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试卷第1页，共6页绵阳南山中学2024年秋季高2023级12月月考化学试题命题人:刘伟审题人：冉瑞强本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡

共2页。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意）1．化学与生活、社会和

环境等密切相关，下列说法错误的是A．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理B．向工业废水中加入FeS固体，除去废水中的2HgC．通入空气越多,燃料燃烧越充分,能量利用率越高D．成都大运会上璀璨的焰

火与电子的跃迁有关2．下列物质中属于弱电解质的是A．NaHCO3B．葡萄糖C．AgClD．H2S3．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是A．使用含氟牙膏防龋齿B．洗衣服时使用加酶洗衣粉C．夏天将牛奶放在冰箱保存D．在月饼包装内放

置抗氧化剂4．下列化学用语或图示表达正确的是A．xp轨道的电子云轮廓图：B．S2-的结构示意图：C．碳的基态原子轨道表示式：D．NaH的电子式：Na:H5．下列事实与盐类的水解无关的是A．工业上可利用4TiCl制备2TiO固体B．将2SOCl与32AlCl6HO混合

加热，可得无水3AlClC．盐碱地土壤呈碱性，不利于农作物的生长D．医疗上用4BaSO作X射线透视肠胃的内服药6．近年来电池研发领域涌现出纸电池，其电极和电解液均嵌在纸中。如图是以NaCl溶液为电解液的

纸电池工作原理，下列说法正确的是A．Zn片电势比Cu片高B．O2在正极上得电子C．Na+向负极移动D．电子由Cu片流向Zn片秘密★启用前2024年12月试卷第2页，共6页7．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1L143

0.1molLNHNO溶液中氮原子数目为A0.2NB．0.02molNO和20.01molO混合后气体分子数为A0.02NC．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则电路中通过的电子数目为A2ND．10.1molL的23NaCO溶液含有的23CO数目

一定小于A0.1N8．下列实验不能达到相应目的的是A．用图①测中和反应的反应热B．用图②验证2242NO(g)NO(g)的ΔH<0C．用图③取15.00mL10.10molL稀盐酸D．用图④比较23CO与3HCO

的水解程度9．元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素基态原子的价层电子排布式2n1nsnp，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是A．M元素原子的价层电子排布为243s3pB．Y基态原子核外有三个未成对电子C．X原子核外电子运动状态有

5个D．Z元素在周期表的第四周期ⅣA族10．下列用于解释事实的方程式书写正确．．的是A．工业冶炼Al的反应：32()2AlCl2Al+3Cl电解熔融冰晶石B．甲烷的燃烧热的热化学方程式：4222CHg2OgCOg2HOg1ΔH890.3kJmolC．3

HCO的水解方程：23233HCOHOCOHOD．用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：2--2Saq+2AgClsAgSs+2Claq11．25℃时，PbR(R2-为CO23或SO24)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知

Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)。下列说法错误的是A．线a表示PbCO3B．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液C．向X点对应的悬浊液中加少量水，可转化为Y点D．PbCO3+SO24PbSO4+CO23的平衡常数为10-512．已知反

应：①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1②12N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2③12N2(g)+32H2(g)NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)+72O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为XYMZ试卷第3页，共6页

A．2ΔH1+2ΔH2−2ΔH3B．ΔH1+ΔH2−ΔH3C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．3ΔH1+2ΔH2−2ΔH313．Ni可活化26CH制得4CH，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是A．总反应为2

624NisCHgNiCHsCHgB．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定C．选用高效催化剂、可以降低反应的ΔHD．降低温度可增大乙烷的平衡转化率14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB

．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b15．2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫、惠廷汉姆和吉野彰三人，以表彰他们

在锂电池研究方面的开创性工作和卓越贡献。一种钴酸锂电池的工作原理如图所示，已知总反应为：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C，下列说法错误的是A．充电时a电极接外接电源的负极B．电池工作时，转移1mol电子，a电极质量减少7xgC．

电池工作时，正极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+从石墨烯中脱出有利于回收16．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225CHgHOgCHOHg。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时，

224HOCH1molnn，平衡时容器体积为2L]。下列说法错误的是A．乙烯气相直接水合反应的Δ0HB．图中a点对应的平衡常数���=516C．图中压强的大小关系为：123pppD．达

到平衡状态ab、所需要的时间：ab试卷第4页，共6页第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)下图中，为了减缓海水对

钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母)。a．铝块b．锌板c．铜板d．锡块(2)氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。下图是电解饱和食盐水与某一燃料电池组合的装置，电极未标出。回答下列有关问题：①写出电解饱

