【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版必修第一册）课时作业14.docx，共(5)页，225.583 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业14氧化还原反应的应用[学业达标]1．已知：①2H2O2=====Fe3＋O2↑＋2H2O；②H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O；③2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。通过以上三个反应不能推

断H2O2所具有的性质或用途是()A．还原性B．氧化性C．漂白性D．制备O22．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体D

．尽量避免HCl挥发到空气中3．在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是()4．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做脱氯剂，已知25.0mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－，则S2O2－3将转化成()

A．S2－B．SC．SO2－4D．SO2－35．下图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组实验不能利用这套装置进行的是()A．H2O2溶液和MnO2制O2B．二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2C.Na2O2和H2O反应制O2D．碳酸钙和稀盐酸反应制C

O26．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②③④处7．理论上人们可将放

热的氧化还原反应设计为电池，从而实现化学能到电能的转化，下列反应，可以设计为电池获取电能的是()A．2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．C＋CO2=====高温2CO(该反应吸热)C．CH4＋2O2=====点燃

CO2＋2H2OD．NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O8．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A

．大于0.3mol，小于0.6molB．等于0.3molC．小于0.3molD．大于0.6mol9．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2=====△TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg==

===△2MgCl2＋Ti。下列叙述不正确的是()A．反应①中碳是还原剂B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶110．ClO2是可代替Cl2进行自来水消

毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述正确的是()A．该反应类型属于置换反应B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应D．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2

===2ClO2＋2NaCl[等级突破]11．铀元素在核工业中有重要作用，自然界中存在的铀矿中含有二氧化铀(UO2)，工业上可以选用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得单质铀。若要获得等量的铀，这三种金属中消耗质量最多的是()A．钾

B．钙C．镁D．镁、钙一样多12．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是()选项方法冶炼A湿法炼铜CuSO4＋2K===Cu＋K2SO4B热分解法炼铜Cu2S＋O2=====高温2Cu＋SO2C电解法炼铝2Al2O3(熔融)=====通电冰晶石4Al＋3O2↑D热还原法冶炼钡Ba

O＋H2=====高温Ba＋H2O13.在一定温度下，向KOH溶液中通入标准状况下11.2L氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是()A．0.1molKClO3B．

0.2molKClO3C．0.1molKClO4D．0.2molKClO4[答题区]题号1234567答案题号8910111213答案14.针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．Ag2O＋

H2O2―→Ag＋O2＋H2OC．H2O2―→H2O＋O2D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是____________(填反应

代号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是____________，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是____________。(2)用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数

目：3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________，氧化产物是____________。15．为探究H2O2、SO2、Br2的氧化性强弱，某小组

同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。实验操作实验现象ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溶液褪色，C中有白色沉淀产生ⅱ.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液开始时颜色无明显变化；

继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色已知：SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色。(1)A中发生反应的化学方程式是____________________________。(2)B中红棕色溶液褪色反应的离子方程式是______________________________。(

3)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C中产生白色沉淀的离子方程式是________________________________。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸

之前应增加一步操作，该操作是__________________________________________________________________________________________

______________________________________________________。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________________。③按乙同学和丙同学改进后的方案进

行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________________。16．实验室用如图装置制取氯气，并进行相关性质的实验[

已知：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O]。回答下列问题。(1)写出A、B两仪器的名称：A____________、B____________。(2)为了得到纯净干燥的氯气，写出装置C、D中

应该加入的药品的名称，C__________、D____________。(3)E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。可观察到的现象是____________，写出发生反应的化学方程式______________________________。(4)P处为尾气处理装置，画出装置图，标出所用的

药品。Ｋ(5)FeCl3在现代工业中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，无水CaCl2是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示

意图(加热、加持及尾气处理装置略去)及操作步骤如下：a．检查装置气密性b．通入干燥的氯气，赶尽装置内的空气c．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成d．……e．待体系冷却后，停止通入氯气，并用干燥的氮气赶尽氯气，将收集

器密封。请回答下列问题：①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。②步骤c加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入

收集器，步骤d操作是________________。③操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。④装置B中的冷水作用为_________________________

_________________________。