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课练16__晶体结构与性质练基础1．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是()A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使

液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的2．下列说法错误的是()A．纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分

基团C．超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合D．电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列3．下列叙述中正确的是()A．一切四面体空间结构的分子内键角均为109°28′B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，中心离子为Cu2＋

，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用4．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是()A.该晶体中锌的配位数为4B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为34apmC．已知原子

坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(14，34，34)D．若硒化锌晶体的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数的值为NA＝8×144ρ（a×10－10）35．下列各项叙述中不正确的是()A．

无机含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐渐增强B．Cr、Mn、Fe三种元素基态原子的未成对电子数逐渐增多C．CaF2、NaCl、CsCl三种晶体中阴离子的配位数逐渐增大练高考6．[2022·湖北卷，7]C6

0在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A．具有自范性B．与C60互为同素异形体C．含有sp3杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异7．[2022·湖北卷，9]某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法

错误的是()A．Ca2＋的配位数为6B．与F－距离最近的是K＋C．该物质的化学式为KCaF3D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变8．[2022·山东卷，5]AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石

相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是()A．GaN的熔点高于AlNB．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取sp3杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同9．[2022·河北卷，17(节选)(6)]如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞

。(1)该物质的化学式为____________。(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为(34，14，18)，则B原子的坐标为______

______。10．[2022·全国甲卷，35(节选)(5)]萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最

小为________pm。11．[2022·北京卷，15(节选)(2)]FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图。(1)距离Fe2＋最近的阴离子有________个。(2)FeS2的摩尔质量为120g·mol－1，阿伏加德罗常数的值

为NA。该晶体的密度为________g·cm－3。(1nm＝10－9m)练模拟12．[2023·山东潍坊期末]硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)3564133362263184

52下列说法正确的是()A．热稳定性：CH4＜SiH4B．金刚石的熔点低于晶体硅C．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比D.硅烷在种类和数量上都不如烷烃多13．[2023·辽宁名校联盟开学考]下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是()A．金刚石晶体和二

氧化硅晶体均属于共价晶体B.金刚石晶胞中含有6个碳原子C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为6NA(NA是阿伏加德罗常数的值)D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力14.[2023·山东烟台期末]邻二氮菲(phen)与Fe2＋生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[

Fe(phen)3]2＋，可用于Fe2＋浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是()A．邻二氮菲的一氯代物有3种B．[Fe(phen)3]2＋中Fe2＋的配位数为3C．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键

的键能D.溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2＋的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H＋形成配位键而减弱与Fe2＋的配位能力一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是()A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70C．金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体2．下列关于不同晶体的描述中正确的是()A．在金刚石晶体中，每个C原子被12

个六元碳环共用B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围有8个距离最近且相等的Na＋C．含1molH2O的冰中形成氢键的数目为4NA个D．在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶33．下列关于晶体的叙述正确的是()A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对

固体进行X射线衍射实验C．分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失4．下列说法错误的是()A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键B．CaC2、

Na2O2晶体中阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X­射线衍射法5．下列关于Na、Cs的化合物结构与性质的说法错误的是()A．NaCl为离子化合物，可推知CsCl也为离子化合物

B．NaCl与CsCl相比，熔点更高C．NaCl与CsCl晶胞中Cl－的配位数均为8D．Cs＋容易形成配合物而Na＋一般不会形成配合物的原因与微粒半径有关6．近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物

医学功能。下列说法错误的是()A．F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大B．OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)、C处原子分数坐标为(1，1，0)，则B处原子分数坐标为

(34，34，34)D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱除硅烷的速率：BaF2＜CaF2＜MgF27．下列说法正确的是()A．CO2、SO2均是非极性分子B．羊毛织品水洗后会变形、DNA双螺旋结构均与氢键有关C．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的

D．SiO2晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性8．科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是()A．纳米立方氮化硼属于离子晶体B．B和N之间可形成非极性共价键C．纳

米立方氮化硼可用于钻探、切削工具D．25.0g纳米立方氮化硼中含6.02×1023个原子9．下列说法正确的是()A．抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3B．氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解

质C．碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体D．一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为12，12，010．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N＋5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()A．N＋5共有24个核外电子B．N＋5中N

—N原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为＋5价D．化合物N5AsF6中F化合价为－1价二、非选择题：本题共3小题。11．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图1所示。(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为

______________。图1中属于非极性分子的气体是______________。(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化剂。BF3中B—F比BF－4中B—F的键长短，原因是____________________________________________________

____________________________________________________________________________________________。②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料

之一。B2H6的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为____________________。③H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是___________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________。④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有________。A．离子键B．极性键

C．非极性键D．配位键E．金属键(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)4]的配体中配位原子是________________。(4)为了节省贵金属并降低成

本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。12．根据所学内容回答下列问题：(1)基态硼原子的轨道表示式为____________________________________________________

____________________。(2)根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是________。A．SO2－3和NO－2B．NO－3和SO3C．H3O＋和ClO－3D．PO3－4和S

O2－3(3)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是________(填元素符号)，判断依据是__________________________________________________________________________________

______________________________________________________________。(4)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有________个镁原子最近且等距离。(5)独立的NH3分子中，

H—N—H键角为107°。如图3所示是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H—N—H键角。请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是___________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________。(6)已知立

方BN晶体硬度很大，其原因是____________________________________________；其晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为N

A，则晶体的密度为________g·cm－3。(列式即可，用含a、NA的代数式表示)13．MOFs是一类以配位键自组装形成的具有分子内孔隙的金属—有机框架材料，用途极其广泛。利用Co(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)与咪唑合成的ZIFs结构材料类有望成为减少CO2排放的新型材料。回答下列问题：(1)基态C

o2＋价层电子的轨道表示式为________；第三电离能：I3(Zn)________I3(Co)(填“>”或“<”)。(2)MOFs薄膜可用于CH4、HCHO、COCl2等气体及挥发性有机物的分离，则上述三种分子的中

心原子价层电子对数不同于其他分子的是________；COCl2分子的立体构型为________。(3)DMF、卟啉、咪唑均是MOFs的常见配体。①DMF()中碳原子杂化方式是__________________。②卟啉分子的

结构简式为，请在图上画出分子内部的氢键。③已知分子中的大π键可用符号∏nm表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则咪唑()中的大π键应表示为________________。(4)金属钴、锌晶体具有相同的堆积方

式，其堆积方式和晶胞参数如图所示：金属钴的密度D(Co)与金属锌的密度D(Zn)之比D（Co）D（Zn）＝________________(列出计算式)。