和食盐水的化学方程式。②通入空气的电极的电极反应式为，图中a%、b%、c%的由大到小的顺序为：。③若装置中阳离子交换膜1被破坏，可能产生的不利后果是(任写一点)。④电解效率的定义：BB10

0%nn生成的所用的电子通过电极的电子。在标准状况下，当有44.8LY气体放电时，装置中产生X气体33.6L(忽略X气体在溶液中的溶解)���(x)=。(3)24NaFeO是一种常用的净水剂，在强碱性介质中能稳定存在。利

用电解法生产24NaFeO的装置如图所示。⑤Fe电极上发生的电极反应式为。⑥右侧的离子交换膜为(填“阴””或“阳”)离子交换膜。18．(13分)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：Ⅰ.学生

甲用10.1000molL的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。(1)配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液，下列仪器不需要的是___________(填写名称)。A．B．C．D．(2)注入NaOH标准溶液

之前，滴定管需要、洗涤和润洗。试卷第5页，共6页(3)移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加2滴试液做指示剂，然后将滴定至终点，记下读数。重复进行三次。(4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是(填标号)。a．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润

洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中b．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点c．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(

5)曲线分析：室温下，以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标得到的滴定曲线如图所示。①实验测得a点溶液的pH=2.8，则溶液中由水电离出来的���������−=mol/L。②c点表示酸碱恰好完全反应，此时3CHCOONa溶液浓度为���mol•L-1，pH8，则该溶液中3CHCOOH

cmol•L-1(填写准确数值)。Ⅱ.实验室常用标准酸性4KMnO溶液测定绿矾42FeSO7HO[摩尔质量为278g/mol]样品的纯度(KMnO4被还原为2Mn)。学生乙称取6.0g绿矾样品，溶解，配成250mL溶液。(6)取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将用硫

酸酸化的140.01molLKMnO溶液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是。(7)三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96mL40.04mL39.60mL、、，绿矾样品的纯度为%(保留三位有效数字)。19．(13分)电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含

有2-27CrO和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。已知：①常温下，物质的Ksp数据：物质Cr(OH)3CuSNiSKsp1×10-326.3×10-363.0×10-19②Cr(OH)3性质与Al(OH)3相似。回答下列问题：(1)Cr元素的价层

电子排布式为，属于元素周期表的区元素。(2)还原池中溶液调pH(填“能”或“否")使用盐酸。还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为。(3)沉淀池1中溶液的pH应为时才能使c(Cr3+)降至10-5mol/L，若溶液

pH过高将会导致Cr(OH)3溶解，Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为。(4)沉淀池2中加入的Na2S溶液呈碱性，原因是(用主要反应的离子方程试卷第6页，共6页式表示)，根据溶度积常数可确定沉淀2为。(5)沉淀池3中沉淀结束，pH=7

时，溶液中主要离子是。20．(13分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成工艺一直在发展中。其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H。下图是合成氨的工业生产流程示意图：(1)已知：在298K时，化学键N≡NH—HN—H键能E/(kJ/mo

l)946436390.8结合键能数据估算该反应的反应热∆H=。(2)合成氨工业中，原料气(2N、2H及少量CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：3322CuNHAcaqCOgCuNHAcCOaq

△H<0（Ac—为CH3COO—）①必须除去原料气中CO的原因为。②3322CuNHAcaqCOgCuNHAcCOaq中除H元素外的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为：③吸收CO后的醋酸二氨合

铜溶液经过条件处理可恢复其吸收CO的能力。A．低温高压B．低温低压C．高温高压D．高温低压(3)已知：在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应物质的浓度的关系为：1.522·c(HkcN)·13c(NH)，结合表

达式，该流程中既能提高反应速率，又能提高反应物平衡转化率的措施有。A．加压至10MPa~30MPaB．将N2和H2循环使用，并及时补充两气体，保持一定的浓度C．使用铁触媒，并维持温度400~500℃D．使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去(4)在某温度

下，某恒容密闭容器中加入1mol的N2和3molH2，容器内的压强与时间的关系如下表所示：④判断该反应达到平衡的依据是。a．气体密度保持不变b．N2和H2的转化率之比保持不变c．2ʋ(N2)正=ʋ(NH3)逆⑤2mi

n内，用NH3的分压表示的反应速率为MPa/min。⑥则该反应在该温度下的平衡常数Kp=(保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。时间(min)02t2t3容器内的气压(MPa)87.555