【文档说明】湖南省“五市十校教研教改共同体”2021届高三下学期5月大联考化学试题 含答案.doc，共(23)页，2.028 MB，由小赞的店铺上传

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五市十校教研教改共同体2021届高三5月联考模拟考试试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页满分100分。考试用时75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40

Ti48Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是A.《汉书》中“高奴县有洧水

可燃”里的“洧水”指的是石油B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中碱是指氢氧化钙C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”这里的“玉”即玉石，其主要成分含有硅酸盐，熔点较高D.《天工开物》中有“至于矾

现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是含结晶水的硫酸盐2.生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述正确的是A.生产人民币使用了优质纤维素，1mol该纤维素水解可以生成6mol葡萄糖分子B.水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成

的化学键C.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似D.往KSCN与三氯化铁混合后显血红色的溶液中，加入KCl颗粒，颜色不变3.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1.56gNa2O2和Na2S的混合物中阴阳离子的总数是0.07NAB.常温常压下，8gO2与O3

的混合气体中含有4NA个电子C.常温下，1L中性CH3COONH4溶液中水电离的H+数目为1×10-7NAD.由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA4.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质

)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD被提纯物质溴苯(溴)22SO(Cl)乙烷(乙炔)酒精(水)除杂试剂NaOH溶液饱和4NaHSO溶液酸性4KMnO溶液生石灰分离方法分液分液洗气渗析A.AB.BC.

CD.D5.25℃、101kPa下：①-12212Na(s)+O(g)=NaO(s)ΔH=-414kJmol2②-12222Na(s)+O(g)=NaO(s)ΔH=-511kJmol下列说法正确的是A.各2molNa分别同时发生上述

反应，转移电子数均为A2NB.锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物C.Na与少量2O点燃产物为2NaOD.25℃、101kPa下-122222NaO(s)+O(g)=2NaO(s)H

=+194kJmol6.药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：(注：连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子)+NaHDMF⎯⎯⎯⎯→，则下列说法不正确的是A.Z分子

中各元素的非金属性强弱为：O>C>HB.X、Y、Z三种物质中都没有手性碳原子C.1molY在一定条件下可以与2molNaOH发生反应D.X中最多有18个原子共平面7.南开大学化学学院针对“水系锌离子”

电池设计出全新正极材料和电解液，该电解液的阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，X的氢化物常温下是液体，与W的单质反应可以生成X的单质，Z的原子序数是X的两倍，下列说法正确的是A.Y的最高氧化物对应的水化物是强酸

B.对应氢化物的沸点：Z>XC.非金属性：Y<Z<W<XD.该阴离子中W、X、Y都满足8电子稳定结构8.图中的曲线是表示恒容时，222NO(g)+O(g)2NO(g)反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是A.ΔH＞0B.混合气体的密度：d点＞b点C.c

点未达到平衡状态且v(正)>v(逆)D.使用催化剂b、d两点将上移9.Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A.活化能最大的步骤：中间体2→中间体3B.只涉及极性键的断裂和生成C.在此反应过程中Ni的成键数目发生变化D.-12624Ni(s)+CH

(g)=NiCH(s)+CH(g)Δ=-6.57kJmolH10.往含2+Cu和2+Fe的稀溶液中滴入2NaS溶液，产生沉淀的质量M(沉淀)与加入2NaS溶液体积的关系如图所示。已知：3sp-6K(Cu

S)=1.310，-18spK(FeS)=6.310。则原溶液中2+2+c(Cu)/c(Fe)比值为A.211V-VVB.12VVC.121VV-VD.21VV二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项

中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明

反应生成2+CuB用一束光照射纳米铜的水溶液具有丁达尔效应纳米铜的直径约为10nm，纳米铜是一种固溶胶C向-15mL0.1molLNaOH溶液中滴入5滴140.1molLMgSO−溶液，再滴加-140.1molLCuSO

溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成不能证明sp2KCu(OH)[]sp2]KMg(OH)[D溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体X有白色沉淀生成X可能是2Cl或3NH等A.AB.BC.CD.D12.已知aK是电离平衡常数，aapK=-lgK羧基(COOH−)硫基(

SH−)2HOapK3.78.814有关下图所示的有机物下列说法错误的是A.分子式为8113CHNOSB.具有较强的还原性C.SH−具有弱酸性，能与氢氧化钠发生反应D.将该有机物与氢氧化钠(溶液)按物质的量1:1混合，有机物中肽键完全断裂，发生水解反应1

3.伏打电堆由几组锌和的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是A.当电路中转移0.3mol电子时，消耗锌板的总质量为78gB

.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为AgOHC.该伏打电堆工作时，在锌板附近会有Cl2放出D.该电池发生的反应为吸氧腐蚀14.电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量

级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(注：--表示电极电位曲线图；__表示电极电压曲线图)A.该滴定过程中需要甲基橙做指示剂

B.a点溶液中存在：+-2-3323c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(HCO)C.b点溶液中存在：22233CO(g)HO(g)HCO(aq)H(aq)HCO(aq)+−++D.a到b(不包含b点)之间不存在：+-c(N

a)<c(Cl)三、非选择题：共54分。包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.过氧乙酸(3CHCOOOH)是一种广谱消毒

剂，性质极不稳定遇热易分解，具有强氧化性、腐蚀性。过氧乙酸的制备如下：在装置B中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合液体，通过分液漏斗A缓慢滴加过量的30%双氧水，温度保持在30~35℃，搅拌3h后停止反应，减压

蒸馏，得到过氧乙酸的水溶液。装置图如下：回答以下问题：(1)仪器B的名称_____，向冰醋酸中滴加双氧水要有冷却措施，其主要原因是_____。(2)写出制备过氧乙酸的化学方程式_____。(3)有关过氧乙酸的叙述正确的是_____(填编号)。A．

过氧乙酸与羟基乙酸(2HOCHCOOH)互为同分异构体B．过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果C．过氧乙酸与乙酸属于同系物D．氧元素的化合价为2−价(4)过氧乙酸含量的测定方法如下：a.资料显示，在过氧乙酸样品中常含有残留的22HO，过氧乙酸能与酸性高锰酸钾溶液共存准确称取0.5027g

过氧乙酸试样，置于预先盛有240mLHO、245mL3mol/LHSO溶液和2~3滴41mol/LMnSO溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀。b.用40.02366mol/LKMnO标准溶液滴定至溶液呈浅粉色，消耗了4KMnO标准溶液12.49mL；写出其滴定的离子方程式

_____。c.随即加入10mL20%KI溶液(过量)和2~3滴424H)NMoO(溶液(起催化作用并减轻溶液的颜色)轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5~10min，加入3mL0.5%淀粉指示剂，用2230.1018mol

/LNaSO标准溶液滴定，滴定终点的颜色变化为_____，消耗了223NaSO35.42mL。则待测过氧乙酸的质量分数为_____(保留3位有效数字)。(已知：2223246I+2NaSO=2NaI+NaSO)16.CO2作为未来重要的碳源，其选择性加氢合成醇燃料是研究的热点。(1)CO2可通过捕

获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是_____(填标号)。A．(NH4)2SO4溶液B．NaOH溶液C．CH3COCH3D．石灰乳(2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇。(g)+CO2(g)+3H2(g)→(g)+CH3OH(g)ΔH=-123.6

kJ/mol但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。(g)+H2(g)→C2H5OH(g)+H2O(g)ΔH=-94.8kJ/mol获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：Ⅰ.(g)+CO2(g)→(g)ΔH=-61.3kJ/molⅡ.EC加氢生成乙二醇与甲醇①步骤Ⅱ的热化学

方程式是_____。②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)实验数据见下表：反应温度/℃EC转化率/%产率/%乙二醇甲醇16023.923.212.918063.160.931.520099.9

