【文档说明】吉林省吉林市第五十五中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷 含答案.docx，共(12)页，115.281 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0032299621d57fdcfc0b8448c17faaf1.html

以下为本文档部分文字说明：

绝密★启用前2020-2021学年第一学期高一期中考试化学试题考试时间：60分钟满分100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量O：16一、单选题每题3分

1．下列属于强碱的是（）A．Na2CO3B．Na2OC．NH3·H2OD．Ca(OH)22．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A．复分解反应B．蒸发结晶C．离子反应D．氧

化还原反应3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．矿泉水B．硫酸钠溶液C．植物油D．氢氧化铝胶体4．下列关于胶体的说法不正确的是A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净

水B．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间D．云、烟、雾等胶体都是均一稳定的5．下列物质中，属于电解质的是（）A．CuSO4溶液B．蔗糖C．NaClD．铜6．下列属于非电解质的是（）A．聚乙烯B．二氧化碳

C．氧化钠D．氯气7．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO32H++SO32-B．NaHCO3Na++HCO3-C．NH3•H2ONH4++OH-D．NaHSO4Na++HSO4-8．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是()A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．B

a(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O9．生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列反应类型中一定是氧化

还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应10．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓C．2KMnO4ΔK2

MnO4+MnO2+O2↑D．Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O11．N2O5中N元素的化合价为A．0B．+1C．+3D．+512．苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象

发生,这说明维生素C具有A．还原性B．碱性C．氧化性D．酸性13．下列物质间的化学反应不属于复分解反应的是()A．Na2O和HClB．SiO2和NaOHC．Ba(OH)2和H2SO4D．AgNO3和HCl14．以下方法中，用来鉴别稀的

Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是()A．加入澄清石灰水B．分别加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液15．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不可能出现的现象是()A．钠熔成小球B．钠剧烈燃烧C．产生刺激性气味气体D．生成

淡黄色固体16．金属钾或钾离子焰色反应透过蓝色钴玻璃观察，呈现的颜色是A．红色B．黄色C．紫色D．蓝色17．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2和CaCl2D．HClO18．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若

储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（）A．用浸有水的毛巾捂住口鼻B．将人群逆风向疏散C．将人群向低处疏散D．向泄露地点撒一些石灰19．有些地方的自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下

列溶液，不会使药品变质的是()A．NaOH溶液B．3AgNO溶液C．23NaCO溶液D．盐酸20．氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是A．Cl2B．HC1OC．HC1D．H2O第II卷（非选择题）二、填空题（每空3分共12分）21．现有下列8种物质：①AgCl

②Al③液态醋酸④SO2⑤Ba(OH)2固体⑥NaHCO3固体⑦稀硝酸⑧熔融FeCl3(1)上述状态下可导电的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是_________________。(2)上述8种物质中，有两种物质之间

可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为：_______________________________________。(3)写出用⑧的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_________________________________

___________________________________。三、实验题（每空3分共21分）22．I.2Cl是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：①②③④⑤(1)①中钢瓶上应贴的标签为___________。A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2

)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为_______________。(3)制备“84消毒液”(有效成分为NaClO)的化学方程式为_______________。(4)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(

填化学式)。II.实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：()42222KMnO+16HCl浓=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：(1)若以4KMnO和浓盐酸为原料制取氯气，请根

据反应原理从下图中选择合适的制气装置___________(填代号)。a.b.c.(2)装置B的作用_________________________________。(3)E中的试剂可选___________。A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．23NaCO溶液D．

水四、计算题（共7分）23．(1)0.6molO2与0.4molO3的质量之比为______，分子个数之比为_______，O原子的物质的量之比为_____参考答案选择题每题3分，共60分1．D【解析】【分析】根据碱的定义及电离

的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，完全电离的属于强碱，部分电离的属于弱碱，据此分析判断。【详解】A.Na2CO3是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，A项错误；B.Na2O属于金属氧化物，不是碱，B项错误；C.NH3·H2O在水中发生部分电离生成铵根离子

与氢氧根离子，属于弱碱，C项错误；D.氢氧化钙Ca(OH)2在水溶液中完全电离生成钙离子与氢氧根离子，属于强碱，D项正确；答案选D。【点睛】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子

的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点，学生要加以理解并区分开常见的酸碱盐。2．A【解析】【详解】该过程发生发生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

为化合反应、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O为分解反应、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。3．D【解析

】【详解】A．矿泉水为溶液，不具有丁达尔效应，故A错误；B．硫酸钠溶液，不具有丁达尔效应，故B错误；C．植物油是多种油脂相互混溶的液体混合物，属溶液，不具有丁达尔效应，故C错误；D．氢氧化铝胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故D正确；故答案为D。【点睛】常见的胶体有：Fe(OH

)3胶体，卤化银胶体，土壤胶体，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃，烟、云、雾。4．D【解析】【详解】A．胶体的表面积很大，具有吸附性，则氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水，故A正

确；B．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故C正确；D．胶体的稳定性介于

稳定和不稳定之间，属于介稳体系，故D错误；故选D。5．C【解析】【分析】根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题。【详解】A．CuSO4溶

液是硫酸铜的水溶液，是混合物，不是电解质，故A不符合题意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B不符合题意；C．NaCl溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，属于电解

