【文档说明】河北省衡水市桃城区第十四中学2020-2021学年高一上学期一调考试化学试卷【精准解析】.doc，共(19)页，484.500 KB，由小赞的店铺上传

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桃城区第十四中学2020-2021学年高一上学期一调考试化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（）A.依据丁达尔效应可将分散系

分为溶液、胶体与浊液B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动【答案】C【解析】【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的，故A错误；B．胶体的本质特征

是其分散质粒子的直径在1~100nm之间，故B错误；C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确；D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，故D错误；答案选C。2.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()A.将饱和FeCl3溶液滴加到1.0mol·L

-1NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C.两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D.利用丁达尔效应可将两种液体区分开【答案】D【解析】【详解】A.NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成Fe(

OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液进行制备，故A错误；B.溶液、胶体都是呈电中性的分散系，Fe(OH)3胶体微粒吸附带正电荷离子才能带正电，故B错误；C.当分散剂是水或其它液体时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1n

m～100nm）、浊液（大于100nm），故两种分散系中分散质粒子直径不相同，故C错误；D.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，故D正确；故答案选D。3.下列物质的分类组合正确的是（）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3Fe

SO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.浓盐酸为混合物，不属于电解质，故A错误；B.物质的分类均正确；C.胆矾溶液

为混合物，不属于电解质；D.铁为单质，不属于电解质；故答案选B。4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液B.淀粉溶液C.盐酸D.油水【答案】B【解析】【分析】此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。【详解】A.葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。B

.淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。C.盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。D.油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。故答案为B。5.在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是()A.熔融状态下NaHS

O4的电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO24−B.水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO3−D.水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al

2(SO4)3=3Al3＋＋3SO24−【答案】C【解析】【详解】A.熔融状态下的4NaHSO电离方程式为44NaHSONaHSO+−+═，A错误；B.水溶液中的()2BaOH电离方程式为()22BaOHBa2OH+−+═，B错误；C.水溶液中的3NaH

CO电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为33NaHCONaHCO+−+═，C正确；D.水溶液中的()243AlSO电离方程式为()322443AlSO2Al3SO+−+═，D错误；答案选C。6.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由

此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子【答案】C【解析】【详解】A.NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；B.NaCl溶液是混合物所以

不是电解质，B错误；C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；故答案选C。7.下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）

A.NH4Cl+NaOH加热NaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案

】D【解析】【详解】A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．2Mg(OH)为不溶性弱碱不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；C．H2CO3的是弱酸，不能拆成离子的形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不选；D．

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故D选；故选：D。8.在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.4NH+、

Cl﹣、Fe2+、K+B.Na+、23CO−、K+、Cl﹣C.Cl﹣、Ba2+、Na+、24SO−D.K+、24SO−、OH﹣、Na+【答案】A【解析】【详解】A．4NH+、Cl﹣、Fe2+、K+彼此之间不发生离子反应，且在酸性条件下能大量共存，故A正确；B．23CO−、H+反应

生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、24SO−生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误；故答案为A。9.下列离子方程式的书写正确的是（）A.铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.碳酸

氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑C.CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD.NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2CO3【答案】C【解析】【详解】A.铁跟稀盐酸反应，离子方

程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B错误；C.CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D.Na

HCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D错误；故选C。【点睛】离子方程式的正误判断遵循的原则：1、电荷要守恒2、原子种类和个数守恒3、符合客观事实4、单质、沉淀，气体、水、氧化物、弱酸和弱碱

等不能拆成离子形式。10.反应TiCl4+4Na=Ti+4NaCl可制取金属钛，该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】【详解】根据反应特点，一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应为置换反应，且化合价发生改变为氧化还原反应，

答案为C。11.分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系

分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.②B.②③C.①③④D.①②④【答案】A【解析】【详解】①能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，同样能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；是根据氧化物的性

质分类而不是根据组成元素分类，①不合理；②有离子参加或生成的反应为离子反应，根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，②合理；③根据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒子小于1nm的是溶液

，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，③不合理；④溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质，④不合理；综上所述，②合理，答案为A。12.盐是一种常见的物质

，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】【详解】金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水

；非金属单质和金属单质化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐；答案选D。13.某些胶体能够稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nmB.胶粒做布朗运动C.胶粒带电荷D.胶粒不能通过半透膜【答案】C【解析】【详解】胶体粒子的直径在1~100nm之间

，具有很多的表面积，具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的阴离子或阳离子而带有同种电荷，同种电荷相互排斥，故胶体粒子不易聚沉而沉淀，保持较好的稳定性，故胶粒带电荷是胶体能够稳定存在的主要原因，次要原因还有胶体粒子在做布朗运动，故答案为：C。

14.下列说法正确的是（）A.Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质B.Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C.CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质【答

案】D【解析】【详解】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电，但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，A说法错误；B．电解质必须是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解

质，B说法错误；C．电解质能自身电离出离子，CO2不能电离出离子，故CO2是非电解质，C说法错误；D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，或熔融的硫酸钡也能导电，且为化合物，则硫酸钡是强电解质，D说法正确；答案为D。15.

