【文档说明】浙江省绍兴市上虞区2020-2021学年高二上学期期末教学质量调测化学试题 含答案.doc，共(10)页，972.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020学年第一学期高二期末教学质量调测化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．请考生将第Ⅰ卷的答案用铅笔填涂，第Ⅱ卷的答案用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，所有答案均要写在答题卷上，写在试卷上无效。3．可能用到的相对原子质量：

H-1C-12Cu-64Al-27Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1.下列物质属于电解质，且溶于水为

碱性的是A．NaClB．NaHCO3C．CO2D．氨水2．下列属于物理变化的是A．乙烯的聚合B．苯的硝化C．煤的干馏D．石油的分馏3．下列表示不正确．．．的是A．乙炔的结构简式：CH≡CHB．邻二甲苯的结构简式：C．甲基的电子式：H••C••H••H•D．2−

甲基丁烷的键线式：4．下列原电池装置中正极发生O2+2H2O+4e-=4OH－反应的是ABCD5．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度

与浓度关系的是6．下列说法不正确．．．的是A．CH4、C2H6、C3H8均不存在同分异构体B．与属同分异构体C．二氯丙烷(C3H6Cl2)有三种结构D．分子式为C15H16O2的有机物中可能含有联苯()结构7．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜

0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa8．下列反应或表达正确的是A．B．C．D．9．某同学对制备溴苯的反应装置与操作进行的

评价、叙述中不正确．．．的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．装置a中的导管不正确，应连接直立冷凝管后与装置b相连，冷凝水流方向上进下出C．装置b中的液体若出现浅红色说明溶解了Br2D．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢10．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含A

l、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法不正确．．．的是A．粗铜接电源正极，发生氧化反应B．溶液中Cu2＋向阴极移动C．电解过程中，阳极和阴极的质量变化可能不同CH3浓硫酸NO2+HNO3+H2OCH3100℃CHCH3催化剂CH3+CH3CH=CH2△CH2COOHCH2CH3KM

nO4/H+CH3光照Cl+Cl2+HClCH3D．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属11．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来

的1.5倍，则下列说法不正确．．．的是A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率变小C．物质B的质量分数增加了D．a＞b12．下列说法不正确．．．的是A．乙烯使Br2/CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是不同的B．

1-丁烯与2-丁烯与H2加成后的产物相同C．乙烯水化生成乙醇与乙烯氧化生成乙醛的反应条件相同D．Mg3N2与水反应能生成Mg(OH)2和NH3，则CaC2与水反应能生成Ca(OH)2和CH≡CH13．25℃时，对下列

溶液等体积混合，相关判断不正确．．．的是A．若强酸与强碱溶液的pH之和等于l4，则混合后溶液显中性，pH=7B．若强酸与强碱溶液的pH之和大于l4，则混合后溶液显碱性，pH>7C．若强酸与强碱溶液的pH之和小于l4，则混合后溶液显酸性，pH<7D．若酸、碱溶液的pH之和为14

，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁强显谁性14．中和滴定实验中，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的浓度时，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是A．滴定终点读数时俯视读数B．判断终点用甲基橙作指示剂C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴滴

定前部分有气泡，滴定后消失15．下列实验方案正确的是A．用Br2/CCl4溶液除去己烷中的已烯B．用加水后再分液的方法将苯和四氯化碳分离C．苯中混有少量甲苯，加入足量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，经蒸

馏能制得苯D．用H2除去乙烷中的乙烯16．有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是A．其分子中含二种氢原子B．所有的碳原子均在一个平面内C．生成1molC6H14至少需要2molH2

D．与环己烯互为同分异构体17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确．．．的是A．标准状况下，2.24L乙烷中含有的碳氢键的数目为0.6NAB．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAC．某温度下，1LpH＝3的醋酸溶液稀释到10L时，溶

液中H＋的数目大于0.01NAD．常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1NA18．下列说法不正确．．．的是A．中性溶液中一定存在c(H＋)=c(OH－)B．常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放

出的氢气多C．1L0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，所含离子的数目后者大于前者D．常温下，pH=3的硫酸和pH=11的氨水中，水的电离程度相同19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存

的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．中性溶液中：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－C．c(OH－)<Kw的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO－3D．1mol·L－1的KNO3溶液中：

H＋、Fe2＋、SCN－、SO2－420．可逆反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJB．若反应开

始时加入催化剂，则使E1、E2都变大C．正反应的活化能是134kJ·mol－1D．该反应的反应热ΔH＝E2－E121．向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X

的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是A．a＝2B．T2＞T1C．A点的反应速率：v正(X)＝13v逆(Z)D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)22．600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(

g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是n/moln(CO)n(H2O)01.200.6050.80100.20t/minA．0～5min用CO表示的平均反应速率为0.08mol·L−1·min−1B．该反应在10min

后才达到平衡C．温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)＝0.4mol23．关

于下列ΔH的判断正确的是CO2−3(aq)+H+(aq)=HCO−3(aq)ΔH1CO2−3(aq)+H2O(l)HCO−3(aq)+OH−(aq)ΔH2OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3OH−(aq)

