【文档说明】江苏省西亭高级中学2019-2020学年高一下学期期中测试化学试题【精准解析】.doc，共(17)页，654.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ff95a05805398e1340078a4dcf0c604a.html

以下为本文档部分文字说明：

江苏省西亭高级中学2019-2020学年(下)期中测试高一化学学科本试卷分为I卷(客观题)和II卷(主观题)两部分。考试时间90分钟。满分100分。本卷可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5I

卷(客观题，共60分)一、单项选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分)。1.为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（）A.单质B.有机物C.盐D.氧化物【答案】B【解析】【详解】塑料

袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。所以塑料、橡胶、纤维均是有机物。故选:B。2.下列常见物质的俗名与化学式对应

正确的是A.醋酸——CH3CH2OHB.烧碱——NaOHC.石灰石——Ca(OH)2D.小苏打——Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A.醋酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B.烧碱对应的化学式为NaOH，B正确；

C.石灰石主要成分是CaCO3，C错误；D.小苏打是NaHCO3的俗名，D错误；答案选B。3.下列金属冶炼过程中不．涉及化学变化的是A.铝热反应B.高炉炼铁C.沙里淘金D.湿法炼铜【答案】C【解析】【详解】A.铝与某些金属氧化物发

生的置换反应称为铝热反应，例如2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，涉及化学变化；B.高炉炼铁的主要原理为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，涉及化学变化；C.沙里淘金，利用密度差把粗金块分离出来，属于物理变化，

不涉及化学变化；D.湿法炼铜的原理为：44=Fe+CuSOFeSO+Cu，涉及化学变化；答案选C。4.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。23894Pu的质子数是()A.238B.94C.144D.332【答案】B【解析】【

详解】在原子符号中，原子符号左下角标明的数字为该原子的质子数，故这个Pu原子的质子数为94，答案选B。【点睛】某一元素符号正上方数字表示该元素的化合价，右上角数字表示这种离子带有的电荷数，右下角数字表示原子的个数，左上角数字表示这种原子的质量数，左下角数字表示这种原子的质子数。5.能产生丁达

尔效应的分散系是A.75%的酒精B.稀硫酸C.饱和食盐水D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】Fe(OH)3胶体属于胶体，其余三者都属于溶液，溶液不能产生丁达尔效应，但胶体能产生丁达尔效应；答案选D。6.下列物质不．含共价键

的是A.Cl2B.HClC.Na2OD.NaOH【答案】C【解析】【详解】A.Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键；B.HCl分子由氢原子和氯原子通过共价键形成的，HCl只含共价键；C.Na2O由+Na和2-O通过离子键形成的，Na

2O只含离子键；D.NaOH中+Na与-OH之间为离子键，-OH内氢原子和氧原子间为共价键，NaOH中既含离子键、又含共价键；答案选C。【点睛】离子化合物一定含有离子键，但氢氧根、铵根、过氧根等离子所含原子不止一个，这些离子中原子间以共价键相结合。7.下列各组物质互为同位素的是()A.金刚

石和石墨B.12C和14CC.4CH和323CHCHCHD.32CHCHOH和33CHOCH【答案】B【解析】【分析】同位素的定义为，质子数相同而中子数不同的两种核素互称为同位素，根据定义分析。【详解】A．金刚石和石墨是由碳元素形成的两种不同单质，二者互为同素异形体，

A不选；B．12C和14C的质子数相同而中子数不同，二者互称同位素，B选；C．CH4和CH3CH2CH3的结构相似，分子组成上相差2个CH2基团，二者互为同系物，C不选；D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，D不选；故选B。【点睛】由同种

元素组成的不同种单质互称同素异形体；结构相似，但分子组成上相差1个或多个CH2原子团的有机物互称同系物；分子式相同而结构不同的两种化合物互称同分异构体。8.碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如图所示：下列关于上述两种物质的说法

正确的是（）A.分子式不同B.碳氢键(C-H)数目不同C.互为同分异构体D.物理性质、化学性质完全相同【答案】C【解析】【详解】A.丁烷和2-甲基丙烷的分子式都是C4H10，分子式相同，故A错误；B.碳氢键(C-H)数目都是10，故B错误；C.分子式相同，结构不同，互为

同分异构体，故C正确；D.物理性质不相同，化学性质几乎相同，故D错误；故选：C。【点睛】分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，同分异构体化学性质几乎相同，物理性质有差异。9.下列化学用语表示正确的是()A.甲烷的结构式：4CHB.HCl

的电子式：-..+..H:Cl:C.-Cl的结构示意图：D.硫酸钾的电离方程式：+2-244KSO=2K+SO【答案】D【解析】【详解】A．甲烷的结构式为，A错误；B．氯化氢的电子式为，B

