【文档说明】宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期第二次月考化学试题.docx，共(15)页，619.772 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年高三（上）化学第二次月考测试卷考试时间：120分钟命题人：相对原子质量Ca-40K-39C-12H-1B-11N-14Ba-137S-32O-16Ag-108注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答

案正确填写在答题卡上，注意分配好答题时间第I卷（选择题，54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）A．次氯酸钠、医用酒精等均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．五彩斑斓的烟花是利用了某些金属元素的化学性

质C．向海水中加入明矾可以使海水淡化D．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色2．下列有关物质变化和分类的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体、粗硅、铝热剂都是混合物B．NO2与水反应生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物C．“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化D．电解熔融态的Al2O3、O2转

化为O3都属于化学变化3．下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢B．陶瓷、光导纤维、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D．铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价相同4．用NA表示阿伏加

德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LNO和1.12LO2混合后，可以得到NA个NO2分子B．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NAC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．200mL0.

5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中:SiO32-、2-4SO、K+、Cl-B．澄清透明溶液中：K+、2-4SO、Na+、C

u2+C．0.1mol•L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl-、NO-3、Na+6．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr

2O7)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是（）A．反应①和②均为氧化还原反应B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，氧化性：Fe2O3<O2<Na2CrO4D．生成1molNa2Cr2O7时共转移5mol电子7.下列离子方程式与现象均书写不正确的是()A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO32-＋OH－===C

aCO3↓＋H2OB．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2OC．消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClOD．Na2SiO3溶液中加入过量CO2：SiO32-+2H2O+2

CO2==2HCO3-+H2SiO3↓8．欲进行下列实验，其方案设计不合理的是（）ABCD检验装置气密性检验铁与水蒸气反应后生成的气体验证NH3极易溶于水比较Na2CO3和NaHCO3的热效应9．下列关于物质的制备

、生产的说法正确的是（）A．实验室制取Cl2：盛浓盐酸的分液漏斗不能用长颈漏斗代替B．工业制取金属铝：电解熔融AlCl3C．实验室制取NH3：可用无水CaCl2干燥D．实验室制取NO：可用上排空气法收集10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量

的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D

用玻璃棒蘸取浓氨水点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11．某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、Cr3+六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是（）A．反应的氧化产物是NO3－B．反应过程中溶液pH变化如图所示C．消耗lmol氧

化剂，转移电子6molD．反应中Cr3+被氧化12．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是（）A．若物质P为NO2，则其与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B．欲制备Na2S2O3

(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3＋SC．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1:2D．物质Q的酸酐在图中未标出13．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生

成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是()A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C．装置a的优点是可以控制a中反应的发生和停止D．装置e的作用

是收集一氧化碳气体14.利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质，下列说法错误的是（）A．试剂Y是品红溶液，用来检验产物是SO2B．试剂Z是NaOH溶液，用来处理尾气C．溴水褪色，证明SO2具

有还原性D．试剂X可以是酸性高锰酸钾溶液15．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3，MnO2不溶于稀硫酸，)制取纯MnO2的流程如图：下列说法错误的是（）A．操作X的名称是过滤B．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸C．氧化过程发生反应

的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO3−＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用16．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(

FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3

++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤17．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、4NH+、Cl−、2Mg+、2Ba+、23CO−、2

4SO−，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入3AgNO溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量2BaCl溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有

：K+、4NH+、23CO−、24SO−，可能含Cl−，且()nK0.04mol+B．该混合液中一定含有：4NH+、23CO−、24SO−，可能含K+、Cl−C．该混合液中一定含有：4NH+、23CO−、24SO−，可能含2Mg+、K+

、Cl−D．该混合液中一定含有：4NH+、24SO−，可能含2Mg+、K+、Cl－18．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如

图，下列叙述错误的是（）A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4第II卷（非选择题，6

6分）二、推断题19．（14分）完成下列两部分推断：Ⅰ.下列物质的转化中，A、X是常见单质，Y在常温下为无色液体，B、C、D均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）若B为能导致酸雨的气体，则D的化学式可能是（

2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C→D的离子方程式为（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与碳反应生成气体B的化学方程式为（4）若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为Ⅱ.下图中的甲、乙、丙、丁

代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下（部分反应物或产物省略）。请回答下列问题。（1）甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙为空气中含量最大的气体，写出反应（I）的化学方程式：____________。

（2）常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素（与丁中金属元素不同）的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为____________。（3）若丁是应用最广泛的金属，写出反应（Ⅲ）的离子方程式：____________。三、实验题20．（14分）

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备:①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH=4.1；③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。请回答下列问题:（1）

实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_______________。硫酸浓度太大使SO2气体逸出变慢，原因是_____________。制备、收集干燥的SO2气体时，所

需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→____→____→____→____→f。装置D的作用是__________。（2）步骤①反应的离子方程式为________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为__________________。（3）

在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为___________。（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大

量的有机物，有机物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影

响如图1所示:当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。②在pH=4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mL·L-1时，TOC去除

率反而减小的原因是_______________________________________。21．（13分）亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下

图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为－152℃。(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左

→右连接)为A、C、________、________、________。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是____________________________________

____________________________________。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________

_______。②装置E的作用是_________________________________________________。(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_____

______。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________。22.（10分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含

量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸

反应，该反应的化学方程式为____________________。(3)加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为_______、_______（写化学式）。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：Mn

O4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L−1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_____。四、物质结构23．

（15分）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)基态15N原子的价电子排布式是，p能级上存在_____个自旋方向相同的电子。（2）氢氰酸HCN分子的结构式是，分子中σ键与π键数目之比为_____。(3)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2

)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号)。(4)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化

学键类型为_______________。(5)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式

为_______________。(6)立方氮化硼晶胞如下图所示(小球为氮原子，大球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。2020-2021学年高

三（上）化学第二次月考测试卷答案1:18DBCDBBAAADDCCABCAB19.（1）H2SO4或HNO3（2）2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）2Fe3++Fe=3

Fe2+20.（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O浓硫酸中只有少量H2SO4电离，c(H+)很小，导致复分解反应速率慢decb防止倒吸（2）CO32—+2SO2+H2O=2HSO3—+CO2Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2（3）HCOO-+S2

O52—+OH-=CO32—+S2O42—+H2O（4）①1②酸性条件下H2O2直接与Fe2+反应，导致溶液中羟基自由基(·OH)浓度减小，使得TOC去除率下降21.（1）EDB（2）防止可能产生的NO被氧气氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰（3）①装置D中通入氧气后出现红棕色气体②

冷凝，使NO2完全液化（4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O（5）2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O22.（1）（各1分）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，H2O2（2）（1分）SiO2(或H2SiO3)，（2分）SiO2+4HF=

SiF4↑+2H2O（或H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O）（3）（各1分）防止胶体生成，易沉淀分离，Fe(OH)3，Al(OH)3（4）（2分）45%23.（1）2s22p33（2）H-C-N（CH之间单键，CN之间三键）1

:2（3）Ca(CH3)3N为极性分子且能与水分子形成氢键配位键（4）sp3[Ge4S10]4-（5）4100/(a3NA)