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课练16__晶体结构与性质练基础1．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是()A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．非晶体基本构成微粒的排

列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的2．下列说法错误的是()A．纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有

晶状结构B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C．超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合D．电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列3．下列叙述中正确的是()A．一切四面体空间结构的分子内键角均为10

9°28′B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用4．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是()A.该晶体中锌

的配位数为4B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为34apmC．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(14，34，34)D．若硒化锌晶体的密度为ρg·cm－3

，则阿伏加德罗常数的值为NA＝8×144ρ（a×10－10）35．下列各项叙述中不正确的是()A．无机含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐渐增强B．Cr、Mn、Fe三种元素基态原子的未成对电子数逐渐增多C

．CaF2、NaCl、CsCl三种晶体中阴离子的配位数逐渐增大练高考6．[2022·湖北卷，7]C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A．具有自范性B．与C60互为同素异形体C．含有sp3杂化的碳原子D

．化学性质与金刚石有差异7．[2022·湖北卷，9]某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A．Ca2＋的配位数为6B．与F－距离最近的是K＋C．该物质的化学式为KCaF3D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变8．[2022·山东卷，5]AlN、GaN属于第三

代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是()A．GaN的熔点高于AlNB．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取sp3杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同9．[2022·河北卷，17(节选)(6)]如图是CZTS四

元半导体化合物的四方晶胞。(1)该物质的化学式为____________。(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为(34，14，18)，则B原子的坐标为____________。10．[2022·全国甲卷，35(节

选)(5)]萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为________pm。11．[2022·北京卷，15(节选)(2)]FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图

。(1)距离Fe2＋最近的阴离子有________个。(2)FeS2的摩尔质量为120g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA。该晶体的密度为________g·cm－3。(1nm＝10－9m)练模拟12．[2023·山东潍坊期末]硅和碳是重要的非金属元素，有

关化学键键能如下表所示：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)356413336226318452下列说法正确的是()A．热稳定性：CH4＜SiH4B．金刚石的熔点低于晶体硅C．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比D.硅

烷在种类和数量上都不如烷烃多13．[2023·辽宁名校联盟开学考]下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是()A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B.金刚石晶胞中含有6个碳原子C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为6NA(NA是阿伏加德罗常数的值)

D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力14.[2023·山东烟台期末]邻二氮菲(phen)与Fe2＋生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2＋，可用于Fe2

＋浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是()A．邻二氮菲的一氯代物有3种B．[Fe(phen)3]2＋中Fe2＋的配位数为3C．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能D.溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2＋的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先

与H＋形成配位键而减弱与Fe2＋的配位能力一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是()A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70C．金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可

发生定向移动D．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体2．下列关于不同晶体的描述中正确的是()A．在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围有8个距离最

近且相等的Na＋C．含1molH2O的冰中形成氢键的数目为4NA个D．在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶33．下列关于晶体的叙述正确的是()A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C．分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高D．金属晶

体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失4．下列说法错误的是()A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键B．CaC2、Na2O2晶体中阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2C．基态碳原子核外有三种

能量不同的电子D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X­射线衍射法5．下列关于Na、Cs的化合物结构与性质的说法错误的是()A．NaCl为离子化合物，可推知CsCl也为离子化合物B．NaCl与CsCl相比，熔点更高C．NaCl与CsCl晶胞中Cl－的配位数均为8D．Cs＋容易形成配

合物而Na＋一般不会形成配合物的原因与微粒半径有关6．近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是()A．F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大B．OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同C．图

中A处原子分数坐标为(0，0，0)、C处原子分数坐标为(1，1，0)，则B处原子分数坐标为(34，34，34)D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱除硅烷的速率：BaF2＜CaF2＜MgF27．下列说法正确的是()A．CO

2、SO2均是非极性分子B．羊毛织品水洗后会变形、DNA双螺旋结构均与氢键有关C．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的D．SiO2晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性8．科学家新近

合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是()A．纳米立方氮化硼属于离子晶体B．B和N之间可形成非极性共价键C．纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具D．25.0g纳米立方氮化硼中含6.02×1023个原

子9．下列说法正确的是()A．抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3B．氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质C．碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体D．一种磁性材料的

单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为12，12，010．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N＋5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()A．N＋5共有24个核外电子B．N＋5中N—N原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为＋5价D．化合物N5AsF6

中F化合价为－1价二、非选择题：本题共3小题。11．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图1所示。(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为______________。图1中属于非极性分子的气体是___

___________。(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化剂。BF3中B—F比BF－4中B—F的键长短，原因是________________________________________________________________

________________________________________________________________________________。②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。B2H6的分子结构如图2所示，其中B

原子的杂化方式为____________________。③H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________。④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有________。A

．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．金属键(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)4]的配体中配位原子是________________。(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作

为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。12．根据所学内容回答下列问题：(1)基态硼原子的轨道表示式为_____________________________________________________

___________________。(2)根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是________。A．SO2－3和NO－2B．NO－3和SO3C．H3O＋和ClO－3D．PO3－4和SO2－3(3)第三周期某元素的前5个电子的电离

能如图1所示。该元素是________(填元素符号)，判断依据是________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。(4)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有________个镁原子最近且等距离。(5)独立的NH3分子

中，H—N—H键角为107°。如图3所示是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H—N—H键角。请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是__________________________________________

______________________________________________________________________________________________________。(6)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________

____________________________________；其晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为________g·cm－3。(列式即可，用含a、NA的代数式表示)13．MOFs是一类以配位键自组

装形成的具有分子内孔隙的金属—有机框架材料，用途极其广泛。利用Co(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)与咪唑合成的ZIFs结构材料类有望成为减少CO2排放的新型材料。回答下列问题：(1)基态Co2＋价层电子的轨道表示式为________

；第三电离能：I3(Zn)________I3(Co)(填“>”或“<”)。(2)MOFs薄膜可用于CH4、HCHO、COCl2等气体及挥发性有机物的分离，则上述三种分子的中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________；COCl

2分子的立体构型为________。(3)DMF、卟啉、咪唑均是MOFs的常见配体。①DMF()中碳原子杂化方式是__________________。②卟啉分子的结构简式为，请在图上画出分子内部的氢键。③已知分子中的大π键可用符号∏nm表示，其中m代表参与形成的大π键原子数

，n代表参与形成的大π键电子数，则咪唑()中的大π键应表示为________________。(4)金属钴、锌晶体具有相同的堆积方式，其堆积方式和晶胞参数如图所示：金属钴的密度D(Co)与金属锌的密度D(Zn)之比D（Co）D（Zn）＝___________

_____(列出计算式)。