错误；C．Cl-的结构示意图为，C错误；D．K2SO4为强电解质，其电离方程式为K2SO4=2K++SO42-，D正确；故选D。10.关于反应2H2＋O2点燃2H2O说法正确的是A.断开H－H键释放能量B.生成H－O键释放能量C.该反应为吸热反应D.反

应物的总能量小于生成物总能量【答案】B【解析】【详解】A.断开H－H键吸收能量，A错误；B.生成化学键释放能量，B正确；C.该反应为燃烧反应，属于放热反应，C错误；D.放热反应，反应物的总能量大于生成物总

能量，D错误；答案选B。11.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.4MgSO溶液与NaOH溶液反应：-2-424MgSO+2OH=Mg(OH)+SOB.铝和NaOH溶液的反应：--2222Al+2OH+2HO=2A1O+3HC.氯气与氢氧化钠溶液反应：---+2Cl+O

H=C1+C1O+HD.()2BaOH溶液与稀硫酸反应：+-2H+OH=HO【答案】B【解析】【详解】A．硫酸镁为强电解质且易溶于水，故书写离子方程式时要拆开，正确的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A错误；B．

Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B正确；C．氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C错误；

D．Ba(OH)2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。【点睛】在书写离子方程式时要注意反应物和生成物是否为可溶性电解质。12

.某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.金属铁作负极B.海水作为电解质溶液C.将电能转变为化学能D.电子由铁电极经导线流向镁电极【答案】B【解析】【详解】A.金属铁不如镁活泼，铁作正极，镁作负极，A错误；B.海水里有很多盐溶液，作电解质溶液，B正确；C.原电池将化学能转变为电

能，C错误；D.电子由负极镁电极经导线流向正极铁电极，D错误；答案选B。【点睛】原电池中闭合回路的形成是常考的知识点，电子从负极经导线流向正极，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。13.随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污

染问题也日益突显，汽车尾气中含222NONOCOSO、、、和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：22C(s)+2NO(g)N(g)+CO(g)，可实现氮氧化物无害转化。下列环境问题与汽

车尾气的大量排放无关的是()A.酸雨B.温室效应C.PM2.5超标D.白色污染【答案】D【解析】【详解】A.汽车尾气中的氮氧化物、SO2可分别形成硝酸型、硫酸型酸雨，酸雨与汽车尾气的大量排放有关；B.汽车尾气中的CO2可造成温室效应

，温室效应与汽车尾气的大量排放有关；C.汽车尾气中固体悬浮颗粒等会导致PM2.5超标，PM2.5超标与汽车尾气的大量排放有关；D.白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓，与汽车尾气的大量排放无关；答案选D。14.随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污

染问题也日益突显，汽车尾气中含222NONOCOSO、、、和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：22C(s)+2NO(g)N(g)+CO(g)，可实现氮氧化物无害转化。该反应属于化学基本反应类型中的()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【

解析】【分析】单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。【详解】题目中所给出的反应为碳单质和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳的反应，符合置换反应的定义，故答案选C。15.随着社会经济的发展，

汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含222NONOCOSO、、、和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：22C(s)+2NO(g)N(g)+CO(g)，可实现氮氧化物无害转化。该反应属于氧化还原反应，下列说法正确是

()A.C元素被还原B.NO得到电子C.NO发生氧化反应D.2CO是氧化剂【答案】B【解析】【详解】该反应中C元素化合价由0价升至+4价，失去电子生成氧化产物CO2，在反应中作还原剂发生氧化反应；NO中的N元素的化合价由+2价降至0价，得到电子

生成N2，在反应中作氧化剂发生还原反应，故答案选B。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子发生还原反应，还原剂失去电子发生氧化反应。16.随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的

同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含222NONOCOSO、、、和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：22C(s)+2NO(g)N(g)+CO(g)，可实现氮氧化物无害转化。关于该反应下列说法不．正确的是()A.升高温度

能够加快反应速率B.降低NO浓度能够减慢反应速率C.使用合适的催化剂可以加快反应速率D.加入足量的炭粉可以使NO100%转化【答案】D【解析】【详解】A．升高温度，单位体积内活化分子百分数增多，化学反应速率加快，A正确；B．浓度反应物减小，单位体积内活化分子数降

低，反应速率减慢，B正确；C．加入催化剂可以降低化学反应的活化能，使容器内活化分子百分数升高，加快反应速率，C正确；D．该反应为可逆反应，反应不会进行到底，加入足量的C粉不能使NO的转化率达到100%，D错误；故选D。17.

