【文档说明】辽宁沈阳二中2022-2023学年度高三上学期12月阶段测试 化学试题.pdf，共(9)页，1.262 MB，由envi的店铺上传

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1高三（23沈阳二中2022-2023学年度上学期12月阶段测试届）化学试题命题人：高三化学组审校人：高三化学组说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第Ⅰ卷（45分）可能用到的相对原子

质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Fe:56Zn:65Pb:207一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分）1.下列材料说法错误的是A.建筑上的材料花岗岩属于无机非金属材料B.故宫琉璃瓦和光导纤维属于主要成分相同的一种无机非金属材料C.冬奥会火炬

“飞扬”使用的碳纤维不属于有机高分子材料D.北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料2.下列图示或化学用语表达不正确的是A．过氧化氢的空间填充模型：B．中子数为20的氯原子：Cl1737C．基态Cr24原子的价层电子轨道表示式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl3.设NA表示阿伏加德罗

常数的值，下列说法错误的是A.6g(CH3)2NNH2（偏二甲肼）中sp3杂化的原子数为0.2NAB.1.9gD3O+，含质子数1.1NAC.叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下

89.6L气体转移电子数为4NAD.1L0.1mol/L的氨水中NH3、NH4+、NH3•H2O的粒子总数为0.1NA4.2021年9月17日，神舟十二号载人飞船返回舱平安着陆。为了确保航天员的安全，搜索人员手提箱中准备了必要的药品。某药品中含有四种原子序数依次

增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序：Z>Y>XB.四种元素的单质中能导电的只有

一种C.X、Z可以组成多种离子D.Z的非金属性强于W，故常温下Z的单质能置换出W的简单氢化物中的W25.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．HOHcc的溶液中Na、3Fe、24SO

、ClB．13OH110cmol/L的溶液中：4NH、2Ca、Cl、3NOC．水电离的13H110cmol/L的溶液中：K、Na、2AlO、23COD．与Al反应能放出2H的溶液中：2Ca、K、3N

O、24SO6.下列实验中，现象及推论都正确是选项实验现象推论A常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应的熵变△S＜0B向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液生成沉淀且溶液变红氧化性：Fe3+＜Ag+C向KI-淀粉溶液中

滴加过氧化氢溶液变蓝可用过氧化氢标准溶液滴定I−含量D分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸>碳酸>硼酸A.AB.BC.CD.D7.中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反

应。如图所示电池以S、Zn为电极，以CuSO4溶液和ZnSO4溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成Cu2S，后生成Cu。下列说法正确的是A．放电过程中，每生成1molCu2S的同时消耗1molZnB．充电时SO24通过隔膜向b极移动C．充

电时a作阳极，Cu和Cu2S失电子生成单质硫和Cu2+D．用此电池为铅酸蓄电池充电，电极a应连接铅电极8.常温常压下，31molCHOH与2O发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是在3A.加入催化剂后，生成CO的热

效应变大，生成HCHO的热效应变小B.加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多C.CH3OH的燃烧热为393kJ/molD.生成HCHO的热化学方程式为3222CHOH+O2HCHO+2HOΔH=-31=6kJ/mol9.利用下列实验装置不能完成相应实验的是A.装置

①可用作少量氨气的尾气吸收装置B.装置②制取收集并吸收HClC.装置③亚硫酸钠与70%硫酸溶液制备SO2D.装置④模拟铁的腐蚀10.反应X2Z经历两步：①XY；②Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a为cX随t的变化曲线B.1t时，

cX=cY=cZC.2t时，Y的消耗速率大于生成速率D.3t后，0cZ=2c-cY11.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：下列说法正确的是A.“灼烧”可在石英坩埚中进行B.母液中的溶质仅有KHCO3、KClC.“结晶”环节宜采用蒸发结晶

的方法D.“转化”中的反应方程式为：3K2MnO4+4CO2+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KHCO3412.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，

气体减少。经检验电解液中有2+Fe②0.1mol/LCuSO4+过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素下列说法错误的是A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电

极，阻碍+H与铁接触B.①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2Fe+Cu2+=Fe2++CuC.②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密D.随阴极析

出Cu，推测②中溶液c(Cu2+)减少，Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+平衡逆移13．关于反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl—(aq)ΔH<O，达到平衡后，下列说法错误的是A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小B.取两份

氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度C.取氯水稀释，-cCl/c(HClO)增大D.氯水中加入少量醋酸钠固体或石灰石，上述平衡均正

向移动，且c(HClO)增大14．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1；在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。下列说法错误的是A.加入Pt—Rh合金

