【文档说明】山东省青岛市黄岛区2021-2022学年高三上学期期末考试 化学.pdf，共(9)页，648.451 KB，由管理员店铺上传

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高三化学试题第1页（共8页）2021—2022学年度第一学期期末学业水平检测高三化学试题2022.01说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用

0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23K39Ni59Te128一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活、科技和

环境等联系密切。下列有关说法正确的是A．“汽车限行”有助于改善城市空气质量，有利无害B．84消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素CC．食品添加剂都对人体有害，使用中要尽量少添加D．甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛具有强还

原性2．实验室制备氨基甲酸铵的原理为CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(s)ΔH＜0。下列说法正确的是A．反应物总能量低于生成物总能量B．CO2与NH3属于弱电解质，其水溶液均能导电C．NH2COON

H4既能与强酸反应，又能与强碱反应D．反应所涉及到的4种元素电负性大小关系为N＞O＞C＞H3．关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是④③②①A．①为分液漏斗，使用前应检查是否漏水B．②为蒸馏烧瓶，可用于沸点不同互溶液体的分离C．③为坩埚，可用于固体的熔化或灼烧D．④为容量瓶，可

用于固体溶解或溶液稀释高三化学试题第2页（共8页）b(C4H11N)aCHONaBH4①NcNHd②H3B·NH3O2NCH=CH2H2NCH=CH2Cu4．“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其部分合成路线如下。下列说法错误的是A

．反应①为加成反应，反应②为取代反应B．物质b有7种同分异构体(不考虑立体异构)C．NaBH4中B原子为sp3杂化，阴离子呈正四面体形D．b、d分子中的所有碳原子均不可能处于同一平面5．关于中学化学常见物质的性质与用途关系说法正确的是A．金属

钠硬度大、熔点高，可用作原子反应堆导热剂B．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂D．氨液化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于同一周期

，X与W位于相邻主族。已知X的最外层电子数是次外层的3倍，Z与W的最外层电子数之和等于6，四种元素组成的化合物M(Z2WX3Y)是一种用途广泛的无机化合物。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为W＞Z＞X＞YB．Y与Z形成的化合物的水溶液呈酸性C．X与Z形成的化合物阴

、阳离子数目比为1:2D．化合物M中含有离子键和非极性共价键7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3.0g32He含有的中子数为3NAB．标准状况下，2.24LCl2参加反应转移电子数一定是0.2NAC．15g甲醛与乙酸的混合物中碳原子数为0.5NA

D．1L0.010mol·L－1NaF溶液中阴离子总数小于0.010NA8．已知在铜纳米催化剂作用下，如下反应在室温条件下即可短时间高效完成：。下列说法错误的是A．该反应类型属于还原反应B．反应前后，C、N杂化方式均未发生改变C．H3B·NH3中

存在配位键，可表示为H3B←NH3D．与基态铜原子同周期且未成对电子数相同的元素有4种高三化学试题第3页（共8页）NO、SO2装置Ⅰ装置ⅡNO2－、NO3－NONaOH溶液Ce4+装置Ⅲ(电解槽)Ce3+NO2－、NO3－装置ⅣNH3、O2NH4NO3S2O42－HSO3－9．某科研团

队利用工业尾气中硫、氮氧化物制取Na2S2O4和NH4NO3，达到减少废气排放、变废为宝的目的，流程如下。下列说法错误的是A．装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为SO2+OH－＝HSO3－B．装置Ⅱ中若1molNO参与反应转移2mol电子，则生成NO2－、NO3－个数

比为1:1C．装置Ⅲ中在阳极室区域内得到Na2S2O4D．装置Ⅳ通氧气目的是将NO2－充分转化为NO3－10．有机物的电化学合成是一种环境友好的化学合成方法，采用电解法制备对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法错误的是A．直流电源b极为负极B．M电极反应式为2H2O﹣4e﹣＝O

