【文档说明】【精准解析】四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高二下学期入学考试化学试题.doc，共(20)页，326.000 KB，由小赞的店铺上传

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岳池一中2020年春高二下期入学考试试题化学可能要用到的原子量：H-1C-12N-14O-16P-31Fe-56第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.化学与生活、社会发展息息

相关。下列说法错误的是（）A.燃料电池的能量转化率可达100%B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C.金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率【答案】A【解析】【

详解】A．燃料电池大部分是化学能转化为电能，但还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，A选项错误；B．可溶性的铝盐或铁盐在水溶液中会水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3的胶体，可以吸附水中的悬浮物从而聚沉，B选项正确；C．NH4Cl溶液中NH4+离子水

解显酸性，可除去金属氧化物，C选项正确；D．木糖醇属于多元醇而不属于多羟基醛或酮，所以不属于糖类物质，则食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率，D选项正确；答案选A。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H2O22H2O+O2↑B.2NO2N2O4C.FeO+2HC

l=FeCl2+H2OD.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl【答案】A【解析】【详解】A．反应中，H2O2中氧元素的化合价由-1价变为-2价和0价，发生了电子的转移，属于氧化还原反应，A选项正确；B．反应中没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，B选项错误；C．

反应中没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，是复分解反应，C选项错误；D．反应中没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，是复分解反应，D选项错误；答案选A。3.下列说法正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）

+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热C.任何放热反应在常温下一定能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化【答案】B【解析】【详解】A．燃烧热是指1mol

纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，而水的稳定状态是液态，A选项错误；B．反应热ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，若ΔH<0，则反应放热，若ΔH>0，则反应吸热，B选项正确；C．有的反应（放热反应）需要加热到一定

温度才能发生，如铝热反应，C选项错误；D．化学反应中的能量有时是以光能、电能等形式表现出来，D选项错误；答案选B。4.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A.用托盘天平称取5.85g食盐B.用10mL量筒量取7.35mL盐酸C.用pH计测出某溶液pH为3.52

D.从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL【答案】C【解析】【详解】A.托盘天平称取精确度0.1g，故A错误；B.10mL量筒精确度为0.1mL，故B错误；C.pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器，用pH计测出某溶液pH为3.52符合其精确度

，故C正确；D.酸性KMnO4溶液15.60mL只能从酸式滴定管放出，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】pH计精确度为0.01，pH试纸测溶液只能精确到正整数。5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molCO2中含有原子数NAB.1L1mol/L的碳酸钠溶液

中，所含CO32-数为NAC.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD.在反应中，1molFe和足量稀硝酸反应失去的电子数为3NA【答案】D【解析】【详解】A．1个CO2分子中含有3个原子，则1mo

lCO2在含有的原子数为3NA，A选项错误；B．1L1mol/L的碳酸钠溶液中，由于CO32-会水解，因此所含CO32-数应该小于NA，B选项错误；C．水在标准状况下是液体，故不能用气体摩尔体积进行计算，C选

项错误；D．Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe3+，转移3个电子，则1molFe和足量稀硝酸反应失去的电子数为3NA，D选项正确；答案选D。6.下列离子方程式中书写正确的是()A.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca

2＋＋CO2↑＋H2OC.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【答案】B【解析】【详解】A.铁与稀硫酸反应只能生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；B.碳酸钙属于难溶性盐，写成化

学式；盐酸能够完全电离，可拆成离子形式，方程式满足电荷守恒、原子守恒规律，故B正确；C.铜的活泼性大于银，因此铜能够与银离子的溶液反应，应满足电荷守恒规律，正确的离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，离子方程式为

：SO42-+Mg2＋＋2OH－+Ba2+===Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；故答案选B。7.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A.H+、Cl－、SO42－、K+B.K+、H+、Na+、HCO3－C.Cu2+、K+、S

O42－、Cl－D.Ag+、NO3－、Cl－、K+【答案】A【解析】【详解】A.溶液中H+、Cl－、SO42－、K+四种离子之间不发生任何反应，且溶液为无色，故A正确；B.溶液中H+与HCO3-生成H2O和CO2，不能大量共存，故B错误；C.溶液中Cu2+为淡蓝色，无色溶液中不能存在Cu2+，

故C错误；D.溶液中Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。【点睛】离子之间反应生成沉淀、气体、弱电解质或水，离子不能大量共存，另外还要注意题中的限制条件。8.下列反应中，水作氧化剂的是（）A.Na2O2与水B.铁粉与水蒸气C.