的目的是提高反应的速率B.氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右C.520℃时，NH3的转化率为40%D.840℃以上，发生了反应：2NO(g)⇌O2(g)+N2(g)ΔH>0515.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用

cmol·L−1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法正确的是A.a至c点对应溶液中233(CO)(H

CO)cc逐渐增大B.水的电离程度：a>b>d>cC.a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(3HCO)+2c(23CO)+c(OH−)D.VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g第Ⅱ卷（55分）16.(15分)（1）

硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）是有害气体，可用多种方法进行脱除。（已知25℃时，2HS的7a1K110，13a2K110,lg2=0.3）①H2S和SO2的VSEPR模型分别为______、______②室温下，若用足量的烧碱溶液吸收硫化氢气体，写出该反应的离子

方程式，计算25℃时，该反应的平衡常数为_____③室温下，若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，此时溶液中的PH是（2）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2（如图所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4==S

O2↑+S↓+2H2O、S+O2==SO2①电极a上发生反应的电极反应式为______。②理论上1molH2S参加反应可产生2H的物质的量为___。6（3）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为3g/cmd，阿伏加德罗常数的值

为AN，下列说法中正确的是A．该铁的氧化物化学式为34FeOB．距离Fe3+最近的2O有6个C．晶体中的O2-只能构成正四面体空隙D．晶胞的边长为73A10n8232mNd17.(12分)砷(As)的某些化合物具有

独特的性质与用途，如𝐴𝑠2𝑂3在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取As2O3(微溶于水)的流程如下。回答下列问题:(1)砷与磷是同主族的相邻元素，写出基态砷原子的简化电子排布式___，从其在周期表中的位置及物质化学性质

角度看，As2O3不可能是___(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。(2)碱浸液中溶质主要为𝑁𝑎3𝐴𝑠O3和𝑁𝑎3𝐴𝑠𝑆3，𝐴𝑠2𝑆3与NaOH反应的离子方程式:_____________。(3)脱硫后以𝑁𝑎3𝐴𝑠𝑂4的形式存在，写出𝑁𝑎3𝐴

𝑠𝑆3与O2反应的化学方程式:_________________。还原后砷以𝑁𝑎3𝐴𝑠𝑂3形式存在，则通入SO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。(4)还原后加热溶液，𝐻3𝐴𝑠

𝑂3分解为𝐴𝑠2𝑂3，结晶得到相𝐴𝑠2𝑂3。𝐴𝑠2𝑂3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗𝐴𝑠2𝑂3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_____

_______________。(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是______。718.（14分）某研究性学习小组利用氯型阴离子交换树脂(RCl)从海带中提取I2，并测定反应I2(aq)+I—(aq)I3—(aq)的平衡常数。Ⅰ.离子

交换法提取I2的流程如下：已知：①交换吸附发生反应：RCl+I3—RI3+Cl—，RCl+I—RI+Cl—；②吸附I和3I达饱和的树脂分别呈淡黄色和黑红色。③IO-不稳定，易歧化成+5价含氧酸根离子（1）“氧化”时I转化为

3I，反应的离子方程式为。（2）“一次洗脱”已经完成的现象是。（3）向洗脱液1中加入1246molLHSO，可析出碘晶体，写出对应的离子方程式。（4）将分离出碘晶体的洗脱液合并，置于_(填仪器名称)

中，加入乙醚，振荡，静置，分液。后经(填操作名称)回收乙醚。Ⅱ．测定反应I2(aq)+I—(aq)I3―(aq)的平衡常数K常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时。取一定体积的上层清液用12230.0500molLN

aSO溶液进行滴定，测定I2和I3―的总浓度。编号250mL碘量瓶①250mL碘量瓶②药品0.5g研细的碘60mL0.010mol•L-1KI0.5g研细的碘60mLH2OI2和I3―的总浓度0.0050mol•L-10.0012mol•L-1（5）不能用普通锥形瓶代

替碘量瓶的原因___________。（6）0.5g的碘的不需要精确称取的理由是___________。（7）碘量瓶①平衡体系中2cI与②中2cI接近。K=___________(写出计算式)。819.（14分）工业上，以

煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：（1）在C和2O的反应体系中：反应1反应2反应3232C(s)+O(g)=2CO(g)ΔH①3ΔH=_______②

如图，若y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是_______(填a、b或c)。③一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与2CO的物质的量之比_______A．不变B．增大C．减小D．无法判断（2）水煤气反应：。工业生产水煤气时，

通常交替通入．．．．合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______（3）一氧化碳变换反应：①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、2pHO=0.25MPa、2pCO=0.75MPa、2pH=0

.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为_______。②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_______。③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和MO，能量-反应过程如图所

示。用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：22M+HO=MO+H；步骤Ⅱ：_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com