94.762.322099.992.446.1温度过高，对提高乙二醇的产率反而不利，原因是_____。(3)2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。过程a包括以下

3个主要反应：Ⅰ.CH3COOCH3（g）+2H2（g）⇌C2H5OH（g）+CH3OH（g）ΔH1Ⅱ.CH3COOCH3+C2H5OH（g）⇌CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）ΔH2Ⅲ.CH3COOCH3（g）+H2（g）⇌CH3CHO（g）+CH3OH（g）ΔH3相同时间内，

测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性3333CHCOOCHn(最终转化为乙醇的)=n(转CHCOO的CH化)如下图所示。①随温度升高，反应Ⅰ化学平衡常数逐渐减小，可推知ΔH1_____0(填“<”或“=”或“>”)。②下列说法合理．．的是_

____。A．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物的选择性B．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率C．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态③为防止副产物CH3CHO的生成，反应温度应控制的范围是_____。④在205℃时，CH3COOCH3起始物质的

量为5mol，转化率为30%，生成乙醇的物质的量是_____。17.钪(Sc)是一种三价金属元素，主要用于生产合金。“赤泥”是铝土矿加工过程中的废料，赤泥中各成分的含量如下表所示：成分SiO2Al2O3Fe2O3TiO2Na2OCaOSc2O2其他含量/%9.2022.6

231.847.912.168.580.0117.68一种从其中获得氧化钪和钛白粉(TiO2)的生产工艺流程如下图所示：(1)加快“浸取”时浸取速率的措施有_____(任写一种)，滤渣的主要成分是_____、_____。(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和酸液体积(A

)之比]的关系如图，应选择的合适O/A值为_____。(3)反萃取时，Sc3+完全沉淀(浓度为1.0×10-6)时，反萃液的pH为_____。(已知：30sp3[]KSc(OH)8.0010−=，lg2=0.30，结果保留小数点后2位有效数字)(

4)写出Sc2(C2O4)3在空气中高温分解的化学方程式_____。(5)在Ti2+水解过程中，加水稀释的目的：_____。(6)设计“萃取”和“反萃取”的操作的目的是_____。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答

。如果多做，则按所做的第一题计分。[化学—选修3：物质结构与性质]18.安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式____________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原

子在灼烧时外围电子发生了_________而变为激发态。（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式请分析1个松脂酸铜中π键的个数_____；加“*”碳原子的杂化方式为______。（

3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）______________；与X等距离且最近的X原子个数为____（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型______，比较第一电离能：S_____O（填“>”或“<”)（5）黄铜合金可以

表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）____________nm。[选修5：有机化学基础]19.曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分，能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以

下路线合成。已知：+HR-CNR-COOH⎯⎯→回答下列问题：(1)曲美布汀分子中含氧官能团的名称是_____，①的反应条件是_____。(2)用星号(*)标出G的手性碳原子_____。(3)反应③的反应类型是__

___。(4)反应⑦的化学方程式为_____。(5)化合物M是E的同分异构体，已知：①M为苯的二元取代物，②M能发水解反应且水解产物之一能与3FeCl发生显色反应，则M的可能结构有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰且能发生银

镜反应的结构简式为_____。(6)参照上述合成路线，以和22CH=CH-CH=CH为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)_____。五市十校教研教改共同体2021届高三5月联考模拟考试试题化学答案版本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页满分100分。考试用时75分钟。考

试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本卷上无效。3.考

试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40Ti48Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”里的“洧水”指的是石油B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中碱是指氢氧化钙C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”这里的“玉”即玉石，其主要成分含有硅酸盐

，熔点较高D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是含结晶水的硫酸盐【答案】B2.生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述正确的是A.生产人民币使用了优质纤维素，1mol该纤维素水解可以生成6mol葡萄糖分子B.水分子间的氢键是一个水分子

