【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考试卷（二）化学试题+含答案.docx，共(24)页，2.446 MB，由小赞的店铺上传

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雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟分值：100分命题人：朱鹏飞审题人：孔凡亿可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5V：51Cu：64第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每

个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．蛎房(CaCO3)：“煤饼烧蛎房成灰”2．下列物质

的性质与用途具有对应关系不正确的是A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃C．2SO具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂D．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可

用于生产木材防火剂3．下列物质的主要化学成分不正确的是A．水晶：SiO2B．不锈钢：Fe—Cr—Ni合金C．石膏：2CaSO4•H2OD．黄铜矿：CuFeS24．我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①消耗2.2gCO2时，转移电子数为0.6NAB．标准状况下22.4LH2O2所含的非极性键数为NAC．30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NAD．16.2g淀粉在氧气中燃烧可生成CO2分子数为0.6

NA5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu4NHHO=CuNH4HO++++B．在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液：2NH4++SO24

−+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2OC．侯氏制碱法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、32322Δ2NaHCONaCOCOHO++D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集2Br：223323Br3CO5BrBrO3CO−−−+=++6．

某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是A铁与稀硝酸反应B向烧碱溶液通入SO2后的产物CNa与O2加热反应的产物()()2NaOnnD分散系的分类A．AB．BC．CD．D7．mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只

有NO）向反应后的混合溶液中滴加amol／LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰好溶解

后溶液中的NO3-的物质的量为aVmol③反应过程中转移的电子的物质的量为molmn17−④生成NO气体的体积室温下为Lmn51)(4.22−⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molaVmn)100051(+−⑥用m表示P的范围：5m3＜p＜17m9A．2项B．3项C．4项D．5项8．(NH4)

2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐，在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物质。用废铁屑（含有Fe2O3）制备摩尔盐的流程如图：下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H2SO4应该过量，使Fe完全溶解C．

结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热D．摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnO4溶液9．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg+2NH3ΔMg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说

法错误的是A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合

价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出B．2SO通入紫色石蕊试液先变红后褪色C．b溶液在空气中久置后溶液变浑浊D．d既可被氧化，也可被还原11．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密

闭容器中的2H可高效转化酸性溶液中的硝态氮()3NO−以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成21molN时转移A2N个电子B．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：342NO8e10HNH3HO−−++++=+C．若导电基体

上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D．在导电基体上生成NO的反应式为：32NO3e4HNO2HO−−+++=+12．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列

推断错误的是A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是含铝离子的盐B．若A是金属单质，B和D的反应可能是2323=OHHCOHOCO−−−++C．若D是CO，则A可能是22NaO，X同素异形体都不能导

电D．若A是氯气，X是23NaSO，C是气体，则D和E能发生反应13．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是A．原子半径：乙＞戊＞丁B．第一电离能：戊＞丁C．甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝D．丙的最高价氧化物对应

的水化物能与强碱反应14．工业上处理含硫矿物产生的2SO可以按如下流程脱除或利用。已知：下列说法错误的A．燃煤中的有机硫主要呈正价B．化合物A具有酸性C．化合物A的沸点低于硫酸D．工业上途径Ⅰ需要氧气参加二．非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（15分）叠氮化钠(3NaN)不溶于乙醚，微

溶于乙醇，易溶于水，汽车安全防护袋的气源。Ⅰ．实验室模拟尿素法制备水合肼(242NHHO)并进一步反应制取3NaN的流程如下：已知：①242NHHO易溶于水，具有强还原性，易被氧化成2N；②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成242NHHO。回答下

列问题：(1)写出Cl2通入吸收塔中与冷的NaOH溶液反应的离子方程式。(2)写出反应器1中生成水合肼（242NHHO）反应的化学方程式：。实际操作中往反应器1中先加入。（填“CO(NH2)2”或“吸收塔溶液”）(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是。Ⅱ．汽车安全气囊中

