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降

低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8、下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.

X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞09、体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数

随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C10、下列说法正确的是（）A.的溶液一定

呈中性B.将水加热，增大，pH不变，仍呈中性C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的增大，不变D.向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小11、pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所

示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L－1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、VY,则()A.X为弱酸，Vx﹤VYB.X为强酸，Vx﹥VYC.Y为弱酸，Vx﹤VYD.Y为强酸，Vx﹥VY12、下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（）A．在含F

eCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，即可得到较纯净的FeCl3溶液B．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAC．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAD．可用电解氯化

镁溶液的方法制取金属镁13、常温下，浓度均为0．1mol·L-1的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是()A．溶液的pH：②>③>①B．水电离出的c(OH-)：③>①>②C．①和③等体积混合后的溶液

：c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-114、室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3②CH3

COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3，其中所含的c(NH4+)由大到小的顺序是（）A．②①③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤③①②D．⑤④③②①15、常温下0.1mol·L－

1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．通入氨气16、室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的C

H3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是()A．由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉

反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②17、下列实验及其结论都正确的是（）选项实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L－1的NaClO溶液

和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性HA比HB弱D10mL1mol·L－1的AgNO3溶液中先滴加1mol·L－1的NaC

l溶液1mL，再滴加1mol·L－1的NaI溶液1mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)18、t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t℃时AgCl的，下列说法不正确的是（）A.在

t℃时，AgBr的为B.通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C.图中b点有AgBr沉淀析出D.在t℃时，的平衡常数19、常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况

(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是（）A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度C．滴入MOH溶液的体积为50ml时，c(M+)>c(A-)D．K点时，则有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L20、298K时，在20.0mL0.10mol·

L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(

OH－)D．N点处的溶液中pH＜12二、填空题（共50分）21、（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是。

(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(N

H＋4)。(3)均为0.1mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是________________________________

_______________；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4

溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。2

2、（12分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：(1)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方

程式为_____________________________________，由水电离出的c(OH－)＝______mol·L－1。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离

常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大

到小的顺序为____________________________________(用化学式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。(3)25℃时，在CH3COO

H与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。23、（14分）按要求回答下列问题：（1）已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5

。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，c(CN－)c(HCN)(填“＞”、“＜”或“＝”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序__________________________________（2）常温下，用N

aOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算溶液中c(SO2－3)c(HSO－3)＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)（3）用标准浓度的酸性溶液滴定草酸溶液测定其物质的量浓度。①滴定达到终点的标准是：②滴

定时发生的离子方程式：③实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是______A.称取草酸晶体（7.2g）时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗C.读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D.盛溶液

的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．24、（10分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：资料1：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=

+13.8kJ/mol;资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+

)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？(填“是”或“否”)，理由是。(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知PH值减小时，__________（填“增大”，“减小”，“不变”）。(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO

4，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式。