质，故C符合题意；D．铜是单质，不是化合物，不是电解质，故D不符合题意；答案选C。【点睛】酸碱盐，水，金属氧化物等属于电解质，有机物，非金属氧化物等属于非电解质，理解电解质概念时，抓住关键词“化合物”，“在水溶液或熔融状态下等导电”，电解质

不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，只有在溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物才称为电解质。6．B【解析】【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物，叫做非电解质；在水溶液里和融融状态下都不能导电的化合物，叫做非电

解质；【详解】A.聚乙烯为有机高分子化合物是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.二氧化碳是化合物，其水溶液能导电，导电的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是电解质能导电，但二氧化碳自身不能导电，因此二氧化碳属于非电解质，故B符合要求；C.氧化钠是离子化合物

，其在熔融状态下能电离成Na+和O2-，能导电属于电解质，故C不符合要求；D.氯气是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合要求；答案选B。【点睛】不论非电解质还是电解质，必须是化合物；有些化合物水溶

液能导电，但不是电解质，原因为该物质溶于水后与水反应生成的物质是电解质能导电，所以必须是该化合物自身能导电；有些化合物易与水反应，无法判断是不是电解质，可以看该物质熔融状态下是否能导电，熔融状态下能电离出离子导电的为电解质。7．C【解析】【详解】A.亚硫酸

为弱酸，电离方程式为H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，故A错误；B.碳酸氢钠为盐，可以完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；C.一水合氨为弱碱，不完全电离，电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-，故C正确；

D.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；故答案选C。【点睛】多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱分步电离一步写；强酸的酸式盐氢离子可完全电离，弱酸的酸式盐氢离子不能完全电离。8．B【解析】【分析】H++OH-═H2O可表示强

酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答。【详解】A.NaOH是强碱，H2SO4是强酸，中和反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符

合题意，A项不选；B.Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项选；C.Ca(O

H)2为强碱，HNO3为强酸，两者反应生成可溶性的Ca(NO3)2与H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，C项不选；D.KOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐KCl和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，D项不选；答案选B。9．

D【解析】【分析】【详解】A．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，A错误；B．分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，B错误；C．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，C错误；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还

原反应，D正确；故选D。10．B【解析】【分析】有化合价升降的反应为氧化还原反应，根据概念进行判断。【详解】A.反应中部分N元素化合价从+4价升高到+5价，另一部分降低到+2价，是氧化还原反应，A项错误；B.反应发生的是复分解反应，所有的复分解反

应都不是氧化还原反应，B项正确；C.反应中Mn元素化合价从+7价降低到+6价和+4价，O元素化合价从-2价升高到0价，是氧化还原反应，C项错误；D.反应中有一半Cl元素化合价从0价升高到+1价，另一半降低到-1价，是氧化还原反应，D项错误；答案选B。11

．D【解析】【分析】【详解】氧化物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则N2O5中N元素的化合价为+5价，D正确；故选：D。12．A【解析】【分析】【详解】Fe2+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁

元素被氧化，说明维生素C具有还原性。答案为A。13．B【解析】【分析】【详解】略14．D【解析】【分析】【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；B．加热碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，二者都不分

解，故不能用加热法鉴别，如加热固体可鉴别，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体，故不能通过有无气体判断，故C错误；D．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故D正确。故答案选D。15

．C【解析】【分析】【详解】钠在加热时，钠首先熔化成小球，继而剧烈燃烧，发出黄色火焰，燃烧生成淡黄色固体(22NaO)。因此不能出现的现象是产生刺激性气味气体，C项符合题意。故选：C。16．C【解析】【分析】【详解

】做金属钾或钾离子焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃可看到紫色，因为蓝色钴玻璃可滤去黄光排除钠元素的干扰，C正确；答案选C。17．A【解析】【详解】工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2

═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A项正确；答案选A。18．C【解析】【分析】氯气是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反应生成盐，据此解答。【详解】A.氯气能溶于水且能与水反应，所以可用浸有水

的毛巾捂住口鼻，A正确；B．氯气有毒，如果发生氯气泄露，氯气会向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，B正确；C．氯气的密度比空气的大，泄露时应将人群向高处疏散，C错误；D．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，D正确；答案选C。19．D【解析】【分析】【详解】氯气消毒过的自来

水中含有Cl−、+H、2Cl、HClO等微粒，A．NaOH和自来水中溶解的氯气产生次氯酸钠，能发生如下反应：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使相应的药品变质，故A不符合题意；B．硝酸银和氯离子

反应产生氯化银白色沉淀，使相应的药品变质，故B不符合题意；C．Na2CO3能与氯水中的H+反应，产生无色无味气体(CO2)或生成碳酸氢钠，使相应的药品变质，故C不符合题意；D．盐酸与氯水不反应，自来水中

少量的HClO见光会分解为HCl，配制的溶液不会变质，故D符合题意；答案选D。20．B【解析】【详解】氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，B项正确；答案选B。选择题每题3分，共60分21每空3

分共15分。②⑦⑧①③⑤⑥⑧Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2HNO3Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色22．每空3分共21分。C2222NaCl+2HO2NaOH+H+Cl电解22Cl+2NaOH=

NaCl+NaClO+HO2Ca(ClO)b吸收氯化氢气体A23共7分．1：1（2分）3：2（2分）1：1（3分）