的填充物有NaN3、SiO2、KNO3等物质，NaN3遇撞击时能生成N2。(4)上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是(填化学式)，所涉及的5种元素中，非金属元素的电负性由大到小的顺序为。(5)下列有关

化学用语表示正确的是___________。A．Ne和N3-的结构示意图均为B．二氧化硅的分子式：SiO2C．氨气的空间填充模型：D．NH4Br的电子式：(6)工业也可以通过下列反应制备NaN3，反应一：3222NH2Na2Na

NHH+=+反应二：22332NaNHNONaNNaOHNH+=++下列有关说法中正确的是__________。A．反应一中每生成11.2L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为2NAB．反

应一中NaNH2为强电解质，NH3为弱电解质C．反应二中生成的氨气可以循环利用D．碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和非极性共价键的破坏与形成16．（15分）氧化亚铜(Cu2O)用于制造玻璃和陶瓷红色颜料，

是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度，回答下列问题：I．制备Cu2O将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，

经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示：(1)仪器a的名称是；反应适宜采用的加热方式为。(2)制备Cu2O时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原料理论配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，该反应的化

学方程式为；(3)反应中不断滴加NaOH溶液目的是：。(4)Cu₂O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm⁻³，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数NA=(用含ρ和a的代数式表示)。Ⅱ．测定Cu2O纯度称取mg样

品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用cmol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)(5)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为。(6)

该样品中Cu2O的纯度为%。17．（14分）废催化剂(含2TiO、25VO、3WO等成分)提取钛、钒工艺流程如下图所示。已知：①钛酸钠()23NaTiO难溶于水；②溶液的酸性较强时，5+价钒主要以2VO+的形式存在；回答下列问题：(1)Ti的价电子排布式(2)上述流

程中，发生的氧化还原反应有个。(3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是。(4)下列金属冶炼方法与上述流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。A．高炉炼铁B．电解熔融氧化铝制铝C．铝热反应制钒D．氧化汞分解制汞(5)“沉钒”过程中，一般要加入过量4NHC

l，其原因是。(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。(7)取4323.4gNHVO固体加热时，固体减少的质量()Δm随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为。1

8.（14分）镇静药物瑞马唑仑用于常规胃镜检查，合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。已扣：i．32RBrNHRNHHBr+→+ii．(1)A能使2Br的4CCl溶液褪色，D分子含有的官能团___________（写名称）。(2)B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有___

_______个。(3)D→E的化学方程式是___________。(4)E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分㫒构体的结构简式是___________。(5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是___________。(6)J的结构简式是_______。(7

)从K到M的合成路线如下。R的结构简式是___________。雅礼中学高三第二次月考化学答案时量：75分钟分值：100分命题人：朱鹏飞审题人：孔凡亿试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H：1C

：12O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5V：51Cu：64第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．

石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．蛎房(CaCO3)：“煤饼烧蛎房成灰”【答案】C【解析】C项，语句描述的意思为S能与Ag、Cu、Fe等反应，方程式为S＋2Ag△Ag2S，S＋2Cu△Cu2S，

Fe＋S△FeS，反应中S的化合价降低，S表现为氧化性，正确；2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃C．2SO具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂D．水玻璃溶液耐高温

，不易燃烧，可用于生产木材防火剂【答案】B【解析】B．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用于雕刻玻璃，与其弱酸性无关，B不符合题意；3．下列物质的主要化学成分不正确的是A．石膏：2CaSO4•H2OB．不锈钢：Fe—Cr—Ni合金C．水晶：SiO2D．黄铜矿：CuFeS2【答

案】A【解析】石膏：CaSO4•2H2O4．我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①消耗2.2gCO2时，转移电子数为0.6NAB．标准状况下22.4

LH2O2所含的非极性键数为NAC．30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NAD．16.2g淀粉在氧气中燃烧可生成CO2分子数为0.6NA【答案】D【解析】A．由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反

应生成甲醇和氢气，则消耗2.2g二氧化碳，反应转移电子数为0.3NA；B．标准状况下，过氧化氢为液态，；C．甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为NA，故C错误；D．16.2g淀粉含C0.6NA；故选D。5．下列方程式或

