【文档说明】宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期第二次月考化学试题.docx，共(15)页，619.772 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年高三（上）化学第二次月考测试卷考试时间：120分钟命题人：相对原子质量Ca-40K-39C-12H-1B-11N-14Ba-137S-32O-16Ag-108注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正

确填写在答题卡上，注意分配好答题时间第I卷（选择题，54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）A．次氯酸钠、医用酒精等均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．五彩斑斓的烟花是利用了某些金属元素的化学性质C．向海水

中加入明矾可以使海水淡化D．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色2．下列有关物质变化和分类的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体、粗硅、铝热剂都是混合物B．NO2与水反应生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物C．“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化D．电解熔融态的Al2O3、O2转化为O3都属

于化学变化3．下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢B．陶瓷、光导纤维、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D．铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价相同4．用NA表示阿

伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LNO和1.12LO2混合后，可以得到NA个NO2分子B．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NAC．密闭容器中，2molSO2

和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中:SiO32-、2-4SO、K+、Cl-B．澄清透明溶液中：K+、2-4SO、Na+、Cu2+C．0

.1mol•L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl-、NO-3、Na+6．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠

(Na2Cr2O7)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是（）A．反应①和②均为氧化还原反应B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO

·Cr2O3C．高温下，氧化性：Fe2O3<O2<Na2CrO4D．生成1molNa2Cr2O7时共转移5mol电子7.下列离子方程式与现象均书写不正确的是()A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HC

O32-＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2OC．消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HC

lOD．Na2SiO3溶液中加入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2==2HCO3-+H2SiO3↓8．欲进行下列实验，其方案设计不合理的是（）ABCD检验装置气密性检验铁与水蒸气反应后生成的气体验证NH3极易溶于水比较Na2CO3和NaH

CO3的热效应9．下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（）A．实验室制取Cl2：盛浓盐酸的分液漏斗不能用长颈漏斗代替B．工业制取金属铝：电解熔融AlCl3C．实验室制取NH3：可用无水CaCl2干燥D．实验室制取NO：可用上排空气法收集

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-CAl箔插入

稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11．某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、Cr3+六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是（）A．反应的氧化产物是N

O3－B．反应过程中溶液pH变化如图所示C．消耗lmol氧化剂，转移电子6molD．反应中Cr3+被氧化12．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是（）A．若物质P为NO2，则

其与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3＋SC．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1:2D．物质Q的酸酐在图中未标出13

．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是()A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫

酸、银氨溶液C．装置a的优点是可以控制a中反应的发生和停止D．装置e的作用是收集一氧化碳气体14.利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质，下列说法错误的是（）A．试剂Y是品红溶液，用来检验产物是SO2B．试剂Z是NaO

H溶液，用来处理尾气C．溴水褪色，证明SO2具有还原性D．试剂X可以是酸性高锰酸钾溶液15．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3，MnO2不溶于稀硫酸，)制取纯MnO2的流程如图

：下列说法错误的是（）A．操作X的名称是过滤B．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO3−＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用16．

实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法

不正确的是（）A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤17．现有一混

合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、4NH+、Cl−、2Mg+、2Ba+、23CO−、24SO−，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入3AgNO溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量2BaCl溶液后，得到干燥沉淀12.54g，

经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、4NH+、23CO−、24SO−，可能含Cl−，且()nK0.04mol+B．该混合液中一定含有：4NH+、23CO−、24SO−，

可能含K+、Cl−C．该混合液中一定含有：4NH+、23CO−、24SO−，可能含2Mg+、K+、Cl−D．该混合液中一定含有：4NH+、24SO−，可能含2Mg+、K+、Cl－18．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS

2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（）A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C．向滤液中通

入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4第II卷（非选择题，66分）二、推断题19．（14分）完成下列两部分推断：Ⅰ.下列物质的转化中，A、X是常见单质，Y在常温下为无色液体，B、C、D均为中学化学中常见

的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）若B为能导致酸雨的气体，则D的化学式可能是（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C→D的离子方程式为（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与碳反应生成气体B的化学方程式为（4）

若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为Ⅱ.下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下（部分反应物或产物省略）。请回答下列问题。（1）甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙为空气中含量最大的气体，写出反应（I）的化学方程式

：____________。（2）常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素（与丁中金属元素不同）的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为____________。（3）若丁是应用最广泛的金属，写出反应（Ⅲ）的离子方程式：_______

_____。三、实验题20．（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备:①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH=4.1；③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶

体。请回答下列问题:（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_______________。硫酸浓度太大使SO2气体逸出变慢，原因是_____________。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装

置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→____→____→____→____→f。装置D的作用是__________。（2）步骤①反应的离子方程式为________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为___

_______________。（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为___________。（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机

物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示:当TOC的去除率

最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。②在pH=4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mL·L-1时，TOC去除率反而减小的原因是_____________________________

__________。21．（13分）亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物

的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为－152℃。(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、___

_____、________。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________________________________________________________

_____________。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。②装置E的作

用是_________________________________________________。(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________。22.（10

分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用

___________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________。(3)加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为_______、______

_（写化学式）。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0

500mol·L−1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_____。四、物质结构23．（15分）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)基态15N原子的价电子排布式是，p能级上存在_____个自旋方向相同的电子。（2）氢氰酸HCN分子的结构式是，分子中

σ键与π键数目之比为_____。(3)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号)。(4)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)

3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。(5)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______

________。(6)立方氮化硼晶胞如下图所示(小球为氮原子，大球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。2020-2021学年高三（上）化学第二次月考测试卷答案1:18

DBCDBBAAADDCCABCAB19.（1）H2SO4或HNO3（2）2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）2Fe3++Fe=3Fe2+20.（1）Na2

SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O浓硫酸中只有少量H2SO4电离，c(H+)很小，导致复分解反应速率慢decb防止倒吸（2）CO32—+2SO2+H2O=2HSO3—+CO2Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2（3）H

COO-+S2O52—+OH-=CO32—+S2O42—+H2O（4）①1②酸性条件下H2O2直接与Fe2+反应，导致溶液中羟基自由基(·OH)浓度减小，使得TOC去除率下降21.（1）EDB（2）防止可能产生的NO被氧气氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰（3）①装置D中通

入氧气后出现红棕色气体②冷凝，使NO2完全液化（4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O（5）2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O22.（1）（各1分）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，H2O2（2）（1分）SiO2(或H2SiO3

)，（2分）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（或H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O）（3）（各1分）防止胶体生成，易沉淀分离，Fe(OH)3，Al(OH)3（4）（2分）45%23.（1）2s22p33（2）H-C-N（CH之间单键，CN之间三键）1:2（3）Ca

(CH3)3N为极性分子且能与水分子形成氢键配位键（4）sp3[Ge4S10]4-（5）4100/(a3NA)