NO2与水D.氟气与水【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2与水的反应中，Na2O2中氧的化合价既升高又降低，既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，A不满足题意；B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁粉被氧化，水作氧化剂，B选项正确；C．NO2与水的反应

中，NO2中氮的化合价既升高又降低，既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，C不满足题意；D．氟气与水的反应中，氟气中氟的化合价既升高又降低，既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，D不满足题意；答案选B。

9.有如下三个热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ·mol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol

-1关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a=bC.2b=cD.a、b和c均为正值【答案】C【解析】【详解】A．燃烧反应均是放热反应，A选项错误；B．生成物状态不同，反应放热不同，产物为液态时放出的热量多，a>b，

B选项错误；C．反应H2(g)+12O2(g)=H2O(l)和反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应物和生成物状态都相同，只是化学计量数不同，因为热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，

所以2b=c，C选项正确；D．由于都是放热反应，焓变值均为负值，D选项错误；答案选C。10.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是A.白磷着火点低，在空气中可自燃B.白磷、红磷互为同素异形体C.31g白磷中，含P—P键1．5molD.已知P4(白磷，s)

＋3O2(g)=2P2O3(s)ΔH＝－QkJ·mol－1，则白磷的燃烧热为QkJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】A.白磷着火点低，在空气中可自燃，A正确；B.白磷、红磷都是磷元素的单质，互为同素异形体，B正确；C.白磷分子中有6个P—P键，31g白磷的物质的量为

0．25mol，故其中含P—P键1.5mol，C正确；D.白磷燃烧生成稳定的氧化物P2O5时放出的热量为燃烧热，故D错误；故选D。11.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均

反应速率为（）A.v(A)=0.06mol·L-1·s-1B.v(B)=0.045mol·L-1·s-1C.v(C)=0.03mol·L-1·s-1D.v(C)=0.06mol·L-1·s-1【答案】B【解析

】【详解】A．由题干条件可知，()-113mol-1.8mol2LvA==0.03molLs20s−，A选项错误；B．由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此()()-113vB=vA=0.045molLs2−，B选项正确；C．由于化学反应速

率之比等于化学计量数之比，则()()-111vC=vA=0.015molLs2−，C选项错误；D．()()-111vC=vA=0.015molLs2−，D选项错误；答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率的计算，

关键掌握化学反应速率之比等于化学计量数之比。12.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成

2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④【答案】C【解析】【详解】①当体系达平衡状态时，X，Y，Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不是1：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故①错误；②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不

再发生变化，所以X、Y、Z的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，故②正确；③该反应是反应前后气体体积有变化的反应，容器中的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；④单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY说明正逆反应速率不相等，反应没有

达到平衡状态，故④错误；②③正确，故选C。13.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2【答案】B【

解析】【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题。【详解】A．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故A错误；B．升高温

度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．平衡常数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，反应速率加快，但活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；答案选B。14.下列说法

正确的是（）A.在纯水中加入盐一定促进水的电离B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C.加热CH3COONa溶液，溶液中-3+c(CHCOO)c(Na)的值将变大D.0.1m

ol·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A．在纯水中加入能够水解的盐才会促进水的电离，A选项错误；B．同温度时，CO32-的水解程度大于H

CO3-，因此Na2CO3溶液的碱性强，pH大，B选项错误；C．加热CH3COONa溶液，CH3COO-的水解程度增大，c(CH3COO-)减小，c(Na+)不变，则-3+c(CHCOO)c(Na)的值减小，C选项错误；D．0.1mo

l·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液为等浓度的NaA和HA的混合溶液，根据电荷守恒可以知道c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，根据物料守恒可以知道2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，两式联立可得2c(H+

)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，D选项正确；答案选D。15.下列电离或水解方程式中，正确的是（）A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.H2S2H++S2-D.CH3COOH+H

2O=CH3COO-+H3O+【答案】A【解析】【详解】A．NH4+离子水解得到NH3·H2O和H+，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，A选项正确；B．NaHCO3电离生成Na+和HCO3-，即NaHCO3=Na++HCO3-，B选项错误；C．H2S是