2↑+4H+C．电解时，H+透过离子交换膜移向N极D．每生成0.1mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少4.8g二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．NiS具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂NiS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，制得NiS沉淀，装置如下图所示。已知NiS在有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。下列有关叙述错误的是

A．实验开始时打开K1、K2通氮气，目的是排除装置内空气B．装置Ⅱ中盛放浓硫酸以除去H2S中的水分C．生成NiS过程中应关闭K1，打开K2直接排放尾气D．装置Ⅳ分液漏斗中的洗涤液可以是无水乙醇滤纸与带孔隔板抽气过滤漏斗洗涤液稀硫酸浓盐酸NiSO

4溶液FeSN2K1K2aba直流电源MNI﹣I2COOHNH2COOHNO2稀硫酸离子交换膜→高三化学试题第4页（共8页）12．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在相同时间内测得不同温度下

NO转化率如图中实线所示(虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．平衡常数：KM＜KN＜KPB．M点条件下，反应恰好达平衡C．N点条件下，增加O2浓度能提高NO转化率D．若P点条件下，O2起始浓度为amol·L﹣1，则其平衡常数K＞1a13．NO与

CO一定条件下反应：2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)△H=﹣352.79kJ·mol－1，在金属铑(Rh)的催化作用下，该反应过程经历以下两步基元反应：①NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g)△H1=﹣33.44kJ·mol－1，②RhN(s)

+NO(g)Rh(s)+N2O(g)△H2，该反应在有、无催化剂时反应过程的相对能量变化如图所示。下列有关判断错误的是A．曲线Ⅰ为无催化剂时能量变化情况B．△H2=﹣319.35kJ·mol－1C．反应②为

总反应的决速步D．无催化剂时反应过渡态比有催化剂时更稳定14．最近我国科学家在钠离子电池聚阴离子型正极材料研究方面取得新进展。一种钠离子电池用碳基材料(NamC60)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na(3-m)V2(PO4)2F3+N

amC60充电放电Na3V2(PO4)2F3+C60。下列说法错误的是A．放电时，NamC60电极电势高于Na(3-m)V2(PO4)2F3电极电势B．充电时，阴极质量变化11.5g时，外电路中通过0.5m

ol电子C．电解质可以是含Na+的导电有机聚合物或能传导Na+的固体钠盐D．充电时，阳极反应式为Na3V2(PO4)2F3﹣me﹣＝Na(3-m)V2(PO4)2F3+mNa＋15．常温下，向20mL0.1mol·L－1NaB溶液中滴入等物质的量浓度的HA溶液，所得溶液中lgc(A－

)c(B－)与lgc(HA)c(HB)的关系如图所示，已知Ka(HA)＝1.6×10－4。下列说法正确的是A．滴加过程反应为B－+HAA－+HBB．Ka(HB)＝1.6×10－5C．滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小D

．滴入20mLHA，溶液中c(Na+)＝c(A－)+c(B－)NMP50高三化学试题第5页（共8页）三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。16．(12分)铬、镍、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。回答下列问题：(1

)基态铬原子的价电子排布式为；锌位于元素周期表区。(2)在ZnO催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是。(3)离子水合能是气态离子溶于水中成为稀溶液时释放的能量，其值越大，离子越稳定。已

知离子水合能跟溶解离子的半径和电荷数有关，试分析在水溶液中Cu2＋比Cu＋稳定的原因。(4)铬的一种配合物结构如图1所示，其中C原子的杂化方式为；O、S、N第一电离能由大到小的顺序为。(5)Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为；若NA代表阿伏加德罗常数的值，则

该晶体的密度为g·cm﹣3。17．(12分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，常作为汽车安全气囊的药剂，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮酸(HN3)。实验室制备叠氮化钠的装置如图

所示，发生的反应为2Na+2NH3=====△2NaNH2+H2；NaNH2+N2O=======210℃～220℃NaN3+H2O。+ClO4﹣图1FKNi图2apmapmbpmON2O试剂X试剂Y生石灰钠温度计NH高三化学试题第6