离子方程式与所给事实不相符的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu4NHHO=CuNH4HO++++B．在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加10mL0.1mo

l/L的Ba(OH)2溶液：2NH4++SO24−+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2OC．侯氏制碱法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、32322Δ2NaHCONaCOCO

HO++D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集2Br：223323Br3CO5BrBrO3CO−−−+=++【答案】B6．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是A铁与稀硝

酸反应B向烧碱溶液通入SO2后的产物CNa与O2加热反应的产物()()2NaOnnD分散系的分类A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】C．Na与O2加热反应的产物是过氧化钠，与反应物的物质的量之比无关，该数轴表示不合理，C符合

题意；7．mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加amol／LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg，则下列有关该实验的说

法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol③反应过程中转移的电子的物质的量为molmn17−④生成NO气体的体积室温下为Lmn51)(4.22−⑤

与合金反应的硝酸的物质的量为molaVmn)100051(+−⑥用m表示P的范围：5m3＜p＜17m9A．2项B．3项C．4项D．5项【答案】C【解析】①正确，沉淀为其质量为ng，而铝镁砂合金的质量为mg，所以沉淀中氢氧

根的质量为（n—m）g；②错，恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量与的物质的量相等，即为；③正确，反应过程中转移的电子的物质的量与的物质的量相等，即；④错，，根据氧化还原反应过程中得失电子数相等地，可得生成NO

气体的体积在标准状况下为；⑤正确，整个过程消耗的硝酸的物质的量为溶液中的硝酸根与生成的NO的物质的量之和，即为+；⑥氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量p=m×4024=5m3；若mg全是铝

，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=m1020.527=17m9；质量介于二者之间，8．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐，在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物质。用废铁屑（含有Fe2O3

）制备摩尔盐的流程如图：下列说法错误的是A．用热的Na2CO3的进行可以提高碱浸效果B．加入H2SO4应该过量，使Fe完全溶解C．结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热D．摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnO4溶液【答案】B【解析】B．制备FeSO4时因FeSO4易被氧化，所以要保证Fe稍过量

，防止生成Fe3+，因此硫酸不宜过量，故B错误；9．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3ΔMg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是A．装置A中生石

灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2【答案】C【解析】C．装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干

燥氮气的作用，C错误；10．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出B．2SO通入紫色石蕊试液先变红后褪色C．B溶液在空气中久置后溶液变浑浊D．d既

可被氧化，也可被还原【答案】B11．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的2H可高效转化酸性溶液中的硝态氮()3NO−以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成21molN时转移A2N个电子B．导电基体上的P

t颗粒上发生的反应：342NO8e10HNH3HO−−++++=+C．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D．在导电基体上生成NO的反应式为：32NO3e4HNO2HO−−+++=+【答案】C【详解】A．由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2

O，Ir的表面发生反应的方程式为：H2+N2O=N2+H2O，属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0，故生成1molN2时转移2NA个电子，故A正确；B．根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分-3NO得到电子变为+4NH，则Pt颗粒上发生的反应：342NO8e10HNH3H

O−−++++=+，故B正确；C．导电基体上的Pt颗粒上，部分-3NO得到电子变为+4NH，+4NH仍在溶液中，所以若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C错误；D．导电基体上的Cu颗粒上，-3NO得到电子变为NO，则在导电基体上

生成NO的反应式为：-3NO+3e-+4H+═NO↑+2H2O，故D正确；故选：C。12．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，

则X可能是含铝离子的盐B．若A是金属单质，B和D的反应可能是2323=OHHCOHOCO−−−++C．若D是CO，则A可能是22NaO，X同素异形体都不能导电D．若A是氯气，X是23NaSO，C是气体，则D和E能发生反

应【答案】C【解析】C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而D为CO，则B为O2，X为碳单质，C为CO2，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，C错误；13．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法一定正确的是A．原子半径：乙＞戊＞丁B．第一电离能：戊＞丁C．甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应【答案】D【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，

甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。D选项：丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，正确。14．工业上处理含硫矿物产生的2SO可以按如下流程脱除或利用。已

知：下列说法错误的A．燃煤中的有机硫主要呈正价B．化合物A具有酸性C．化合物A的沸点低于硫酸D．工业上途径Ⅰ需要氧气参加【解析】①A．硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；B．根据分析可知，化合物

A分子中与硫直接相连的基团中有-OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；C．一定压强下，化合物A分子只有1个-OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个-OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸；二．非选择题（本题共4个小题，共58分）17．（15分）叠氮化钠(3NaN)不溶于乙醚，微溶于乙醇

，易溶于水，汽车安全防护袋的气源。Ⅰ．实验室模拟尿素法制备水合肼(242NHHO)并进一步反应制取3NaN的流程如下：已知：①242NHHO易溶于水，具有强还原性，易被氧化成2N；②一定条件下，碱性NaClO溶

液与尿素溶液反应生成242NHHO。回答下列问题：(1)写出Cl2通入吸收塔中与冷的NaOH溶液反应的离子方程式。(2)写出反应器1中生成水合肼（242NHHO）反应的化学方程式：。实际操作中往反应器1中先加入。（填“CO(NH2)2”或“吸收塔溶液”）(3)

反应器2中加入无水乙醚的作用是。Ⅱ．汽车安全气囊中的填充物有NaN3、SiO2、KNO3等物质，NaN3遇撞击时能生成N2。(4)上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是(填化学式)，所涉及的5种元素中

，非金属元素的电负性由大到小的顺序为。(5)下列有关化学用语表示正确的是___________。A．Ne和N3-的结构示意图均为B．二氧化硅的分子式：SiO2C．氨气的空间填充模型：D．NH4Br的电子式：(6)工业也可以通过下列反应反应一：3222NH2Na2NaNHH+=+

反应二：22332NaNHNONaNNaOHNH+=++制备NaN3，下列有关说法中正确的是__________。A．反应一中每生成11.2L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为2NAB．反应一中NaNH2为强电解质，NH3为弱电解质C．反应二中生成的氨气可以循环利用D．

碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和非极性共价键的破坏与形成【答案】(1)---22Cl+2OH=Cl+ClO+HO（2分）(2)()42242232MnSOCONH+Na

ClO+2NaOHNHHO+NaCO+NaCl（2分）CO(NH2)2（2分）生成具有242NHHO有强还原性，会被NaClO氧化。(3)降低3NaN的溶解度，有利于3NaN结晶析出（2分）(4)SiO2（1分）O＞N＞Si（

2分）(5)D（2分）(6)CD（2分）16．（15分）氧化亚铜(Cu2O)在制造玻璃和陶瓷红色颜料。是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度，回答下列问题：I．制备Cu2O将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液

按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示：(1)仪器a的名称是；反应适宜采用的加热方式为。(2)制备Cu2O时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原料理论配比为n

(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，该反应的化学方程式为；(3)反应中不断滴加NaOH溶液目的是：。(4)Cu₂O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm⁻³，晶胞参数为apm，则阿伏加德

罗常数NA=(用含ρ和a的代数式表示)。Ⅱ．测定Cu2O纯度称取mg样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用cmol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知：Ce4++

Fe2+=Ce3++Fe3+)(5)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为。(6)该样品中Cu2O的纯度为%。【答案】(1)三颈烧瓶（2分）水浴加热（2分）（2）3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓

+3Na2SO4+2SO2↑（2分）(3)反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量（2分）(4)黑球（1分）30328810ρag·cm⁻³（2分）(5)2Fe3++Cu

2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O（2分）(6)7.2cV%m（2分）【解析】（6）由方程式可得如下转化关系：Cu2O—2Fe2+—2Ce4+，滴定消耗VmLcmol·L-1硫酸高铈溶液，则样品中氧化亚铜

