【文档说明】湖南省衡阳市湖湘教育三新探索协作体2023-2024学年高一上学期11月期中联考 化学参考答案.pdf，共(4)页，644.012 KB，由小赞的店铺上传

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化学参考答案第1页（共3页）2023年11月湖湘教育三新探索协作体高一期中联考化学参考答案一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．D【解析】A．涉及燃烧，B和C都是氧化还原反应。D．因为水中溶解了二氧化碳，而石头的

主要成分是碳酸钙，碳酸钙与溶有二氧化碳的水会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，而碳酸氢钙随着水流走，日积月累，碳酸钙就越来越少了，表现为水滴石穿，故选D。2．B【解析】A．食盐是混合物不是纯净物；B正确；C．氨水是混合物不是电解质，纯碱是碳酸钠是

盐不是碱；D．冰水混合物是液态水和固态冰混合是纯净物，铜是单质不是电解质。3．C【解析】A．含Fe3+的溶液呈棕黄色；B．CH3COO-+H+===CH3COOH；D．CaSO4是微溶物。4．D【解析】A．分散系是一种或几种物质分散在另一种或几种物质中；混合物是由两种或多种物质

混合而成的物质。所以分散系一定是混合物，但混合物不一定是分散系；B．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带正电；C．胶体分散质粒子直径处于1-100nm间是胶体区别于其他分散系的根本原因。5．C【解析】A．3O2===2O3不是氧化还原反应；B．SO2

与H2S反应时作氧化剂，但SO2具有较强的还原性；C．歧化反应的氧化剂和还原剂就是同一物质；故正确；D．Fe2+即可被氧化也可被还原，3NO能被还原。6．C【解析】A．新制氯水在阳光下逸出的气体为氧气；B．次氯酸

钠与盐酸反应产生有毒的氯气会降低消毒效果；D．久置的氯水的主要成分为稀盐酸，滴加紫色石蕊溶液不会褪色。7．D【解析】A．因CO2过量，CaCO3应转化为Ca2+和3HCO；B．澄清石灰水是溶液应该拆开，故离子方程式应为：OH-＋H+===H2O；C．应改

为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O。8．C【解析】A．若A是金属单质钠，X为二氧化碳，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，所以B和D的反应是OH-+3HCO===H2O+23CO。A正确；B．若A是非金属单质氯气，X为碳酸钠，则B为氯化氢，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠，

氯气与水反应得到氯化氢和次氯酸，E一定为次氯酸；C．若A为过氧化钠，B为氢氧化钠，X可以为二氧化碳，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气；或者B为氧气，E为氢氧化钠，X为碳，C为二氧化碳，D为一氧化碳。故选C选项。9．D【解析】钠元素在自然界中都以化合态形

式存在，没有游离态，A错误；切开金属钠暴露在空气中，处于常温下的Na与空气中的氧气反应生成Na2O，B错误；NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCI==

=2NaCl+CO2↑+H2O，84gNaHCO3，反应生成44gCO2，106gNa2CO3反应生成44gCO2，故等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2多，C错误；在潜水和消防员面具中，主要利用Na2O2能和CO2反应

的性质，其方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，D正确。10．C【解析】Na与溶液反应，主要是Na先与水反应，产物再去和盐溶液反应。Na投入溶液中先于水反应生产NaOH和H2，Na

OH和Ca(HCO3)2发生反应：2NaOH+Ca(HCO3)2===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，有白色沉淀，A错误。NaOH和MgCl2反应：2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓，有白色沉淀，B错误。NaOH和BaCl2不反应，不会生成沉淀，

C正确。NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓，有蓝色沉淀，D错误。11．D【解析】H3PO2与Ag+的反应中P元素化合价升高，H3PO2是还原剂，34PO是

氧化产物，Ag+是氧化剂，Ag是还原产物。反应中P元素化合价从+1价升到+5价，因此每生成一个34PO粒子，反应中转移了4个电子。配平方程式可以知道H3PO2与Ag+的个数比是1∶4，还原产物与氧化产物的个

数比为4∶1，因此选项D正确。12．B【解析】氯水是混合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，因此A错误；氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，因此B正确；产生气泡是因为氯水中有HCl，

C错误；氯水呈酸性，加酚酞试液不变色，因此D错误。13．C【解析】加热时NaHCO3会分解，因此不能除去NaHCO3里面的Na2CO3杂质，因此A错误；相同温度下的溶解性NaHCO3＜Na2CO3，因此B错误；Ba(OH)2溶液和NaHCO3、Na2CO3均产生碳酸钡白

色沉淀，现象教育A佳{#{QQABbYyUogggAhBAAAhCQw2QCAMQkAGCAIoGxBAEIAABwAFABAA=}#}化学参考答案第2页（共3页）相同，因此不能鉴别，因此C正确；等浓度的NaHCO3与Na2CO3两种溶液，加入

酚酞之后Na2CO3溶液的颜色较深，D错误。14．B【解析】A．碱石灰可以和氯气反应，不可干燥氯气；C．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水溶液为棕黄色；D．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性。15．C【解析】根据

