【文档说明】山东省济南市商河县第一中学2020-2021学年高二10月月考化学试卷含答案.doc，共(10)页，430.500 KB，由小赞的店铺上传

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商河县第一中学2020-2021学年高二10月月考化学试卷一、单选题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分）1.下列叙述正确的是()A.将水加热，(H)c+增大，PH值减小，呈酸性B.恒温下，向水中加入少量醋酸钠固体，水的电离程度不变C.恒温下，向水中加入少量硫酸氢钠，促进水的电离

D.恒温下，向水中滴入稀醋酸，水的电离平衡逆向移动，(H)c+增大2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①23HClHOHOCl+−++②323AlCl3HO=Al(OH)3HCl++③23223NaCO2HOHCO2N

aOH++④碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-⑤4NHCl溶于2DO中：4232NHDONHDOH++++⑥泡沫灭火器原理:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑A.①②③④B.①②③⑥C.①③⑤⑥D

.①②③⑤3.将10mL0.11molL−g的氨水加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是()①32NHHOg的电离程度增大②32(NHHO)cg增大③4NH+的数目增多④()OHc−增大⑤导电性增强⑥()()432NHNHHOcc+g增

大A.仅①②③B.仅①③⑤C.仅①③⑥D.仅②④⑥4.下列事实：①4NaHSO溶液呈酸性；②长期施用化肥()442NHSO会使土壤酸性增强，发生板结；③配制2CuCl溶液时，用稀盐酸溶解2CuCl固体；④NaHS溶液中()()22HSScc−；⑤氯

化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥蒸干3FeCl溶液，往往得不到3FeCl固体。其中与盐类的水解有关的有()A.仅①②③⑤B.仅②③④⑤⑥C.仅①④⑤⑥D.仅①②③④⑤5.醋酸的电离方程式为33CHCOOH(aq)H(aq)CHCOO(aq)+−+ƒ0H。25℃时，0.1mo

l/L醋酸溶液的()()()35a3HCHCOO1.7510CHCOOHccKc+−−==g。下列说法正确的是()A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中()Hc+减小B.向该溶液中加少量3CHCOONa固体，平衡正向移动C

.该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的5a1.7510K−D.升高温度，()Hc+增大，aK增大6.用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是()A．用蒸馏水洗净

滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视7.为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和

醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积B.将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测其pH小于5C.比较浓度均为10.1molL−的盐酸和醋酸溶液的导电能力D.常温下测定10.1molL−醋酸溶液的pH8.把下列物质的水溶液蒸干并灼烧，能得到原物质的是()A.3NaHCO

B.3AlClC.()243FeSOD.4KMnO9.等物质的量浓度的下列溶液中()4NHc+最大的是()A.4NHClB.44NHHSOC.()442NHSOD.()432NHCO10.25℃时，在等体积的①pH=0的24

HSO溶液、②0.051molL−g的2Ba(OH)溶液、③pH=10的2NaS溶液、④pH=5的43NHNO溶液中，由水电离出的()Hc+之比是()A.1091101010︰︰︰B.()()9815510510︰︰︰C.1091

201010︰︰︰D.491101010︰︰︰11.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.图中五点对应的WK间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量24HSO的方法D.若处在B点时，将pH=

2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性12.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a值一定大于9B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释相

同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀24HSO的体积：NaOH溶液<氨水D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大13.室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.3CHCOOH溶液，c.24HSO溶液。下列说法正确的是()A.若三种酸溶液

的浓度相同，则其pH的大小关系为c>a>bB.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c>a>bC.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>cD.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同

的Zn片反应，反应所需时间：b>a>c14.常温下，用10.10molLNaOH−溶液分别滴定20mL10.10molL−的3CHCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.点②和点③所示

溶液中均存在：33(OH)(CHCOOH)(HCHCO)(O)cccc−+−=++B.点①和点②所示溶液中：33(OH)((CHCOHCN)(CHCOOHO))cccc−−=−−C.点③和点④所示溶液中：

3(Na)(OH)(CHHCOO)(H)cccc+−−+D.点①和点②所示溶液中：3(CHHCOO)(CN)cc−−15.25℃时，向-10.10molL的224HCO(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.

