【文档说明】江西省吉安市吉水二高2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，390.500 KB，由小赞的店铺上传

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吉水二高2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1．下列分析不正确的是（）A．“冰，水为之而寒于水”，

由水结冰是放热反应B．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品C．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”涉及化学变化D．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是合金2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的

是（）A．②和③都属于绿色电池B．①和③都属于一次电池C．①和④都属于二次电池D．②可将化学能全部转化为电能3.下列说法中正确的是（）A．由于氢键作用，冰的密度比水的密度大B．已知CaC2、Mg3N2各原子均达到稳定结构，则两者化学键类型不完全相同C．将某种化

合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成4.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。下列说法错误的是（）A．①→②吸收能量B．②→③形成了N-H键C．选择不同的催化剂会改变反应热D．

该反应为放热反应5.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)⇌N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的总物质的量保持不变C．CaCO3(s)高温C

O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:16.下列叙述中正确的是（）A．燃烧反应和中和反应一定是放热反应B．F2、Cl2、Br2、I2颜色依次加深是因为范德华力依次增大C．金属单

质与酸反应置换出的氢气越多，则金属性越强D．H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S分解时需要的温度高7.已知：34Se(硒)与S为同族元素。下列说法正确的是（）A．2Se−的结构示意图为B硒化钠的分子式为Na2SeC．Se元素在周期表中的位置为第四周期VI

A族D．22SeCl的电子式为8.下列说法不正确的是（）①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子

单质分子中的共价健是极性键A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．③④⑤D．①②③④9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A

是Fe，B是Zn，C为硫酸铜溶液C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是PbO2，B是Pb，C为浓硫酸10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率B．决定化学反

应速率的最主要因素是温度C．生铁与稀盐酸的反应速率一般大于纯铁与稀盐酸的反应速率D．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)高温2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器压强不变，

充入N2，反应速率不变11.已知四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示，下列说法中错误的是（）A.标况下，1molSiF4的体积约为22.4LB.SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是结构相似，分子间作用力依次增大C.图中所

示的SiX4分子中，各原子均满足8电子稳定结构D.结合PbX2熔点的变化规律，可推断依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性增强、共价性减弱12.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电

子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是（）A．化合物W2Z3是良好的耐热材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点D．化合物(ZXY

)2中Z元素的化合价为-113.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO3−+3HSO3−=3SO24−+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO3−在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v—t图。下列说法不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是

c(H+)增大所致B．纵坐标为v(Cl-)的v—t曲线与图中曲线一致C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3−的物质的量减少量D．后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小14.某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I将NH4Cl固

体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管部进行加热中部有白色固体附着II将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法不正

确的是（）A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水溶液呈酸性造成的D．根据试管中部有白色固体附

着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH315.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应

后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是（）A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=216.最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的

电极材料放出电能的大小。下列说法错误的是（）A．上述过程为放电过程B．充电时，Na+向X极迁移C．放电时，Y极反应为CaFeO3+Na++e-＝CaFeO2.5+0.5Na2OD．该钠电池的比能量大于传统的锂电池二、非选择题（52分）17．

（16分）I.请用下列8种物质的序号填空（错选漏选均不得分）：①O2②CH3CH2OH③P4④K2O⑤P406⑥H2O2⑦NCl3⑧LiF（1）各原子均达到8电子稳定结构的化合物有___________；（2）既

含有极性共价键又含有非极性共价键的有____________。II.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。(1)以甲烷为主要成分的沼气属于__________（可再生/不可再生）能源；(2)

请用电子式表示CH4的形成过程：________________________________________；(3)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入41molCH(g)和21molHO(g)发生反应：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++。经2min后达平衡状态，

此时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时，4CH的转化率为_______，CO的反应速率为______________。III.（1）2CaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，2CaCN的电子式是_

______。（2）参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，反应热的值为___________kJ·mol－118．（14分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）第ⅦA族原子半径最小的元素

的原子结构示意图为__________________。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的沸点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、

HI的稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：_____________________________________________；②Ⅱ中转化的基本反应类型是___

________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的主要原因是_________________________________________________。（4）一定条件，在

水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ·mol-1)相对大小如右图所示。化学键Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C键能kJ·mol－1460498.8176360347①上图中最不稳定的

离子对应的酸是_________________（填写名称）。②B→A＋C反应的能量变化为_____________________kJ·mol-1。19．（10分）由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、

Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98g/mol。试回答下列问题：（1）请写出元素符号：Z_______。（2）X与Y形成的阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式_

_______________。（3）X、Y、Z的原子半径排序_____________________（从小到大排序）。（4）若元素X可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，此三种气体分子的物质的量之比为9:6:1，X元素有

种核素，中子数较少的核素的原子个数百分含量是。20．（12分）I.为了精准测定在水泥颗粒作用下3%的双氧水的分解速率，A、B两个小组分别利用下图装置I、II进行实验：（1）除了上述仪器，还需要的仪器是_

___________。（2）相比装置II，装置I可以通过拉伸使水泥颗粒脱离双氧水，控制反应的发生和停止，还具有的优点是________________________________________________

___________。II.（1）按图装置进行实验，以下叙述错误的是_______________(填字母)；A．铜片是正极，表面有气泡产生B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化C．外电路中电流方向Zn→CuD．溶液中SO42－向铜片方向移动

（2）碱性锌锰干电池的总反应为2MnO2+Zn+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2，写出其正极发生的电极反应式___________________________________________________________（3）甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的

工作原理如下图所示：a电极发生的电极反应式为___________________________________________________，当b极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重________________

__g。吉水二高2020-2021学年高一下学期期中考试化学答案ABBCDACABCDCCCBD17.I.（1）④⑤⑦（2）②⑥II.（1）可再生（2）（3）50%0.0083mol/（L·min）III.（1）（2）-989.218.

（1）（2）bc（3）复分解反应KClO3在该条件下的溶解度较其他晶体小亚氯酸-11719.（1）P（2）（3）r(O)<r(P)<r(Na)（4）275%I.（1）秒表或计时器（2）恒压分液漏斗可减小液体体积对气体体积测量造成的影响II.（1）CD（2）MnO2+e

-+H20=MnOOH+OH-（3）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O8