中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似D.往KSCN与三氯化铁混合后显血红色的溶液中，加入KCl颗粒，颜色不变【答案】D3.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1.56gNa

2O2和Na2S的混合物中阴阳离子的总数是0.07NAB.常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子C.常温下，1L中性CH3COONH4溶液中水电离的H+数目为1×10-7NAD.由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA【答

案】B4.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD被提纯物质溴苯(溴)22SO(Cl)乙烷(乙炔)酒精(水)除杂试剂NaOH溶液饱和4NaHSO溶液酸性4KMnO溶液生石灰分离方法分液分液洗气渗析A.A

B.BC.CD.D【答案】A5.25℃、101kPa下：①-12212Na(s)+O(g)=NaO(s)ΔH=-414kJmol2②-12222Na(s)+O(g)=NaO(s)ΔH=-511kJmol下列说法正确的是A

.各2molNa分别同时发生上述反应，转移电子数均为A2NB.锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物C.Na与少量2O点燃产物为2NaOD.25℃、101kPa下-122222NaO(s)+O(g)=2NaO(s)

H=+194kJmol【答案】A6.药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：(注：连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子)+NaHDMF⎯⎯⎯⎯→，则下列说法不正确的是A.Z分子中各元素的非金属性强弱为：O>C>HB

.X、Y、Z三种物质中都没有手性碳原子C.1molY在一定条件下可以与2molNaOH发生反应D.X中最多有18个原子共平面【答案】D7.南开大学化学学院针对“水系锌离子”电池设计出全新正极材料和电解液，该电解液的阴离子结构如图所

示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，X的氢化物常温下是液体，与W的单质反应可以生成X的单质，Z的原子序数是X的两倍，下列说法正确的是A.Y的最高氧化物对应的水化物是强酸B.对应氢化物的沸点：Z>XC.非金属性：Y<Z<W<XD.该阴离子中W、X、Y都满足8

电子稳定结构【答案】D8.图中的曲线是表示恒容时，222NO(g)+O(g)2NO(g)反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是A.ΔH＞0B.混合气体的密度：d点＞b点C.c点未达

到平衡状态且v(正)>v(逆)D.使用催化剂b、d两点将上移【答案】C9.Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A.活化能最大的步骤：中间体2→中间体3B.只涉及极性键的断裂和生成C.在

此反应过程中Ni的成键数目发生变化D.-12624Ni(s)+CH(g)=NiCH(s)+CH(g)Δ=-6.57kJmolH【答案】B10.往含2+Cu和2+Fe的稀溶液中滴入2NaS溶液，产生沉淀的质量M(沉淀)与加入2NaS溶液体积的关系如图所示。已知：3sp-6K(CuS)=1.

310，-18spK(FeS)=6.310。则原溶液中2+2+c(Cu)/c(Fe)比值为A.211V-VVB.12VVC.121VV-VD.21VV【答案】C二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成2+

CuB用一束光照射纳米铜的水溶液具有丁达尔效应纳米铜的直径约为10nm，纳米铜是一种固溶胶C向-15mL0.1molLNaOH溶液中滴入5滴140.1molLMgSO−溶液，再滴加-140.1molLCuSO溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成不能

证明sp2KCu(OH)[]sp2]KMg(OH)[D溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体X有白色沉淀生成X可能是2Cl或3NH等A.AB.BC.CD.D【答案】CD12.已知aK是电离平衡常数，aapK=

-lgK羧基(COOH−)硫基(SH−)2HOapK3.78.814有关下图所示的有机物下列说法错误的是A.分子式为8113CHNOSB.具有较强的还原性C.SH−具有弱酸性，能与氢氧化钠发生反应D.将该有机物与氢氧化钠(溶液)按物质的量1:1混合，有机物中肽键