二元弱酸，分步电离，主要以第一部电离为主，电离方程式为H2SH++HS-，C选项错误；D．醋酸是弱电解质，电离时不完全电离，正确的离子方程式应为CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，D选项错误；答案选A。16.常温下，在1L0.1mol·L-1的

CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH

3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A选项错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，B选项正确；C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c(H+)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达

到新的平衡时，溶液中c(H+)增大，C选项错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆反应方向移动，D选项错误；答案选B。17.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32

ˉ+H2OHCO3ˉ+OHˉ。下列说法正确的是A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B.通入CO2，溶液pH增大C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D.升高温度，323()()cHCOcCO−−不变【答案】A【解析】【详

解】A．水解平复衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A正确；B．通入CO2，二氧化碳与OH-反应，水解平衡正向移动，制溶液pH减小，故B错误；C．加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故C错误；D.升高温度，平衡向正向移动，则32

3(HCO)(CO)cc−−增大，故D错误；故选A。18.下列说法正确的是（）A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.洗涤油污常用热的纯碱溶液C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的

Fe3+D.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度【答案】B【解析】【详解】A．AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成Al(OH)3，Al(

OH)3经灼烧得到Al2O3，在Al2(SO4)3中也存在着水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4，由于H2SO4没有挥发性，所以水解生成的Al(OH)3和H2SO4反应生成Al2(SO4)3，灼烧得到Al

2(SO4)3，固体成分不同，A选项错误；B．纯碱溶液中存在着水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，加热促进水解碱性增强，油污在碱性条件下发生水解而除去，B选项正确；C．Fe3+在溶液中存在着水解平衡，加热可促进Fe3+的水解，但不能使Fe3+完全水解，

因此不能除去铁离子，C选项错误；D．加入稀盐酸会抑制Fe2+的水解，但会引入杂质离子Cl-，D选项错误；答案选B。【点睛】本题考查盐类水解的应用，通常以下情况要考虑盐类的水解：①判断盐溶液的酸碱性；②比较盐溶液中各离子浓度的大小；③胶体的制备；④某些盐溶液的配制和保存；⑤某些离子不能大量共存的

原因；⑥解释生活生产中的一些化学现象；⑦泡沫灭火器中的反应原理；⑧加热、浓缩、蒸干某些盐溶液；⑨某些金属与盐溶液的反应。19.用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是（）A.NaNO3B.NaOHC.Na2SO

4D.BaCl2【答案】D【解析】【详解】A．电解NaNO3溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，其实质是电解水，A选项不满足题意；B．电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，

其实质是电解水，B选项不满足题意；C．电解Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，其实质是电解水，C选项不满足题意；D．电解BaCl2溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其实质不是电解水，D选项正确；答案选D。20.下列叙述错误的是

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、生铁中含有碳，形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确；B、

用锡焊接的铁质器件，锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，正确；C、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐为电镀液，错误；D、铁管上镶嵌锌块，锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，

正确；综上，本题选择C。21.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol

01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝10.40tmol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）＝0.

40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应【答案】BD【解析】【分析

】A．根据v=tC，计算v（CO），结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0

.6molH2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；D．根据平衡时各物质的浓度计算700℃时的平衡常数，比较不同温

度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热。【详解】A．v（H2）=v（CO）=0.4mol2t1?minL=10.20tmol·L－1·min－1，故A错误；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO和1.2

0molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可

知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（

CO）=0.4mol/L，c（H2O）=0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.2mol/L，则K=0.20.20.40.1=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应为放热反应，故D正确

；答案选BD。【点睛】本题属于化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，注意C选项中的规律利用。22.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，

乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B.正极反应式为4H++O2+4e-=2H2

OC.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.1mol乙醇被氧化转移6mol电子【答案】D【解析】【分析】根据电池总反应式C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O可知，C2H5OH发生氧化反应，失去电子，作负极，电极反应式

为C2H5OH-12e-+3H2O===2CO2+12H+，O2发生还原反应，得到电子，作正极，电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，据此分析解答问题。【详解】A．C2H5OH发生氧化反应，失去电子，在负极发生反应，A选项正确；B．O2发生还原反应，得到电子，作正