的纯度为-31cmol/L10VL144g/mol2mg×100%=7.2cV%m，故答案为：7.2cV%m。15．（14分）废催化剂(含2TiO、25VO、3WO等成分)提取钛、钒工艺流程如下图所示。已

知：①钛酸钠()23NaTiO难溶于水；②溶液的酸性较强时，5+价钒主要以2VO+的形式存在；③溶液中某离子浓度5110molL−−，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)Ti的价电子排布式(2)上述流程中，发生的氧化还原反应有个。(3)“

高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是。(4)下列金属冶炼方法与上述流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。A．高炉炼铁B．电解熔融氧化铝制铝C．铝热反应制钒D．氧化汞分解制汞(5)“沉钒”过程中，一

般要加入过量4NHCl，其原因是。(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。(7)取4323.4gNHVO固体加热时，固体减少的质量()Δm随温度的变化曲线如图所示。加

热到200℃时，产生气体的分子式为。【答案】(1)3d24s2（2分）(2)3（2分）(3)TiO2+2Na++2OH-=Na2TiO3↓+H2O（2分）(4)AC（2分）(5)增大+4NH浓度，使+4343NHVO(s)NH(aq)+VO逆向移动，利于43NHVO尽可能析出完全（2分）

(6)pH过低，VO-3化为VO+2的程度较大；pH过高，+4NH化为NH3·H2O的程度较大；两因素均使沉钒率降低（2分）(7)NH3（2分）【解析】（7）煅烧43NHVO时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到100~200℃时，质量减少3.4g，偏钒酸铵NH4VO3物质的量=23.4g1

17g/mol=0.2mol，发生反应NH4VO3ΔNH3↑+HVO3，生成气体为氨气0.2mol。答案为NH3。18.（14分）镇静药物瑞马唑仑用于常规胃镜检查，合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。已扣：i．32RBrNHRNHHBr

+→+ii．(1)A能使2Br的4CCl溶液褪色，D分子含有的官能团___________（写名称）。(2)B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有__________个。(3)D→E的化学方程式是___________。(4)E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式

同分㫒构体的结构简式是___________。(5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是___________。(6)J的结构简式是_______。(7)从K到M的合成路线如下。R的结构简式是___________。【答案】(1)碳碳双键，羧基(

2)8(3)CH2=CHCOOH+CH3OHΔ浓硫酸CH2=CHCOOCH3+H2O(4)(5)(6)(7)雅礼中学高三第二次月考化学答案1234567CBADBCC891011121314BCBCCDA15．（15分）【答案】(1

)---22Cl+2OH=Cl+ClO+HO（2分）(3)()42242232MnSOCONH+NaClO+2NaOHNHHO+NaCO+NaCl（2分）CO(NH2)2（2分）生成具有242NHHO有强还原性，会被NaClO氧化。(

3)降低3NaN的溶解度，有利于3NaN结晶析出（2分）(4)SiO2（1分）O＞N＞Si（2分）(5)D（2分）(6)CD（2分）16．（15分）【答案】(1)三颈烧瓶（2分）水浴加热（2分）（2）3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑（

2分）(3)反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量（2分）(4)黑球（1分）30328810ρag·cm⁻³（2分）(5)2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O（2分

）(6)7.2cV%m（2分）17．（14分）【答案】(1)3d24s2（2分）(2)3（2分）(3)TiO2+2Na++2OH-=Na2TiO3+H2O（2分）(4)AC（2分）(5)增大+4NH浓度，使+4343NHVO(s)NH(aq)+V

O逆向移动，利于43NHVO尽可能析出完全（2分）(6)pH过低，VO-3化为VO+2的程度较大；pH过高，+4NH化为NH3·H2O的程度较大；两因素均使沉钒率降低（2分）(7)NH3（2分）18．（14分）【答案】(1)碳碳双键，羧基(2)8(3)CH2=CHCOOH+CH

3OHΔ浓硫酸CH2=CHCOOCH3+H2O(4)(5)(6)(7)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com