【文档说明】北京理工大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 Word版.docx，共(10)页，1.307 MB，由小赞的店铺上传

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2024.10高二第一学期十月阶段练习－化学原子量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Ba137一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1－20题每题3分，21－25题每题2分，共70分）1.关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是

（）A.可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B.用墨写字利用了常温下碳的稳定性C.纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物D.用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化2.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液

，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4CCaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO43.下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式A2H的燃烧热为1kJmola−122HCl2

HClkJmolHa−+=−点燃B21molSO、20.5molO完全反应，放出热量98.3kJ()()()2232SOgOg2SOg+198.3kJmolH−=−C()()()2HaqOHaq=HOl+

−+157.3kJmolH−=−()()()()24242HSOaqBa(OH)aq=BaSOs2HOl++1114.6kJmolH−=−.D31g白磷(4P)比31g红磷能量多kJb()()14Pk,s4P,sJm

ol4Hb−=−=白磷红磷A.AB.BC.CD.D4.下列有关反应的离子方程式不正确．．．的是A.氧化铁与稀盐酸混合：3232FeO6H2Fe3HO+++=+B.3FeCl溶解Cu：3222FeCu2FeCu++++=+C.碳酸氢钠溶液与稀24HSO反应：2322

CO2HHOCO−++=+D.氯气与碘化钾溶液：222IClI2Cl−−+=+5.关于下图装置的说法，错误的是A.盐桥内的K+移向CuSO4溶液B.若将Cu电极换成石墨电极，原电池反应不改变C.铜电极上发生的电极反应是2H++e-=H2↑D.Zn为电池的负极6.设NA为

阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB.1molNa与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NAC.常温常压下，17gH2O2含有的氧原子数目为NAD.11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为N

A7.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A.无色溶液中：K+、4NH+、24SO−、Cl−B.pH11=的溶液中：2S−、Na+、3HCO−、K+C.pH1=的溶液中：Na+、2Mg+、3NO−、23SO−D.电解4CuS

O溶液后的溶液中：23SiO−、Cl−、K+、24SO−8.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极a表面发生还原反应C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1molCO，

同时生成1molO29.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.反应2222H(g)O(g)2HO(g)+=在点燃条件下才能剧烈反应，所以不能设计成原电池B.碱性氢氧燃料电池的负极反应为2H2e2H−+−=C.常温常压下，氢氧燃料电

池放电过程中消耗211.2LH，转移电子的数目为236.0210D.同温同压下，2222H(g)O(g)2HO(g)+=，在燃料电池和点燃条件下的H相同10.某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反

应为122NaMnONaCNaMnOCxxnn−+=+（反应前后Na的化合价不变）。下列说法错误的是A.电极M是电池的正极B.电池的负极发生反应NaCeNaCxnxxn−+−=+C.电池工作时，Na+移向电极MD.电池工作时，每消耗10.1mol−的NaCxn，有0.1mol

Mn被氧化11.通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确．．．的是A.CCl4起到萃取、富集I2作用B.a中下层变无色，说明I2转化为I－C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+2I－===I2+2Br－D.依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强1

2.用石墨作电极，电解盛放在U形管中饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是A.通电后，NaCl发生电离B.通电一段时间后，阳极附近溶液先变红C.当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole－D.电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H

2O==电解2NaOH+H2↑+Cl2↑13.烧杯A中盛放0.1mol/L的24HSO溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的2CuCl溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是的的A.经过一段时间，B烧杯中溶液的

质量减小B.将B中右侧石墨改为铜电极，电极上发生的反应不变C.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molDA装置中石墨电极有气泡产生但石墨电极不参与反应14.用下图装置

（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能．．证实①中发生了反应的是①中实验②中现象A铁加热后与水反应通入水中有气泡B加热4NHCl溶液和浓NaOH溶液的混合物湿润的红色石蕊试纸变蓝C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和23NaCO溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混

合物放置一段时间导管中倒吸形成一段水柱A.AB.BC.CD.D15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选实验操作及现象实验结论.项A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有2+MgB将银白色的金属钠放置在空气

中，钠表面很快变暗金属钠具有还原性C向某溶液中加入3AgNO溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有-ClD用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质A.AB.BC.CD.D1

6.取23100mLNaCO和24NaSO的混合溶液，加入过量2BaCl溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是A.混合溶液中23NaCO的物质的量浓度0.1mol/LB.混合溶

液中24NaSO的物质的量浓度0.4mol/LC.29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7gD.处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol17.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不

同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理．．．的是A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C.增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中

铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu18.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为23232CHCHOHOCHCOOHHO=++，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小

电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是A.电解质溶液中的24SO−移向a电极B.该装置工作时b电极附近pH值减少C.呼出气体中酒精含量越高，产生的电流越大D.a极上的电极反应式为3223CHCHOHHO4eCHCOOH4H−++−=+19.用Na2FeO

4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是实验编号温度℃pH①251②451③257④251

A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B.实验①②说明升高温度，M降解速率增大C.实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D.实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢20.二

氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是A.该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液B.放电时，电子从锂电极流出，最终

通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路C.放电时，若消耗3molCO2时，转移4mol电子D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连二、填空题（共30分）21.某兴趣小组同学利用氧化还原反应44242KMnO10FeSO8HSO++=()42432MnSO5FeSO

+24KSO+28HO+设计了如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11molL−，盐桥中装有饱和24KSO溶液。回答下列问题：（1）发生氧化反应的烧杯是______（填“甲”或“乙”）。（2）工作时，盐桥中的24SO−移向

______（“甲”或“乙”）烧杯。（3）甲烧杯中发生的电极反应为______。22.二甲醚()33(DME)CHOCH被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①1231CO(g)2H(g)CHOH(g)H90.7kJmol−+=−②13

33222CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)H23.5kJmol−+=−③12223CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H41.2kJmol−++=−（1）则反应23323H(g)3CO(g)CHOCH(g)

CO(g)H++=______kJ/mol。（2）以下说法能说明反应23323H(g)3CO(g)CHOCH(g)CO(g)++达到平衡状态的有______。A．2H和2CO的浓度之比为3：1B．单位时间内断裂3个HH−同时断裂1个CO=C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D

．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变（3）如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。①A池中a电极为电池的______极（填“正或负”），电极反应式为______。②

当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为______；装置A中溶液的pH会______（填写“增大”“减小”或“不变”）。23.以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜2CuFeS）为原料，用()243FeSO溶液

作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是3222CuFeS4FeCu5Fe2S++++++。（1）该反应中，3Fe+体现______性。（2）上述总反应的原理如图所示。负极的电极反应式是______。（3）一定温度下，控制浸取剂pH1=，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进

行如下实验：实验操作2小时后2Cu+浸出率/%Ⅰ加入足量()12430.10molLFeSO−溶液78.2Ⅱ加入足量()12430.10molLFeSO−溶液，通入空气90.8Ⅲ加入足量()12430.10molLFeSO−溶液，再加入少

量1240.0005molLAgSO−溶液98.0由实验Ⅲ推测，在浸取2Cu+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：ⅰ．2222CuFeS4AgFeCu2AgS++++=++，ⅱ．322AgS2Fe2Ag2FeS++++=++。为证明该催化原理，进行如下实验：a．取少量黄铜矿粉末，加入

少量1240.0005molLAgSO−溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中______，证明发生反应ⅰ。b．取少量2AgS粉末，加入______溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反

应ⅱ。（4）用实验Ⅱ的浸取液电解提取铜的原理如图所示：①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是______。②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是______。。