【文档说明】江苏省吴江汾湖高级中学2020-2021学年高一假期自主学习竞赛化学试卷 含答案.doc，共(5)页，154.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷相对原子质量：C12H1N14O16Na23Cl35.5一．选择题（每题3分，共39分）1.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()A.Na2CO3、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压

下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA3.下列化学用语正确的是()A.乙烯的结构式：CH2CH2B.CO2的球棍模型：C.氯化镁的电子式：D.K＋的结构示意图：4.下列实验方法或操作

能达到实验目的的是()A.图甲：石油分馏B.图乙：配制150mL0.1mol·L－1盐酸C.图丙：烧瓶内溶液变蓝色D.图丁：探究NaHCO3的热稳定性5.下列说法正确的是()A.某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，

说明原溶液中存在NH＋4B.向某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上方灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaClD.向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色

沉淀，说明原溶液中有SO2－46.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是()A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位

素D.15N的核外电子数与中子数相同7.对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是()A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C.每生成1molNaClO3转

移5mol电子D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H

＋＋OH－===H2OD.金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.K＋、H＋、SO2－4、OH－B.Na＋、H＋、CO2－3、Cl－C.Na＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3D.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－410.下

表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，溶液变成红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ

错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有11.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥

SO2、H2和COC.浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性12.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.氯化铵和水的分解D.纯碱和烧碱的熔化13.

A、B、C都属于主族元素，位置如右图所示。下列叙述不正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性：A<C<BB.原子半径：A>B>CC.三种元素非金属性最强的为BD.金属性：B<C<A二、非选择题。海洋是一座蕴藏着巨大资源的宝库。请围绕科学利用海水资源，参照下面的流程图，完成以

下17～18小题。14.（29分）用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质。(1)在操作②中，“依次加入三种除杂试剂”分别为过量的：A.NaOH溶液、B.Na2CO3溶液、C.BaCl

2溶液，则合理的加入次序为________(填字母)。(2)操作③名称为________，所得沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、________和________(填化学式)。(3)利用提纯后所得的精盐水，工业上可用来制备Cl2。X实验室模拟工业采用的电解法制备Cl2(即操作

⑥)，装置如右图所示。请回答：①写出该电解反应的化学方程式：。②饱和食盐水通电后，检验b侧产生的气体常用试纸。③工业上常将制得的氯气通入石灰乳来制备漂白粉，写出该反应的化学方程式：。(4)实验室用固体二氧化锰与浓盐酸，

在加热条件下制取氯气：。①若在标准状况下收集到11.2L的氯气，则参加反应的HCl的物质的量为________mol，转移电子数________NA。②此法制得的氯气中含杂质，依次通过和___________除去。15.（13分）实验室利用操作⑦制得的NaCl晶体来配制980m

L1mol·L－1的NaCl溶液，请回答：(1)下列仪器中需要用到的是________(填字母)。A.500mL容量瓶B.1000mL容量瓶C.1000mL量筒D.药匙E.托盘天平F.玻璃棒G.烧杯(2)在配制时，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是________________。(3)通过计算，确

定应该称取________g精盐固体。(4)在配制过程中，下列情况对所配溶液的浓度有何影响？①容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即进行配制溶液：________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②定容时若俯视刻度线：____

____。(5)一定温度下测得29.25%的NaCl溶液密度为1.12g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。16.（19分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)

⑤和⑧的元素符号是________和________。(2)表中金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：、________________

_。(4)请设计一个实验方案，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：。化学答案一选择题每题3分共39分1-5BDCAA6-10CCADD11-13CDB二非选择题14.（29分）(1)ACB或CAB或CBA2分(2)过滤BaSO4BaCO3各2分(3)①2NaCl＋2H2O=====电解

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3分②湿润的淀粉-KI2分③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3分(4)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2

O3分①21各3分②饱和食盐水浓硫酸各2分15.（14分）(1)BDEFG2分(2)胶头滴管2分(3)58.53分(4)①无影响②偏大各2分(5)5.63分16.（18分）(1)SiAr(2)KF各2分(3)铝(或Al)2分2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2

(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O各3分(4)将⑦的单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br22分