下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.尾气处理【答案】D【解析】【详解】A.不能用NH4Cl直接分解来制取NH3，因为分解生成的NH3和HCl

又会重新化合生成NH4Cl凝结在试管壁上，A错误；B.不能用浓硫酸干燥NH3，它们会发生反应，B错误；C.因为NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集NH3，C错误；D.氨气有刺激性气味必须进行尾气处理，氨气极易溶于水，所以可以用此装置既充分吸收氨气又可

以防倒吸，D正确；答案选D。18.下列关于对各有机物的说法正确的是A.乙烯分子中的所有原子均在同一平面上B.甲烷能使酸性4KMnO溶液褪色C.乙醇能使紫色石蕊试液变红D.硝基苯只含有C、H、O三种元素【答案

】A【解析】【详解】A．乙烯分子为平面型分子，其键角为120°，所有原子均在同一个平面上，A正确；B．通常情况下，甲烷比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．乙醇属于非电解质，不能发生电离，故乙醇不能使紫色石蕊试液变红，C错误；D．硝基苯中含有硝基，其结构简式为，故硝基苯

中含有C、H、O、N四种元素，D错误；故选A。19.下列有机反应属于加成反应的是A.2C6H6＋15O2点燃12CO2＋6H2OB.CH2＝CH2＋H2O催化剂CH3CH2OHC.2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑D.2CH3CH2OH＋O2Cu加热⎯⎯

⎯→2CH3CHO＋2H2O【答案】B【解析】【详解】A.C6H6被O2氧化，属于氧化反应，A不符合题意；B.有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应为加成反应，CH2＝CH2和H2O发生

加成反应生成乙醇，B符合题意；C.乙醇与Na的置换反应，C不符合题意；D.乙醇的催化氧化反应，D不符合题意；答案选B。20.X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子最外层电子数与其电子层数相等，W

元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A.金属性：Z＞WB.简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC.电解熔融的Z2Y3可制取Z单质D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W属于1

~20号主族元素且原子序数依次增大，X元素的单质是空气中含量最多的气体，X为N；Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O；Z原子最外层电子数与其电子层数相等，Z为Al；W元素原子最外层只有一个电子，W为K；【详解】A.金属性：K＞Al，A错误；B.O的非金属性强于N，则简单气态氢化物

的热稳定性：H2O＞NH3，B错误；C.电解熔融的Al2O3可制取Al单质，C正确；D.除稀有气体，同一周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以r(O)＜r(N)＜r(B)，同一主族元素的原子半径从上到下依次递

增，r(B)＜r(Al)，所以原子半径：r(O)＜r(N)＜r(Al)，D错误；答案选C。II卷(客观题，共40分)二、填空题：(本题包括3小题，共28分)21.如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①

2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的．．．．．是______________(填元素符号)。(2)③的气态氢化物的电子式______________，②④形成的可溶于水的气态化合物的结构式______

________。(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为______________(填物质的化学式)，酸性最强的含氧酸为______________(填物质的化学式)。【答案】(1).Ar(2).....HH:N:H(3).O=C=O(4).NaOH(5).4

HClO【解析】【分析】根据所给元素周期表，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。【详解】（1）在这9种元素中，Ar为稀有气体元素，其化学性质最不活泼；（2）③的气

态氢化物为NH3，其电子式为....HH:N:H；②④形成的可溶于水的气态化合物为CO2，其结构式为O=C=O；（3）同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强；同主

族从上到下元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强、酸性减弱；这些元素中Na的金属性最强，则其最高价氧化物对应的水化物NaOH的碱性最强，Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强。22.肉桂酸（）常用于制取香精香

料。（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。【答案】(1).C

9H8O2(2).不属于(3).碳碳双键(4).有气体生成(5).＋CH3CH2OH浓硫酸＋H2O【解析】【分析】肉桂酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团，含碳碳双键可与溴反应，羧基与碳酸氢钠和乙醇反应，据此回答。【详解】（1）苯基组成为-C6H5，侧链为-C3H

3O2，所以分子式为C9H8O2；因为含有氧元素，所以不属于烃类；答案为：C9H8O2、不属于；（2）苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，只有碳碳双键会与溴发生加成反应而使之褪色；答案为：碳碳双键；（3）所含羧基能和NaHCO3溶液反应放出C

O2气体，产生的现象为：有气体生成；答案为：有气体生成；（4）所含羧基能与乙醇发生酯化反应，生成和H2O，方程式为＋CH3CH2OH浓硫酸＋H2O；答案为：＋CH3CH2OH浓硫酸＋H2O【点睛】有机物的性质由

官能团决定；含有碳碳双键、羧基，化学性质与乙烯、乙酸类似。23.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得3FeCl溶液，准备采用如图步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①______________，②