极，电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，B选项正确；C．原电池中，外电路中电子由负极沿导线流向正极，C选项正确；D．根据电极反应：C2H5OH-12e-+3H2O===2CO2+12H+，1mol乙醇被氧化转移12mol电子，D选项错误；答案选D。第Ⅱ卷（非选择题共56

分）二、填空题（本题有4小题，共56分）23.运用所学知识回答下列问题：（1）常温下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___。（2）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程

式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1x498.8176已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含

4molSi—O键，则x的值为__。（3）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是___。（4

）在稀释醋酸的过程中，下列始终保持增大趋势的量是（）A.c(H+)B.H+个数C.CH3COOH分子数D.+3c(H)c(CHCOOH)（5）某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的

稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=__。（6）已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32

，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应至少调至__。【答案】(1).2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1(2).460(3).酸(4).抑制Ag+(或AgNO3)水解(5).BD(6).9∶2

(7).5【解析】【详解】(1)常温下5g甲醇的物质的量为532mol，则1mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5×325=726.4kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3

OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1，故答案为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1；(2)已知1mol

Si中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可得，2×176+498.8-4x=-989.2，解之得x=460，故答案为：460；(3)AgNO3溶液中存在着水解平衡：Ag++H2O

===AgOH+H+，故AgNO3的水溶液显酸性，AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度可以抑制Ag+的水解，故答案为：酸；抑制Ag+(或AgNO3)水解；(4)A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子浓度

减小，A选项错误；B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数目越多，B选项正确；C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡正向移动，CH3COOH分子数减少，C选项错误；D．加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n

(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则+3c(H)c(CHCOOH)增大，D选项正确；故答案选BD；(5)若所得混合溶液的pH=2，则混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，即()()-1-1+

-10.1mol?LbL-0.01mol?LaLcH==0.01mol?La+bL，解之得a：b=9：2，故答案为：9:2；(6)Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32=c(Cr3+)·c3(OH-)，当c(Cr3+)降至10-5mol·L-

1，溶液中()-32--9-13-51.010cOH==10molL10，()-14+-5-1-910cH==10molL10，则pH=-lg(H+)=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至5，故答案为：5。2

4.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_

__为止。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___(填序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，

滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___mL，终点读数为___mL；所用盐酸溶液的体积为___mL。（4）若采用一定浓度的标准Na2CO3溶液滴定某未知浓度的盐酸，选择甲基橙作指示剂，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表

如下：实验编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)=___。【答案】(1).锥形瓶内溶液颜色的变化(

2).在半分钟内不变色（或不恢复）(3).D(4).0.00(5).26.10(6).26.10(7).1.7c(Na2CO3)【解析】【详解】(1)滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不变色为止，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；在半分钟内不变色（或不恢复）；(2)A．滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同物质的量的碱，所需盐酸的体积偏大，使得计算结果偏高，A错误；B．用碱式滴定管取

出待测NaOH溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH-的物质的量，故不影响计算结果，B错误；C．若排出气泡，液面会下降，故读取酸的体积偏大，导致计算结果偏高，C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读出的盐酸体积偏小

，导致计算结果偏低，D正确；故答案为：D；(3)读数时，以凹液面的最低点为基准，则由图可知，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：0.00；26.10；26.10；(4)第一组数据偏差太大，舍去

，可知消耗Na2CO3溶液体积的平均值16.95mL+17.05mLV==17.00mL2，根据方程式Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O可得，()()()()()2323232cNaCOVNaCOcHCl==1.7cNaCOVHCl，故答案为：1.7c(N

a2CO3)。【点睛】误差分析时，所有产生的误差，最后要分析对V(标准)的影响，进而影响c(待测)，利用以下公式进行分析()()()()cVc=V标准标准待测待测。25.甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H2、CO2）在催化剂的作用下合成甲

醇，可能发生的反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-49.58kJ/molK1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝-90.77kJ/molK2③CO2(g)＋H2(g)CO(

g)＋H2O(g)ΔH3K3（1）反应③的ΔH3＝________，化学平衡常数K3与K1、K2的代数关系是K3＝_____。（2）要使反应②的速率和转化率都增大，需要改变的条件是___________。在5MPa下，要提高反应②的转化率，可采取的