完全断裂，发生水解反应【答案】D13.伏打电堆由几组锌和的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是A.当电路中转移0.3mo

l电子时，消耗锌板的总质量为78gB.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为AgOHC.该伏打电堆工作时，在锌板附近会有Cl2放出D.该电池发生的反应为吸氧腐蚀【答案】AD14.电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点。在滴定

到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(注：--表示电极电位曲线图；__表示电极电压曲线图)A.该滴定过

程中需要甲基橙做指示剂B.a点溶液中存在：+-2-3323c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(HCO)C.b点溶液中存在：22233CO(g)HO(g)HCO(aq)H(aq)HCO(aq)+−++D.a到b(不包含b点)之间不存在：+-c(Na)<c(Cl)【答案

】CD三、非选择题：共54分。包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.过氧乙酸(3CHCOOOH)是一种广谱消毒

剂，性质极不稳定遇热易分解，具有强氧化性、腐蚀性。过氧乙酸的制备如下：在装置B中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合液体，通过分液漏斗A缓慢滴加过量的30%双氧水，温度保持在30~35℃，搅拌3h后停止反应，减压蒸馏，得到过氧乙酸的水溶液。装置图如下：回答以下问题：(1)仪器B的名称____

_，向冰醋酸中滴加双氧水要有冷却措施，其主要原因是_____。(2)写出制备过氧乙酸的化学方程式_____。(3)有关过氧乙酸的叙述正确的是_____(填编号)。A．过氧乙酸与羟基乙酸(2HOCHCOOH)互

为同分异构体B．过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果C．过氧乙酸与乙酸属于同系物D．氧元素的化合价为2−价(4)过氧乙酸含量的测定方法如下：a.资料显示，在过氧乙酸样品中常含有残留的22HO，过氧乙酸能与酸性高锰酸钾溶

液共存准确称取0.5027g过氧乙酸试样，置于预先盛有240mLHO、245mL3mol/LHSO溶液和2~3滴41mol/LMnSO溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀。b.用40.02366mol/LKMnO标准溶液滴定至溶液呈浅粉色，消耗了4KMnO标准溶液12

.49mL；写出其滴定的离子方程式_____。c.随即加入10mL20%KI溶液(过量)和2~3滴424H)NMoO(溶液(起催化作用并减轻溶液的颜色)轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5~10min，加入3mL0.5%淀粉指示剂，用

2230.1018mol/LNaSO标准溶液滴定，滴定终点的颜色变化为_____，消耗了223NaSO35.42mL。则待测过氧乙酸的质量分数为_____(保留3位有效数字)。(已知：2223246I+2NaSO=2NaI+NaSO)【答案】(1).三颈烧瓶或三颈瓶(2).H2O2易分解

或冰醋酸易挥发或生成的过氧乙酸受热易分解(3).32232CHCOOHHOCHCOOOHHO+⎯⎯→+(4).A(5).-+2+422222MnO-6H+5HO=2Mn+5O8HO+(6).蓝色变为无色或蓝色褪

色，半分钟内不恢复原色(7).27.3%16.CO2作为未来重要的碳源，其选择性加氢合成醇燃料是研究的热点。(1)CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是_____(填标号)。A．(NH4)2SO4溶液B．NaOH溶液C．CH3

COCH3D．石灰乳(2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇。(g)+CO2(g)+3H2(g)→(g)+CH3OH(g)ΔH=-123.6kJ/mol但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。(g)+H2(g)→C

2H5OH(g)+H2O(g)ΔH=-94.8kJ/mol获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：Ⅰ.(g)+CO2(g)→(g)ΔH=-61.3kJ/molⅡ.EC加氢生成乙二醇与甲醇①步骤Ⅱ的热化学方

程式是_____。②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)实验数据见下表：反应温度/℃EC转化率/%产率/%乙二醇甲醇16023.923.212.918063.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1温度过

高，对提高乙二醇的产率反而不利，原因是_____。(3)2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。过程a包括以下3个主要反应：Ⅰ.CH3COOCH3（g）+2H2（g）⇌C2H5OH（g）+CH3OH（g）ΔH1Ⅱ.CH3COO