______________(2)滤渣加过量④的化学方程式______________(3)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为______________【答案】(1).Fe(2).FeCl2(3).22Fe+2HCl=FeCl

+H(4).2232FeCl+Cl=2FeCl【解析】【分析】向废液中加入过量的Fe，Fe可以和Cu2+发生反应，生成Cu单质，得到的滤液中含有FeCl2，滤渣为Cu和Fe的混合物，向Cu和Fe的混合物中加入过量盐酸，可将Fe反应为FeCl2，合并

滤液，向滤液中溶入过量Cl2，可将Fe2+氧化成Fe3+，得到FeCl3。【详解】（1）根据分析，加入的①物质为Fe，得到的②物质为FeCl2；（2）滤渣中含有Cu和Fe，加入过量④（盐酸）可将Fe反应为FeC

l2，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。三、综合分析题(包括两小题，共12分)24.某有机物6g完全燃烧，生成23.6gHO和24.48LCO(标

准状况下)，0.5mol此有机物的质量为30g。(1)通过计算确定该有机物的分子式：_________(写出必要的计算过程)(2)该有机物有有多种同分异构体。其一能使紫色石蕊试液变红，则该有机物的结构简式为_________。【答案】(1).2nH)=

2nHO)=23.6g18g/mol)=0.(((4mol2nC)=nCO=4.48L22.4L/mol=0l(().2mo()nO)=6g-1g/mol0.4mol-12g/mol0.2mol16g/mol=0.(2molnC):nH):nO)=0.2mol:0.

4mol:0.2mol=1(((:2:1得最简式是2CHO，最简式的式量是30而30g0.5mol=60g/mol，即相对分子质量为60，由60302=，则该物质的分子式是242CHO。(2).3CHCOOH【解析】【分析】根据燃烧反应中C、H、O三种元素的物质的量

确定有机物的最简式，再根据有机物的摩尔质量确定有机物的分子式，结合性质确定结构简式。【详解】（1）2nH)=2nHO)=23.6g18g/mol)=0.(((4mol2nC)=nCO=4.48L22.4L/mol=

0l(().2mo()nO)=6g-1g/mol0.4mol-12g/mol0.2mol16g/mol=0.(2molnC):nH):nO)=0.2mol:0.4mol:0.2mol=1(((:2:1得最简式是

2CHO，最简式的式量是30而30g0.5mol=60g/mol，即相对分子质量为60，由60302=，则该物质的分子式是242CHO；（2）该物质的同分异构体中，能够使紫色石蕊试液变红，说明有机物为羧酸，故结构简式为CH3COOH。

25.高氯酸铵(44NHClO)是复合火箭推进剂的重要成分。通过如图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。步骤1：检查装置气密性。步骤2：准确称取样品0.2500g于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取12440.00mL0.1000molLHSO−溶液于锥形瓶中

。步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入120mL3molLNaOH−溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用-10.2000molLNaOH标准溶液滴定至终点，消耗

NaOH标准溶液30.00mL。步骤8：将实验步骤1～7重复2次。(1)仪器A的名称是______________。(2)计算样品中高氯酸铵的质量分数_________(写出计算过程，已知杂质不参与反应)。【答案】(1).分液漏斗(2).13n(NaOH)0.2000molL30.001

0L0.006mol−−==由关系式“242NaOHHSO～”可知，过量的24HSO的物质的量为：()241nHSO=0.006mol=0.003mol2与3NH反应的24HSO的物质的量为：()1324nHSO0.1000m

olL40.0010L0.003mol0.001mol－﹣＝－＝由关系式“3242NHHSO～”可知，()3nNH20.001mol0.002mol＝＝()()443nNHClOnNH0.002mol＝＝

()144mNHClO0.002mol117.5gmol0.235g－＝＝则样品中44NHClO的质量分数为：44ωNHClO0.235g0.2500g10()0%94%＝＝【解析】【详解】（1）如图所示，仪器A为分液漏斗；（2）13n(NaOH)0.2000molL30

.0010L0.006mol−−==由关系式“242NaOHHSO～”可知，过量的24HSO的物质的量为：()241nHSO=0.006mol=0.003mol2与3NH反应的24HSO的物质的量为：()1324nHSO0.1000molL40.0010L0.003mol0.001m

ol－﹣＝－＝由关系式“3242NHHSO～”可知，()3nNH20.001mol0.002mol＝＝()()443nNHClOnNH0.002mol＝＝()144mNHClO0.002mol117.5gmol0.235g－＝＝则样品

中44NHClO的质量分数为：44ωNHClO0.235g0.2500g10()0%94%＝＝