页（共8页）回答下列问题：(1)试剂X的名称为；生石灰的作用是。(2)装置B的作用是。(3)C中试剂Y可以是(填字母标号)a．五氧化二磷b．碱石灰c．无水氯化钙(4)点燃D中酒精灯之前，应进行的操作是；D中反应控制温度210℃～220℃采用的加热

方式为。(5)装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN3固体：溶液D中混合物加水加乙醇过滤洗涤晾干NaN3固体加乙醇的目的是；洗涤操作最好采用的试剂是。(6)废弃的NaN3需要进行销毁处理。84消毒液可以与叠氮化钠溶液反应产生无毒气体，该反应的离子方程式为

。18．(12分)锡酸钠晶体(Na2SnO3·3H2O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲

的工艺流程如下：已知：①水碎液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na2TeO3、Na3AsO4和Na2PbO2；②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。回答下列问题：(1)“碱浸”时，SnO发生反应的离子方程式为。(2)“除砷”时，若要使0.001mol·L﹣1AsO43﹣沉

淀完全(离子浓度不大于10﹣6mol·L﹣1)，则需要加入等体积的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度至少为(已知常温下Ksp[Ba3(AsO4)2]＝10﹣24)。(3)“除铅”时，加入Na2S所发生反应的化学方程式为。(4)“溶析结晶”的操

作是，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。(5)“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：锡碲渣废料水碎碱浸水碎液溶析结晶除砷NaOH、空气水碎渣Ba(OH)2Ba3(AsO4)2渣Na2SPbS渣浓盐酸水SO2NaOH锡酸钠晶体还原溶解碲除铅Na2TeO4渣除

碲H2O2高三化学试题第7页（共8页）①取4.0g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将其配制成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中。②往锥形瓶中加入20.00mL0.1mol·Lˉ1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。③

用0.1mol·Lˉ1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗10.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。计算所得碲产品

中碲的纯度为。19．(12分)研究处理NOx对环境保护有重要的意义。回答下列问题：(1)右图曲线a是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，能量变化曲线为(填字母标号)。(2

)一定条件下，用甲烷可以消除NOx的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝﹣574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝﹣1160kJ·mol－1则甲烷与二氧化

氮反应生成无污染气态产物的热化学方程式为。(3)一定条件下，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH＝﹣34.0kJ·mol－1可消除NO的污染。恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示。①1050K前反应中NO的转化率随温

度升高而增大，原因是；在1100K时，CO2的体积分数为。②在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝(已知气体分压＝气体总压×体积分数)。(4)在催化净化装置中汽车尾气CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2

(g)+2CO2(g)ΔH＝﹣746.8kJ·mol－1。实验测得v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。①已知速率常数与温度的关系可表示为，其中A、R为常数，Ea为活化能。该反应Ea(正)Ea(逆)(填“>”、

“<”或“=”，下同)，达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数k逆增大的倍数。②若在1L密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正k逆＝(保留2位有效数字)。－EaRTk=A·e高三化学试

题第8页（共8页）20．(12分)溴丙胺太林(K)是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)B的名称为；E的官能团名称为。(2)反应③的化学方程式为；反应⑤的反应类型为。(3)I的分子式为；写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式。i．含有两

个苯环，能发生银镜反应ii．核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积比为1:2:2(4)写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应合成丁二酸的合成路线，无机试剂任选(合成路线表示方式：)。Y目标产物X反应试剂反应条件……反应条件反应试剂NaCNR﹣OHR﹣CNH3CCH3﹣+C7H7ClBC7H5O2ClCO

ONCH3CH3C13H8O2EC7H8AC14H10O3HD②﹣H2O⑨CH3BrOH一定条件③①+I④Zn/NaOH⑤COOHOGDNaCN⑥酯化⑧水解⑦JKCH3CH3OCNOOONCH3CH3CH3OBrC13H10O2F获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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