【文档说明】2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷4.docx，共(10)页，3.678 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ff77b6e5f381f3ac627f2b033c5171dd.html

以下为本文档部分文字说明：

2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷4化学试题(时间：75分钟满分：100分)[选材亮点]第2题以化学处处呈现美，考查化学常识。第8题以热重曲线为背景，考查元素推断。★核心素养宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学探究与创新意识[试题亮点]第14题考查速率方程。第1

6题以镍的氧化物常用作催化剂为背景，考查晶胞参数。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须

使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14

O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述

不涉及氧化还原反应的是A．电解饱和食盐水制烧碱B．用肥皂洗去衣服上的油污C．用碱液吸收二氧化氮D．聚乳酸包装材料完全降解2．化学处处呈现美。下列说法正确的是A．环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构B．8S分子呈现“皇冠”结构，8S属于共价晶体C．霓虹灯发出五颜六色

的光，该过程属于化学变化D．锌片在3AgNO溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化3．硫酸铵主要用作肥料，还可用于纺织、皮革、医药等方面。其加热分解的方程式为()4432222NHSONHNHOSO⎯⎯→+++（未配平）。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

．10.5molL−的()442NHSO溶液中4NH+的数目小于ANB．每生成31molNH，反应中转移A1.5N电子C．标准状况下，222.4LHO中含有的原子数为A3ND．26.4gSO分子中中心原子上的孤电子对数为A0.2N4．由X通过“

张-烯炔环异构反应”合成Y的反应如下.下列有关说法错误的是A．Y中含有两种官能团B．X中所有原子处于同一平面C．X和Y互为同分异构体D．X、Y均能使2Br的4CCl溶液褪色5．下列关于离子共存的说法正确的是A．某溶液

中可能大量存在以下离子：+2+4CHMnOCal−−、、、B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：++243KNHCHCOOS−−、、、C．常温下，中性溶液中能大量共存的离子：3+2+24OFeMgClSO−−、、、D．常温下，由

水电离出的()121OH=1.010molLc−−−的溶液中可能大量共存的离子：+2+3NaBaCNlO−−、、、6．下列有关NH3、N4H+、N-3O的说法正确的是A．NH3能形成分子间氢键B．N-3O的空间构型为三角锥形C．硝酸铵中有极性共价键和非

极性键D．NH3中氮原子的杂化方式sp2杂化7．依据物质结构与反应原理分析，下列演绎或推论不正确的是A．通常状况下，氯化铝为分子晶体，可推知2BeCl也为分子晶体B．常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁钝化，可推知钴、镍也可能会

钝化C．3CHCOOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知也不能使之褪色D．如图装置可以制备无水氯化镁，也可由32FeCl6HO制备3FeCl8．前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态Y原子核外3个能级上电子数相等。化合物MY2Z4·X2Z常用于陶瓷上釉，它分解最终可得到化合

物MZ，其热重曲线如图所示：下列说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：Z>YB．MZ2含两种化学键C．YZ的空间结构为V形D．X2Y2Z4分子能与水分子形成氢键9．在2L密闭容器中进行反应22C(s)HO(g)CO(g)H(g)++ΔH>

0，测得()2cHO随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A．0~5min内，()2vH=0.05mol/(Lmin)B．为提高水蒸气的转化率，可向容器中再通入一定量的水蒸气C．10min时，改变的外界条件可能是升高温度或者压缩体积加压D．5min时该反应的K值一定小于12m

in时的K值10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入2O，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动Pt丝保持红热3NH和2O的反应是吸热反应B工业上用2SiO与焦炭

在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C>SiC向碘水中加入等体积的4CCl，溶液分层，上层接近无2I在4CCl中的溶解振荡后静置色，下层呈紫红色度大于水中的溶解度D室温下，测量AK、BK两种弱酸盐溶液的pH()A

pH9K=、()BpH10K=水解能力：AB−−11．我国科研人员将单独脱除2SO反应与制备22HO反应相结合，实现协同转化(装置如图)。已知：①单独脱除2SO反应222424OH2SOO=2SO2HO−−+++能自发进行；②单独制备22HO反应22222HOO=2HO+

不能自发进行；③双极膜复合层间2HO能解离为H+和OH−，且能实现H+和OH−向两极迁移。下列说法错误的是A．反应①释放的能量可以用于反应②B．反应过程中无需补加24HSOC．M极所在区域存在反应2232SO2OH=SOHO−−

++D．每生成1mol22HO，M极区域溶液的质量增加64g12．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)、lgc(A-)c(HA)的关系如图。下列说法错误的是A．可用

酚酞作该滴定的指示剂B．Ka(HA)的数量级为10-5C．水的电离程度：M<N<PD．pH=7时，c(Na+)>c(HA)13．某反应过程如图所示，其中表示催化剂2Au/ZrO。下列说法错误的是A．总反应属于分解反应B．()323CHCHN也是该反应的催化剂C．反应3发生了氧化

还原反应D．该过程中碳的杂化方式没有发生变化14．以甲烷与2CO为原料合成“合成气”，对实现碳中和、碳达峰及生态环境保护有着重要意义。其反应历程分两步：反应①()()242a4b2CH(g)C(s)+2H(g),v=cCHv=cHkk正逆、；反应②()22c2dC(s)+CO(g)2CO