+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH424．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置

示意图。下列叙述不正确．．．的是A．电池总反应为：BH－4＋4H2O2===BO－2＋6H2OB．电池放电过程中，Na＋从B极区向A极区移动C．电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连25

．25℃时，向20mL0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A．HA的电离方程式为HAA－+H＋，Ka(HA)≈10－5B．B点溶液中存在关系：

2c(H+)+c(A－)=2c(OH－)+c(HA)C．C点溶液中存在关系：c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)D．D点溶液中微粒浓度大小关系：c((Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c((H＋)第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题26．（10分

）（1）按系统命名法，的名称是：___________。（2）已知丙烯的标准燃烧热为2058kJ·mol－1，请写出丙烯燃烧的热化学方程式。（3）水的自偶电离方程式为2H2OOH−+H3O+，液氨也存在与水

类似的自偶电离，写出液氨的自偶电离方程式。结合H+能力的相对强弱：OH−(填“>”“<””或“=”)NH2−。（4）在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO－3、SO2－3物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，求SO2－3的水解平衡常数＝_______

_。27．（10分）用惰性电极电解Na2CO3溶液的有关装置如图所示，请回答下列问题：（1）电极A为（填“阳极”或“阴极”），其电极反应式为：。（2）若电路中通过0.2mol电子，则生成b的体积为L(折算成标准状况下)（

3）c(NaOH溶液l)c(NaOH溶液2)(填“>”“<””或“=”)（4）若将阳离子交换膜替换成阴离子交换膜，仍能生成a、b气体，能否制得NaHCO3（填“能”或“否”）。28．（10分）请回答下列问题：（1）某温

度下，水的离子积常数Kw=2×10－13，0.02mol·L-1的NaOH溶液的pH=。（2）25℃时，0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，该HA溶液的pH=。（3）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH3

COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“>”“<””或“=”）。（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4＋)=c(Cl－)，则盐酸的体积氨水的体积（填“>”“<””或“=”）。（5）某学生用0.1mol·L-1盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaO

H溶液，其操作步骤如下：A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻

度以上2～3cm。E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。请写出操作步骤的正确顺序(填序号)。29．（10分）Ⅰ．在特定环境中有效地处理CO2具有重要的研究价值。CO2的转化途径之一为：CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0请回答：（1）上述反应自发进行的条件为(“高温”“任意温度”或“低温”)。（2）某实验小组对该反应进行了如下探究：向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为2L的相同的恒容密闭容器中分别投入lmolCO2、3molH2，同时在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三

个容器中分别加入等量的催化剂A、催化剂B和催化剂C，控制反应的温度，让其发生反应。测定在相同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示：①催化剂对反应的催化效果由强到弱的顺序为>>(选填A、B、C序号)；②b点时v(正)v(逆)(填“>”“<””或“=”)；③图中a、c点均表示反应已经

达平衡状态，a点CO2的平衡转化率比c点高的原因是；④T4K时，此反应的平衡常数K=(结果保留两位小数)。Ⅱ．甲醇可以通过MTP工艺制丙烯：该工艺的主反应为：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)ΔH=－98.1kJ·mol－1。此外还存在多个副反应。已知

：①主反应与副反应(消耗CH3OH)都为放热反应；②催化剂选择性最佳温度为460℃。在2L恒容密闭容器中，充入2mol甲醇(g)，控制反应温度始终为460℃，t1时刻反应恰好达到平衡，此时甲醇(g)的平衡转化率为75％

，发生主反应的选择性为40％，请在下图中画出0～t2时刻丙烯浓度随时间的变化图象。30．(10分)某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一。以甲苯为原料已制得中间产物D，后续合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称为。（2）G+K→L的反应类型是。（3）写出H与足量O2

反应生成I的化学方程式：。（4）写出一种符合下列条件的化合物M的同分异构体。①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基④核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶3（5）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程

中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的合成路线。①NaOH②H＋L2020学年第一学期高二期末教学质量调测化学参考答案与评分意见一、选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案BDBABCDABDBCD题号141516171819202122232425

答案DCBCCACCDBDB二、非选择题（共50分）26．（10分）（1）3，4—二甲基己烷（2分）（2）CH3CH=CH2(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－2058kJ·mol－1（2分）（3）2N

H3NH2−+NH4+（2分），＜（2分）（4）Kh＝c(OH－)＝10－6.8（2分）27．（10分）（1）阳极（2分），4CO32－+2H2O－4e-＝4HCO3－+O2↑（2分）（2）2.24（2分）（3）<（2分）

（4）否（2分）28．（10分）（1）11（2分）（2）2（2分）（3）>（2分）（4）<（2分）（5）BDCEAF（2分）29．（10分）Ⅰ．（1）低温（1分）（2）①A、B、C（1分）②>（1分）③该反应为放

热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）④59.26（2分）Ⅱ．（3分）30．（10分）（1）醛基（1分）（2）取代反应（2分）（3）（4）(或或)（2分）（5）CH3CH2COOH――→PCl3―――→1NaOH2H＋（3分）V2O52+9O22+4CO2+4

H2O(2分)