题意可知，Na2O2与水反应放热，反应一段时间后，集气瓶内空气温度升高，压强增大，U形管中液面高度：c低于d，A错误；Na2O2与水反应有O2生成，但没有单质参与反应，故不是置换反应，B错误；2Na2O2+2H2O==

=4NaOH+O2↑，Na2O2中部分-1价的O元素升高为0价，部分降低为-2价，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；Na2O2和H2O反应后立即加入无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色先变为红色而后褪色，D错误。16．D【解析】铜在金属活动性顺序表中位于氢后面，不

能与稀硫酸反应，而氧化亚铁能与稀硫酸反应，A正确；稀盐酸能和BaCO3反应生成BaCl2、水和二氧化碳，过滤能将多余的BaCO3除去，B正确；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，浓硫酸除掉水蒸气

，C.正确；氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，D错误。二、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共52分。17．（12分）【答案】（1）⑤①③⑨③⑤⑨（2）2H++Fe===Fe2++H2↑（3）2KMnO4+16HCl（浓）===2K

Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（4）23HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+23CO【解析】（1）酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是常见的电解质；部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机化合物（如：蔗糖、酒精等）是常见的非电解质。故熔融NaCl、高锰酸

钾、小苏打是电解质，酒精是非电解质。金属可以导电，电解质导电需要在水溶液中或熔融状态下，故高锰酸钾、酒精、小苏打不导电；（2）HCl和FeCl2都是易溶于水的电解质，它们溶于水后都应该拆开，故离子方程式为2H++Fe==

=Fe2++H2↑；（3）高锰酸钾氧化浓盐酸中的氯离子，化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（4）少定多变，将少量的Ca(OH)2定为“1”，2个OH

-需要2个3HCO，故离子方程式为23HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+23CO。18．（15分）【答案】（1）分液漏斗（1分）（2）a→d→f→b→c→k→g→i（3）除去氯气中混有

的HCl（4）Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O（5）8.7（6）2ClO2＋2OH－＋H2O2===22ClO＋2H2O＋O2（7）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应有催化作用（8）从进气口通入一段时间的空气【解析】（1）由实验装置图可知，

盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；（2）由分析可知，装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i；（3）饱和食盐水用于除去氯化氢气体；（4）氢氧化钠溶液用于吸收剩余的氯气，防止污染空气。化学方程式为Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O；（5）由

化学方程式计算可知，制取7.1g氯气理论上需要二氧化锰的质量为8.7g；（6）装置A中是ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2，其离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===22ClO＋2H2O＋O2↑；（7）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急

剧加快，可能是NaClO2与H2SO4反应生成Cl－，生成的Cl－对反应有催化作用；（8）根据题意，主要是将滞留的有毒气体全部排除，因此可以进行的操作是：再次打开止水夹①，从进气口通入一段时间的空气。19．（14分）【答案】（1）202I-+MnO2+4H

+===I2+Mn2++2H2O（2）加热（1分）KCl（1分）教育A佳{#{QQABbYyUogggAhBAAAhCQw2QCAMQkAGCAIoGxBAEIAABwAFABAA=}#}化学参考答案第3页（共3页）（3）K

H(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O（4）HCOOH催化剂CO2↑+H2↑（5）I（6）不变【解析】（1）I2和Cl2的分子数之比为6∶3，每生成1个Cl2电子转移数是20个。I-溶液加入MnO2，在酸性条件下发生氧化还原反应生成I2、Mn2+和H2O，故离子反应方

程式为2I-+MnO2+4H+===I2+Mn2++2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+===I2+Mn2++2H2O；（2）加热气体溶解度减小，故加热可使氯气逸出而除去；由已知反应可知过滤后滤液是KCl；（3）调节pH的目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，与KOH反应可得，反应为：

KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O，故答案为：KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O；（4）由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又

结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOH催化剂CO2↑+H2↑；（5）由反应机理图可知反应的催化剂为I；（6）由反应机理图可知，Fe的化合价没有发生变化。20．（11分）【答案】（1）CO2AgCl（2）Ca、Cl、O（1分）Ca(ClO3

)2（3）3ClO+3H2S===Cl-+3S↓+3H2O（4）NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓【解析】由前面框图中加入了足量的碳酸钠溶液可知气体B应为二氧化碳，又根据二氧化碳的质量是0.44g，白色沉淀A的

质量为1.000g，可知A为碳酸钙沉淀。由D→E加入了硝酸酸化的硝酸银，可知白色沉淀E为氯化银，而氯化银中氯的质量为35.52.87143.5=0.71g。A中有钙元素0.4g，2.07-0.71-0.4=0.96g，另一种元素

为氧，三种元素的个数比为0.40.710.96::1:2:64035.516，故X为Ca(ClO3)2，由图示和题目中信息可知，生成硫单质的离子方程式为3ClO+3H2S===Cl-+3S↓+3H2O，D→E的化学方程式为NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓。教

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