(g),v=cCOv=c(CO)kk正逆、，反应中的C(s)为纳米碳，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．升高温度，反应①与反应②的反应速率及平衡转化率均升高B．整个反应的速率由反应①决定，两步反应均为吸热反应C．反应①的活化能比反应②的大，二者之和为总反应的活化能D．

反应422CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)的平衡常数acbd=kkKkk二、非选择题(本大题共4小题，共48分)15．（12分)氯化铬晶体()32CrCl6HO常用于制铬盐、媒染剂等，实验室中以红矾钠()227NaCrO为原料制备32CrCl6HO

的流程如下：红矾钠40%NaOH24NaCrO⎯⎯⎯⎯→溶液310%HClCHOH3CrCl⎯⎯⎯⎯⎯→①过量②溶液332Cr(OH)CrCl6HO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→→→①20%NaOH调节pH②过滤已知：①222724CrOHO2CrO2H−−+++;②32CrCl6HO不溶于

乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。回答下列问题：(1)在稀盐酸环境中，加入过量3CHOH可还原24NaCrO，同时生成2CO，写出该反应的化学方程式：．(2)上述流程中，所得3CrCl溶液中含有大量3CHOH，需蒸馏出回收利用，所用装置如下：①仪器X的名称为．②指出装置中的几处明显错误：（语

言叙述）．(3)请简述由过滤后得到的固体3Cr(OH)制备32CrCl6HO的实验步骤：．(4)32CrCl6HO质量分数的测定（杂质不参与反应）准确称取粗品1.500g于试管中，依次加入345.0mLNHNHNHCl−缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用10.

100molL−的EDTA（乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为22HY−）标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液()32250.00mLCrHYCrY2H+−−++=+．①滴定操作中，如果滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消

失，则测定结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）．②32CrCl6HO的质量分数为（保留三位有效数字）．16．（12分)利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni，还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料()2NiOH及2

CuS的工艺流程如下：已知：①()2232326Ni6NHHONiNH6HO++++②制备过程中，降低()2NiOH沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能③25℃时相关物质的spK见下表：物质()2FeOH()3FeOH()2NiOH3NiCOspK

171.010−381.010−151.010−51.010−回答下列问题：(1)反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是。(2)25℃时加入3NiCO调节溶液的pH，则pH的理论最小值为(溶液中离子浓度511.010molL≤−−时，认为该离子沉淀

完全)。滤渣II中还含有少量FeOOH，写出该环境下，由3Fe+生成FeOOH的离子方程式。(3)反应器IV中，需先加氨水，再加过量NaOH，先加氨水的目的是。(4)镍的氧化物也常用作催化剂，NiO的晶胞结构如图所示，该晶体中Ni周

围与其等距离且最近的Ni有个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为()0,0,0，B为()1,1,0，则C的原子坐标参数为。17．（12分)24CH是重要的化工原料，可用以下方法

制备：2CO、26CH催化重整法、2CO催化加氢法、电解法等。回答下列问题：(1)2CO、26CH催化重整法：反应原理为()()()()()1226242COgCHgCHgHOgCOgΔ177kJmolH−+++=+，已知该反应历

程分为如下两步：i．()()()262421CHgCHgHgΔH+(反应速率较快)；ii．()()()()12222HgCOgHOgCOgΔ41kJmolH−++=+(反应速率较慢)。①1ΔH=1kJmol−。②相比于提高()26CHc，提高

()2COc对总反应的速率影响更大，原因是。(2)2CO催化加氢法：反应原理为()()()()222426Hg2COgCHg4HOg++，一定条件下，投料比()()22H:CO3:1nn=时，温度对2CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。①M点处的体系中乙烯

体积分数约为(保留两位有效数字)。②若M点平衡总压为1MPa，该反应在250℃时平衡常数pK=2MPa−(列出算式即可，pK是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。③在某恒容密闭容器中进行该反应，欲提

高2CO的平衡转化率，可采取的措施有(填字母)。A．通入惰性气体B．升高温度C．增大2CO浓度D．增大2H浓度(3)电解法：反应原理如图所示。①N极为电源的极。②阳极电极反应式是。(4)以24CH为原料，通过氯化可制备1，2-二氯乙烷()

22CHClCHCl：反应原理为()()()()()2222222CHCHg4HClgOg2CHClCHClg2HOg=+++，该反应经过中间物()，包括以下三个步骤：第一步：乙烯在催化剂活性位1s上吸附：241241CHsCHs+；2

O在催化剂活性位1s上解离吸附：211O2s2Os+；HCl在催化剂活性位2s上吸附：22HClsHCls+。第二步：吸附的24CH与吸附的O反应生成1s：_______+______________+

1s。第三步：吸附的1s氯化生成吸附的1，2-二氮乙烷：_______22HCls+_______222HOss++。补充完整第二步、第三步反应方程式：；(完整写出)。18．（12分)有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。已知：回答下列

问题：(1)A的化学名称是。(2)由C生成D的反应类型为。(3)由D生成E的化学方程式为。(4)化合物A~H中，属于手性分子的是(填有机物标号)。(5)X是C的同分异构体，符合下列条件的X有种。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②

lmolX与足量的钠反应生成1molH2；③苯环上取代基的数目不超过3个。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为(任写一种)。(6)设计由和乙醛制备的合成路线(无机试剂任选)

。