【文档说明】山西省大同市灵丘一中、广灵一中2020-2021学年高一下学期期中联考 化学含答案.doc，共(10)页，2.374 MB，由小赞的店铺上传

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2020～2021学年山西大同高一下学期期中考试(灵丘一中、广灵一中)化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3.本卷命题范围：必修第二册第五章～第六章。4.可能用到的相对原

子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品B.金刚石是自然界中硬度最

大的物质，不可能与氧气发生反应C.雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.硅是制光导纤维的主要原料2.反应NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相

关微粒的化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子：108OB.H2O的电子式：C.N2的结构式：N＝ND.Cl－的结构示意图：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NAB.25℃、1.01×105Pa

时，28g氮气所含的氮原子数为NAC.硫化亚铜(Cu2S)和氧化铜的混合物8.0g含有的铜原子数为0.1NAD.等物质的量的CO2和SO2含有的原子数都为3NA4.20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：

化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是会在反应物转化为生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下图是NO2与CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。下列说法不正确的是A.该反应是放热反应B.该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键

释放的总能量低C.反应NO2＋CO＝CO2＋NO的能量差为E2－E1D.反应NO2＋CO＝CO2＋NO中既有共价键形成又有离子键形成5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2

mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A.Y2为0.25mol·L－1B.Y2为0.35mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1D.Z为0.35mol·L－16.可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间

内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolNO②NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1③混合气体内的颜色不再改变④混合气体的质量和密度不再改变A.③B.①②C.②④D.③④7.对下列现象或事实的解释正确的是8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸

：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋B.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC.室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋

4H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－＝2MnO2↓＋3SO32－＋2H2O9.为将反应2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑中的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)10.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式

为N2H4＋O2===点燃N2＋2H2O。已知：下列说法不正确的是A.反应N2H4＋O2＝N2＋2H2O中反应物总能量比生成物总能量低B.N2的电子式为C.1molH－O键的键能比1molN－H键的大

D.断裂1molN－N键需要吸收154kJ能量11.气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是A.一定含有SO2、CO2B.一定含有SO2，可能含有CO2

、N2C.一定不含H2S、CO2D.可能含有CO2、H2S、N212.下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A.图①所示电池放电过程中，负极的质量不断减小B.图②所示电池放电过程中，电解质溶液的质量不断减小C.图③所示电池工作过程中

，电子由Zn极流向Ag2O极D.图④所示电池的正极反应式一定是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－13.恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点

时，正反应速率小于逆反应速率B.0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L－1·min－1C.b点时该反应达到了最大限度，反应停止D.t0min时，c(Z)＝0.75mol·L－114.利用反应6NO2＋8NH3

＝7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是A.电极B为正极，发生还原反应B.当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3molC.电池工作时，O

H－从右向左迁移D.电极B的电极反应式为2NO2＋8e－＋4H2O＝N2＋8OH－15.向盛有100mL1mol·L－1稀硫酸的烧杯中缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中n(H＋)随加入混合物的质量的变化关系图。该金属混合物中，铁

粉的质量分数约为A.15.6%B.31.2%C.46.7%D.93.4%二、非选择题：本题共5大题，共55分。16.(10分)酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量

具有重要意义。请回答下列问题：(1)酸雨是指pH的雨水。(2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①N2＋O2===高温2NO；②2NO＋O2＝2NO2；③。(3)SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为。③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2，原理是、(用离子方程

式表示)。17.(10分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为，Y的名称为。(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化

还原角度分析，合理的一组是(填字母)。A.Na2S＋SB.SO2＋Na2SO4C.Na2SO3＋SD.Na2SO3＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(5)常温下，将NO2气体和SO2气体同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶

中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？，理由是。18.(12分)H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别

设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是。请写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：。(3)若利用乙实验可进

行定量分析，图乙中仪器B的名称为，实验时除了以生成40mL气体所需要的时间为准，还可以通过测量不同催化剂在来判断两者的催化效果。(4)将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，通过图像分析解释反应速

率变化的原因：，H2O2初始物质的量浓度为(保留两位小数)。19.(11分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验

记录如下(累计值)：①哪一时间段反应速率最大min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是。②求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。(2)另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等

体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是(填字母)。A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：①达到平衡状态时Z的浓度为mol/L，该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状

态的标志是(填字母)。A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X.Y的反应速率比为3：1C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的平均相对分子质量保持不变E.消耗1molY的同时生成3molX20.(1

2分)化学电池种类有很多，且应用广泛。(1)图1为氢氧燃料电池，氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是。若标准状况下，22.4LH2被消耗时，电路上有1.6NA个电子流过，则该燃料电池的能量转化率为。(2)图2为甲醇燃料电池(质子交换膜可以通过H＋)，通入甲醇气体的电极为电池的(填“正”或“负”)极

，电解质溶液中H＋向(填“a”或“b”)电极移动。(3)图3为Mg－H2O2电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则(填“负极区”或“正极区”)

有浑浊产生。