25℃时224HCO的一级电离常数为4.3a1K=10−B.pH=2.7的溶液中：()()222424cHCO=cCO−C.pH=7的溶液中：()()+224cNa>2cCO−D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：()()()()()-2++2424cOH+2cCO+

cHCO=cNa+cH−−二、不定项选择题（每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分）16.室温下,将两种浓度均为10.10molL−的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.323NaHCO

NaCO−混合溶液（pH=10.30）：()()()()233NaHCOCOOHcccc+−−−B.氨水4NHCl−混合溶液（pH=9.25）：()()()()432NHHNHHOOHcccc++−+=+C.33CHCOOHCHCOONa−混合溶液（

pH=4.76）：()()()()33NaCHCOOHCHCOOHcccc+−+D.22424HCONaHCO−混合溶液（pH=1.68，224HCO为二元弱酸）：()()()()()222424HHCONaCOOHccccc++−−+=++17.改变

0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随PH的变化如图所示[已知(X)=-2-2c(X)c(HA)+c(HA)+c(A)，X表示含A微粒]。下列叙述错误的是（）A.H2AH++HA-,Ka

l=1.010-1.2B.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)C.0.1mol•L1NaHA溶液中存在c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+2c(A2-)D.相同条件下，HF的Ka=1.010-3.4，在NaF溶液中加入少量

H2A,发生反应:H2A+2F-=2HF+A2-18.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－,HB－H＋＋B2－,在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式错误的

是()A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)19.常温下

，用10.1molL−盐酸滴定10.0mL浓度为120.1molLNaA−溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.()a22KHA的数量级为：910−B.当时：()()()()22AHAHA2Clcccc−−−++=

C.NaHA溶液中：()()()()22NaHAAHAcccc+−−D.c点溶液中：()()()()NaClHOHcccc+−+−=20.常温下，向20mL0.01lmolL−3CHCOOH溶液

中逐滴加入0.01lmolL−的NaOH溶液，溶液中水电离的()Hc+随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（）A.b、d两点溶液的pH相同B.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C.e点所示溶液中，()Nac+=()()l332CHCOO2C

HCOOH0.01molLcc−−+=D.从a→c的过程中，既存在pH7=的点也存在水电离的()+7lH10molLc−−=的点三、填空题21.25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_

_________mol·L−1。(2)A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)=_______mol·L−1。(3)HA是____酸(选填“强”、“弱”)。(4)在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(

OH−)的大小的顺序是_____________________________。(5)在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。A．HA的电离程度小于NaA的水解程度B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A−)＞c

(H+)＞c(OH−)C．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH−)D．c(HA)+c(A−)=0.2mol·L−122.已知下表数据:化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=5.0×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2C

O3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11（1））25℃时,等浓度的四种溶液:a.NaCN溶液;b.Na2CO3溶液;c.CH3COONa溶液;d.NaHCO3溶液。pH由大到小的顺序为______(填写字母标号）（2）25℃时，向NaC

N溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；（3）将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,则混合溶液中c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c

(Na+)浓度从大到小的排序为__________,c(HCN)+c(CN-)=__________mol/L(忽略混合后溶液的体积变化)。（4）写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：______________________

。（5）相同条件下,取等体积等pH的:a.HCN溶液;b.CH3COOH溶液;c.H2CO3溶液。各稀释100倍,稀释后的溶液,其pH从大到小的排序为__________(填字母标号)。（6）25℃时,将体积为Va、pH=13的某一元强

碱与体积为Vb、pH=2的某二元强酸混合,若所得溶液的pH=11,则Va:Vb=__________(忽略混合后溶液的体积变化)。23.回答下面各题。Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠

释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)1H=+41.1kJ•mol－1CO(g)+2H2(g)CH3O

H(g)2H=－90.0kJ•mol－1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合

气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变D．32CHOHCOH、、的浓度都不再发生变化(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．①该反应的化学平衡常数表达式为K＝。②由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜

”）；③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得COc（）=0.2mol/L，则此时的温度为℃。(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）．a．增加CO的浓度b

．加入催化剂c．升温d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇Ⅲ.在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H＝-49.0kJ·mol－1体系中CO2的平衡转化率（）与L

和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。(5)X表示的物理量是_________。(6)判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：。24.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水

溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度,请填写下列空白:(1)将10.00mL过氧化氢溶液准确配制成250mL,所需仪器为250mL(填

仪器名称),从中取出25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,做被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的系数和化学式分别填在下列横线和括号内。Mn+H

2O2+H+=Mn2++O2↑+()(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定达到终点的现象是。温度℃250300350K2.0410.2700.012(4)重复滴定三次,平均耗用cmol·L-1KMnO4标

准溶液VmL,则原过氧化氢溶液的浓度为mol·L-1。(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案1~5：BDCBD6~10:DACCA11~15：ADCBA!6.AD17.CD1

8.BD19.C20.D21.答案：(1)0.1(2)1.0×10-4(3)弱(4)c(Na+)=c(A−)＞c(H+)=c(OH−)(5)C22.答案：（1）b>a>d>c(2)CNˉ+CO₂+H2O=-3HCO+HCN（3）

c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),0.1mol/L(4)c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（2-3CO）（5）b>c>a（6）1:923.答案：(1)CO2(g

)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-48.9kJ·mol-1(2)C、D(3)①K＝()()232CHOH/COHccc（）②<③250(4)d、f(5)温度(6)L1>L2温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大24.(1)容量瓶(2

)256258H2O(3)酸式溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不退色(4)2.5cV(5)偏高