在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m分别为A.2、2B.2、3C.3、3D.2、4【答案】A【解析】根据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。点睛：本

题采用原子守恒和电荷守恒的方法进行计算比较简单，学生也容易接受，此题也可以采用化合价升降法进行配平，求出n和m，根据离子反应方程式，R＋化合价由＋1价→＋3价，化合价升高2价，O2化合价由0价→－2价，化合价整体降低4价，最小公倍数为4，即R＋的系数为2，然后根据原子守

恒配平其他，最后得出n、m。16.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB.向澄清石灰

水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO3－C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑【答案】B【解析】【详解】A项，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢

氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，A项错误；B项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2==HCO3－，B项正确；C项，氢氧化钡

与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，C项错误；D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；正确选项

B。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的

规律。只要做到这些，才能够快速准确的解决问题的。17.如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是()A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B.NaOH溶液中滴加稀HClC.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D.Cu(OH)2悬浊液中

滴加HNO3溶液【答案】C【解析】【详解】A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；B.NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不

大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；D.氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大

的，不符合图示内容，故D错误。故选:A.【点睛】根据图示：随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，在加入溶液，溶液的导电能力又会会逐渐增大，根据选项中物质间的反应情况来回答18.某学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确

的是A.闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B.闭合开关，往溶液中通入氯气,随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C.取用0.1mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质D.闭合开关,往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应

,故电流计指针不发生偏转【答案】C【解析】【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精才是非电解质，A错误；B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次

氯酸，这两种酸电离出阴阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，导电是两种酸能电离出离子，所以不能得出氯气是电解质的结论，氯气既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．取用0

.1mol•L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，C正确；D．闭合开关K，往烧杯中加

入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。答案选C。考点：考查电解质的判断及其溶液的导电性19.下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质3KNO24HSO4BaSOHClO4弱电解质3CHCOOH3CaCO23HSO34CHCO

ONH非电解质3SOAl2HO25CHOHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．3KNO为盐，属于强电解质，3CHCOOH为弱酸，属于弱电解质，3SO为非金属氧化物，属于非电解质，A正确；B．3CaCO为盐，属于强电解质，

Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．2HO属于弱电解质，C错误；D．34CHCOONH为盐，属于强电解质，D错误；故选A。20.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A.石墨、醋酸溶

液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或

自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。【详解】A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于

强电解质能导电，故B正确；C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。【

点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。21.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、-4MnO、2-3COB.0.1mol/LNH4HCO3

溶液中：K+、Na+、-3NO、Cl-C.使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、2-4SO、-3NOD.使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、+4NH、SCN-、2-4SO【答案】B【解析】【详解】A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、2-3CO可生成二氧化碳气体，不能大量共

存，A错误；B．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、-3NO、Cl-、3HCO−、+4NH不反应，能大量共存，B正确；C．使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-，OH-、Mg2+、Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；D．使紫色石

蕊变蓝的溶液中存在大量的OH-，OH-、Fe2+、+4NH可反应，不能大量共存，D错误；答案为B。22.表中对于相关物质的分类全部正确的是（）选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO

2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．氧化铝是两性氧化物，故A错误；B．过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．胆矾是CuSO4•5H2O的俗称，是纯净物，水玻璃是硅酸

钠的水溶液，是混合物，氧化钙是碱性氧化物，SO2是非电解质，故D正确；故答案为D。【点睛】考查物质的分类，涉及混合物、碱性氧化物、非电解质和纯净物，结合物质的组成分析判断；判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质，例如：“冰水混合物”其

实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物，因盐酸是氯化氢的水溶液。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心，以免误入圈套。23.下列对于某些离子的检验及结论正确的

是A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C.加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀

，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】B【解析】【分析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沆淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡

、碳酸钙等。【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶

液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。【点睛】该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要

依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。24.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是溶质酸盐碱HCl24HSONaCl4NaHSO4NHClNaOH32NHHO电离出的离子+H、-Cl+

H、2-4SO+Na、-Cl+Na、+H、2-4SO+4NH、-Cl+Na、-OH+4NH、-OHA.在水溶液中电离出+H的物质不一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定是盐C.盐在水溶液中电离出来的阳离

子一定是金属离子D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和-OH【答案】A【解析】【详解】A．由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A正确；B．在水溶液中电离出金属阳离子的物质不一定是盐，可能是

碱，故B错误；C．在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，故C错误；D．由表中信息可知在一水合氨中解离成的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故D错误；故选：A。25.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO

4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中A.肯定有Na

2CO3,可能有CuSO4B.一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C.一定有Na2CO3,可能有NaClD.可能有CaCl2,一定没有CuSO4【答案】C【解析】【详解】①固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明

混合物中一定无CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含C

aCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡；根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定

是否含有氯化钠，选项C符合题意，故答案为C。二、非选择题（共50分）26.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH

