【文档说明】陕西省咸阳市永寿中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测化学试题缺答案.docx，共(6)页，64.294 KB，由小赞的店铺上传

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2019---2020年永寿中学高一化学线上教学测试题第Ⅰ卷一、选择题（每小题2分，共60分）1．下列说法不正确的是()。A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B．SiO2可用于制造光导纤维C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D．建设三峡大坝使用了大

量水泥，水泥是有机材料2．简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．关于原子结构的叙述正确的是()。A．所

有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是24．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()。A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH35．下列元素中，原子半径最大的是()。A．LiB．Na

C．FD．Cl6．下列有关化学用语表达不正确的是()。A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝O①②③C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+7．下列递变规律正确的是()。A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属

性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强8．下列装置能构成原电池的是()。ABCD9．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在

此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol/(L·s)。则此一段时间是()。A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒10．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()。A．A＞B＞CB．A＞C＞BC

．C＞B＞AD．B＞C＞A11．已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是()。A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学

反应速率C．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率催化剂△12．据报道，氢

燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是()。A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能13．下列说法中，正确的是()。A．在周期表中，

族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低14．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化

的是()。A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水15．关于金属钾的叙述中，错误的是()。A．与水反应时，比钠还剧烈B．它的原子半径比钠的原子半径小C．密度比钠小D．它可以作还原剂16．人们在生产和生活中认识到，几乎在所

有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。A．化学变化都是放热的B．化学变化都是吸热的C．反应物所含能量等于生成物所含能量D．化学反应前后

反应物和生成物所含能量会发生变化17．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和SO218．X、Y都是短周期元素，X原子最

外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是液态物质，也可能是固态物质

19．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。A．盐酸与氢氧化钠溶液反应B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D．锌与稀硫酸反应20．在离子RO−n3中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则

R原子核内含有的中子数目是()。A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－24第Ⅱ卷二、填空题21．(4分)(1)在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是___

_________。(2)射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有______个质子，______个中子。22．（8分）原电池是一种_________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和A

g2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池的负极是___，正极发生的是___反应(填反应类型)，总反应式为_________

_____________。23．（8分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____

________性(填“氧化性”或“还原性”)。(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_________________________(写氢化物的化学式)。(3)元素⑦的原子结构示意图是____

________。(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___

______________24．（6分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上

叙述回答：(1)元素名称:A__________B_________C________D__________。(2)写出AB2的电子式为________。(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程_______。三、实验题ⅧA25．（6分）为验证

Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。2mL试剂；加入少量试剂；再加入试剂现象：。可以证明Cl2的氧化性____________(填

“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_______________。四、计算题26．（7分）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相

等。回答以下问题：(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?