【文档说明】北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(12)页，1.676 MB，由小赞的店铺上传

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北京师范大学附属中学2023—2024学年高一上学期期中考试化学试题考生须知1.本试卷有二道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。3.考试结束后，考生应将答题卡交回。可能用到的相对原子

质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是ABCD用品有效成分NaCl23NaC

O22NaONaClO用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.AB.BC.CD.D2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.燃料的燃烧B.绿色植物的光合作C.钟乳石的形成D.食物的腐败3.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒

烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确．．．的是A.互为同素异形体B.等质量的C20和C60所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.NaHCO3B.NaHSO4溶液C.NaClD.Na2CO3

5.下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A.分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸6.对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石

灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4A.碱：①④B.电解质：①②C.常见氧化剂：⑤⑥D.混合物：②⑤7.下列离子方程式中，正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B.盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2OC

.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应

的是A.CO23−+2H＋=CO2↑+H2OB.Ag＋+Cl-=AgCl↓C.Fe+Cu2＋=Fe2＋+CuD.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O9.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、SO24−、HCO3−B.Na+、Ba2+、Cl−、SO24

−C.Cu2+、Ca2+、Cl−、NO3−D.Ag+、K+、NO3−、Cl−10.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A.Fe→FeCl2B.CuO→CuC.HNO3→NOD.SO3→H2SO411.下列物质的保存方法，与其化学性质无关．．的是A.金属钠保存在煤

油中B.新制氯水需存放于棕色瓶中C.浓盐酸需密封保存D.过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存的12.下列说法正确的是A.盐酸既有氧化性，又有还原性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.含金属元素的离子一定是阳离子D.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质13.中国化学家研究的一

种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是A.C3N4中碳的化合价为+4价B.阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应C.阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂D.该反应实现了太阳能向化学能的转化14

.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4

溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液15.下列说法中，不正确．．．的是A.0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NAB.常温常压下，22.4LO2的物质的量为1

molC.1molCO2中含有的原子总数为3NAD.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+16.下列叙述正确的是A.1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023B.1molN2与1molH

2O的原子个数比为1：1C.78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子D.1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA17.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“

出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应18.下列关于Na2O、Na2O2的说法正确

的是A.二者都是碱性氧化物B.二者都是强氧化剂C.二者都能与水反应，生成强碱D.Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂19.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列

说法不正确．．．的是A.Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO23−+Ca2+=CaCO3↓B.滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-

未参与反应C.滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO3−消耗了OH-D.NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3−+OH-=CO23−+H2O20.

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向Fe

Cl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO21.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3++S

O2+2H2O=2Fe2++2-4SO+4H+B.H2O2+2H++2-4SO=SO2+O2+2H2OC.I2+SO2+2H2O=4H++2-4SO+2I-D.2Fe3++2I-=2Fe2++I222.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变

化：32FeFe++⎯⎯→，2ClCl−⎯⎯→，24MnOMn−+⎯⎯→，3HNONO⎯⎯→，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到2I最多的是A.3Fe+B.2ClC.4MnO−D.3HNO23.某同学配制的植物营养液中有2Zn+、K+、3NO−、24SO

−4种离子，其中K+、3NO−、24SO−的物质的量浓度分别为0.31molL−、0.21molL−、0.41molL−，则2Zn+的物质的量浓度为A.0.51molL−B.0.71molL−C.0.3

51molL−D.0.91molL−24.“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行的化学学习和探究的活动。下列“家庭小实验”能完成的是①用碘酒证明马铃薯中含有淀粉；②用白醋除去热水瓶水垢中CaCO3；③用白醋和小苏打混

合可以制取CO2气体；④用激光笔证明淀粉液具有丁达尔效应。A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③④25.从下列实验事实得出的结论中，不正确．．．的是选项实验事实结论AH2可以在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B氯气可以制漂白粉此条件下氯气的氧化性强于ClO-的C对某物质进行焰色试验，出现黄

色焰色该物质中一定不含钾元素D向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红Na2CO3溶液显碱性A.AB.BC.CD.D26.下列离子检验的方法和结论正确的是A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色

沉淀，说明原溶液中有SO24−C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO23−27.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、F

e3+、Cl-、OH-、CO23−、SO24−中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；(3)向

(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成下列对溶液的说法正确的是A.一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-B.可能含有Cl-C.一定含有K+D.无法判断

28.含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是A.在转化过程中，氮元素均被还原B.还原过程中生成1molN2，转移电子10molC.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程。D.当NOx中x=1时，储存过程中，反应的

NO和O2的物质的量之比为3∶429.某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是实验装置序号实验操作实验现象实验10.36%HCl放入一小片金属钠钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程

度相当实验236%HCl放入与实验1表面积基本相同的钠钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾A.实验2白色固体是NaClB.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸

的挥发，形成白雾C.实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢30.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进

行了如下实验。序号实验现象①分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化②分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象③分别取40m

L84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象，略有刺激性气味④分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色下列推理不合理的是A.由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关B.由

①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关C.由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应D.由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应二、非选择题(6道小题，共40分)31.用化学用语表达。（1）碳酸氢钠与硫酸氢钠2种盐溶

液混合可产生气体，离子方程式为___________。（2）在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，化学方程式为___________、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化

学方程式为___________。（4）日常漂白粉生效的化学反应方程式为___________。（5）在钢铁的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，原因用化学方程式表示为___________。32.已知少量Fe与稀HNO3发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+N

O↑+2H2O。（1）上述反应的离子方程式为___________。（2）上述反应中，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物是___________(填化学式)。（3）若反应中消耗了2molHNO3，则生成标况下NO的体

积为___________。（4）用单线桥．．．法标出该反应的电子转移_________。33.实验室用NaCl固体配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。（1）称取NaCl固体的质量是___________g。（2）用到的仪器有

：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。（3）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误．．是___________。（4）在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的________

___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（5）取10mL2.00mol/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___________mol/L。34.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。（1）制备C

l2。装置Ⅰ中反应的离子．．方程式是___________。（2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。（3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。（4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子．．方程

式是___________。（5）氯水中相关物质性质探究。①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl2与H2O反应的化学方程式为___________。②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4

溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。的③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的

氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理

量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。)a．氯水的pHb．氢离子的浓度c．氯离子的浓度d．氧气的体积分数35.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：（1）①~③所涉及的操

作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4

Cl（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________。（4）下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。a．CO2可以循环使用b．副产物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO

3的溶解度最小（5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。(列出表达式即可)36.为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探

究。（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为___________。（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果

如下：NaOH溶液浓度(mol/L)10.02.01.00.100.01滴入酚酞时现象深紫红色深红色深红色深红色深红色溶液变为浅红色时间2~3s26~30s54~60s6~7min45min内稳定不变溶液完全褪色时间7~8s50~54s

几乎无色100~110s几乎无色20min后仍为浅红色2h后略变浅最终溶液是否褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色结合表中数据，判断下列说法正确的是___________。(填字母)a．其他条件相同时，NaOH溶

液浓度越大褪色越快b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响（3）为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验：Ⅰ.取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶

液A(溶液体积几乎无变化)，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是___________。Ⅱ.实验2操作和现象如下：编号①②③④操作现象溶液变红色，20s后褪色。i．产生大量能使带火

星木条复燃的气体；ii．溶液变红色，10min后褪色。i．溶液变红色，10min后溶液褪色；ii．变红色。溶液变红色，2h后无明显变化。下列说法不正确．．．的是___________。A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成B．由

③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因

素影响。