措施有__________、_________（答两条）。（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是_______（填标号）。A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)B．混合气压强不变C．c(H2)

与c(H2O)比值不变D．混合气密度不变（4）在一定温度和催化剂存在下，向1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应①。当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为________，该温度下，正反应的平衡常数K＝__

________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，其他条件不变时平衡_______移动（填“正向”“逆向”“不”）。【答案】(1).+41.19kJ/mol(2).K1/K2(3).加压

(4).降温(5).及时分离出甲醇(6).BC(7).16.7%(8).0.148(9).正向【解析】【分析】⑴根据盖斯定律第一个反应减去第二个反应得到反应③，方程式相减，平衡常数相除。⑵反应②是体积减小的放热反应，一定压强下，从影响平衡移动分析能提高反应②的转化率的条

件。⑶A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)，一正一逆，但速率比不等于计量系数比，不能说明达到平衡；B．反应是体积减小的反应，正向反应，压强减小，当混合气压强不变，则达到平衡；C．c(H2)与c(H2O)比值不变，则达到平衡；D．密度等于气体质量除以容器体积

，气体质量不变，容器体积不变，混合气密度始终不变，因此不能作为判断平衡标志。⑷建立三段式，计算产物甲醇的体积分数，该温度下，计算正反应的平衡常数，若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(

g)，计算浓度商和平衡常数比较。【详解】⑴根据盖斯定律第一个反应减去第二个反应得到反应③的ΔH3＝−49.58kJ·mol−1−(−90.77kJ·mol−1)=+41.19kJ·mol−1，方程式相减，平衡常数相除，因此化学平衡常数K3

与K1、K2的代数关系是K3＝12KK；故答案为：+41.19kJ·mol−1；12KK。⑵反应②是体积减小的放热反应，要使反应②的速率和转化率都增大，需要改变的条件是加压。在5MPa下，降温平衡正向移动，及时的分离出甲醇，平衡正向移动，都能提

高反应②的转化率；故答案为：加压；降温、及时分离出甲醇。⑶A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)，一正一逆，但速率比不等于计量系数比，不能说明达到平衡，故A不符合题意；B．反应是体积减小的反应，正向反应，压强减小，当混合气压强不

变，则达到平衡，故B符合题意；C．c(H2)与c(H2O)比值不变，则达到平衡，故C符合题意；D．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，混合气密度始终不变，因此不能作为判断平衡标志，故D不符合题意。综上所述，答案为BC。⑷在一定温度和催化剂存在下，向1

L密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应①。当CO2的平衡转化率为50%时，()()()()2232COg+3HgCHOHg+HOg1mol3mol000.5mol1.5mol0.5mol0.5mol0.5mol1.5mol0.5mol0.5mol开始

：转化：平衡：，产物甲醇的体积分数为0.5molV%=100%16.7%0.5mol+1.5mol+0.5mol+0.5mol=，该温度下，正反应的平衡常数30.50.5110.1480.51.5()11K==，若向容器中再充入0.5molH2和0.5mol

H2O(g)，310.511Q0.1250.1480.52()11==，其他条件不变时平衡正向移动；故答案为：16.7%；0.148；正向。26.电化学技术在工业生产中有着重要的作用。请回答：（1）氢氧燃料电池是符合绿色

化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是__。②负极反应式为__。③电极表面镀铂粉的原因是__。（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂

质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是___。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___(填写“

A”或“B”)导出。【答案】(1).化学能转变为电能(2).H2-2e-+2OH-=2H2O(3).增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率(4).4OH--4e-=2H2O+O2↑(5).H+

放电，促进水的电离，OH-浓度增大(6).B【解析】【详解】(1)①原电池是把化学能转化为电能的装置，故答案为：化学能转变为电能；②氢气在负极通入，电解质溶液显碱性，则负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；③根据题目信息“电池电极表面

镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定”可知电极表面镀铂粉的原因是为了增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应，加快反应速率，故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率；(2)①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相

当于电解水，阳极发生氧化反应，故电解时阳极OH-失去电子，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②阴极电极反应式4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度

减小，使得水的电离平衡向右移动促进水的电离，溶液中OH-浓度增大，阴极附近pH会增大，故答案为：H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大；③在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的KOH溶液，除杂后的KOH溶液从B口导出，故答案为：B。