)2(1)三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应的化学方程式为________________。(3)写出Na2CO3与足量

稀硫酸反应的离子方程式：________________。(4)HCO-3与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_________、_________。【答案】(1).CO2(2).H2O(3).Na2CO3(4).Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHC

O3(5).CO2-3＋2H＋=H2O＋CO2↑(6).HCO-3＋H＋=CO2↑＋H2O(7).HCO-3＋OH－=CO2-3＋H2O【解析】【详解】(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其

他都是碱，故这三种物质分别是CO2、H2O、Na2CO3；(2)生成NaHCO3的化学反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应；(3)Na2CO3是可溶性盐，硫

酸是强酸，则Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式为CO2-3+2H＋=H2O+CO2↑；(4)HCO-3是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式分别为HCO-3+H＋=CO2↑+H2O、HCO-3+OH－=CO2-3+H2O。27.现有下列物质：①稀硫酸②小

苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硫酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。非电解质的序号为______。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。(3)加入盐酸、N

aOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。(4)能导电的物质序号为________。【答案】(1).②⑤(2).④(3).①⑥(4).②(5).①③⑥⑦【解析】【分析】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融

状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；(2)H++OH-=H2O可以表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；(3)弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐，铝，氨基酸，蛋白质既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，酸性环境下硝酸根离子能氧化二价铁离子；(4)物质导电的条件：存在自

由电子，或者存在自由移动的离子。【详解】(1)根据定义可知，①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；②和⑤属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故答

案为：②⑤；④；(2)离子方程式为：H++OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀硫酸与⑥稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式，故答案为：①⑥；(3)②小苏打是3NaHCO的俗名，它可与H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与OH−反

应生成碳酸根离子与水，故符合题意的有：②，故答案为：②；(4)上述物质中，溶液有自由移动的阴阳离子，所以导电的物质为：①③⑥⑦，故答案为：①③⑥⑦。28.将少量饱和3FeCl溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。（1

）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。（2）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：①先出现和乙中相同的现象，原因是______。②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。

【答案】(1).FeCl3+3H2O加热Fe（OH）3（胶体）+3HCl(2).Fe（OH）3胶体遇电解质溶液聚沉(3).Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】【分析】少量饱和3FeCl溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生Fe（OH）3沉淀，形成

浊液，加入丙的沸水中会产生Fe（OH）3胶体，结合胶体的性质：丁达尔现象及胶体的凝聚等分析即可。【详解】(1)少量饱和3FeCl溶液滴加到下溺水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色,生成氢氧化铁胶体,发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2O加热Fe（OH）3（胶体）+3HCl；(2)①向胶体中滴加电

解质溶液，易发生聚沉现象，则向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸得到氢氧化铁红褪色沉淀，故答案为：Fe（OH）3胶体遇电解质溶液聚沉；②向①中所得红褪色氢氧化铁沉淀中继续滴加稀盐酸，发生中和反应，沉淀溶解，发生反应

的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。29.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成②A与E反应有沉淀生成③B与E反应有沉淀生成④B与C

反应有沉淀生成⑤C与D反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:(1)B与D反应的离子方程式为__________，C与D反应的离子方程式为__________(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成

沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为__________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为__________(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为__________【答案】(1).Ba2++CO2-3=BaCO3(2).2H++C

O2-3=H2O+CO2(3).Ba2++SO2-4+H++HCO-3=BaSO4+H2O+CO2(4).H++HCO-3=H2O+CO2(5).2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4【解析】【分析】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HC

l溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。①A与D反应产生气体，因此A与D应是Na2CO3、NaHSO4与HCl中的一种；②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，且在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，

此沉淀只能是AgCl，因此推出E为AgNO3，A为HCl，B为BaCl2，D为Na2CO3，C为NaHSO4。根据物质之间反应关系书写方程式。【详解】(1)根据上述分析：B为BaCl2，C为NaHSO4，D为Na2CO3，BaCl2与Na2CO3反应的离子方程式为：Ba2＋＋23CO−=BaCO3

↓；Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式为：2H++2-3CO=H2O+CO2，故答案：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；2H++2-3CO=H2O+CO2。(2)根据上述分析：C为NaHSO4，向Ba(HCO3)2溶液中滴加

NaHSO4，不再产生沉淀，即离子反应方程式为Ba2＋＋24SO−＋H＋＋HCO3－=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，继续滴加NaHSO4溶液，发生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案：Ba2＋＋24SO−＋H＋＋H

CO3－=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O。(3)根据上述分析：C为NaHSO4，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋24SO−，加入Zn后，发生反应的方程式：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑。30.某无色透明溶液中可能

大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_______

___,有关离子方程式为__________。（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。【答案】(1).Cu2+(2

).Ag+(3).Ag++Cl-=AgCl↓(4).Mg2+(5).Cl-、OH-【解析】【详解】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸

，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl-＝AgCl↓；（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在Mg2+；（4）Ag+与

Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是Cl-、OH-。【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用。