CH3+C2H5OH（g）⇌CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）ΔH2Ⅲ.CH3COOCH3（g）+H2（g）⇌CH3CHO（g）+CH3OH（g）ΔH3相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性3333CHCO

OCHn(最终转化为乙醇的)=n(转CHCOO的CH化)如下图所示。①随温度升高，反应Ⅰ化学平衡常数逐渐减小，可推知ΔH1_____0(填“<”或“=”或“>”)。②下列说法合理．．的是_____。A．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物的选择性B．增大H2的浓度，可以提高CH

3COOCH3的转化率C．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态③为防止副产物CH3CHO的生成，反应温度应控制的范围是_____。④在205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，生成乙醇的物质的量是_____。【

答案】(1).BD(2).+3H2(g)→(g)+CH3OH(g)ΔH=-62.3kJ/mol(3).反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低(4).<(5).AB(6).≤205℃(7).0.6mol17.钪(Sc)是一种三价金属元素

，主要用于生产合金。“赤泥”是铝土矿加工过程中的废料，赤泥中各成分的含量如下表所示：成分SiO2Al2O3Fe2O3TiO2Na2OCaOSc2O2其他含量/%9.2022.6231.847.912.168.580.0117.68一种从其中获得氧化钪和钛白粉(TiO2)的生

产工艺流程如下图所示：(1)加快“浸取”时浸取速率的措施有_____(任写一种)，滤渣的主要成分是_____、_____。(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择的合适O/A值为_____。(3)反萃取时，Sc3+完全沉淀(浓度为

1.0×10-6)时，反萃液的pH为_____。(已知：30sp3[]KSc(OH)8.0010−=，lg2=0.30，结果保留小数点后2位有效数字)(4)写出Sc2(C2O4)3在空气中高温分解的化学方程式_____。(5)在Ti2+水解过程中，加水稀释的

目的：_____。(6)设计“萃取”和“反萃取”的操作的目的是_____。【答案】(1).搅拌、升温、研磨(2).SiO2(3).CaSO4(4).1：4(5).6.30(6).2Sc2(C2O4)3+3O2高温2Sc2O3+12CO2(

7).促进水解平衡正向移动，有利于TiO2·xH2O的生成(8).富集Sc元素(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[化学—选修3：物质结构与性质]18.安徽省具有丰富

的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式____________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了_________而变为激发态。（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式请分

析1个松脂酸铜中π键的个数_____；加“*”碳原子的杂化方式为______。（3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）______________；与X等距离且最近的X原子个数为____（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品

SO2，SO2分子的几何构型______，比较第一电离能：S_____O（填“>”或“<”)（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）____________nm。【答案

】(1).3d104s1(2).跃迁(3).6(4).sp3(5).Cu2X(6).8(7).V形(8).<(9).3A2578.5N×107[选修5：有机化学基础]19.曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分，能缓解各种原因引起的胃

肠痉挛，可通过以下路线合成。已知：+HR-CNR-COOH⎯⎯→回答下列问题：(1)曲美布汀分子中含氧官能团的名称是_____，①的反应条件是_____。(2)用星号(*)标出G的手性碳原子_____。(3)反应③的

反应类型是_____。(4)反应⑦的化学方程式为_____。(5)化合物M是E的同分异构体，已知：①M为苯的二元取代物，②M能发水解反应且水解产物之一能与3FeCl发生显色反应，则M的可能结构有_____

种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰且能发生银镜反应的结构简式为_____。(6)参照上述合成路线，以和22CH=CH-CH=CH为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)_____。【答案】(1).酯基、醚键(2).光照(3).(4).取代反应(5).+⎯⎯→+HB

r(6).12(7).(8).222222HCH=CH-CH=CHBrCH-CH=CH-CHBrBr→→催化剂2222BrCHCHCHCHBr。