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课练26__难溶电解质的溶解平衡练基础1．[2023·河南郑州一检]向浓度均为0.010mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.21×

10－12，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述正确的是()A．原溶液中n(Na＋)＝0.040molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgClD．出

现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝177∶5352．[人教选必1P85练习与应用T6改编]可溶性钡盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶液。已知：某温

度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B．可以用0.36mol·L－1Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃(为

了计算方便，可以忽略Na2SO4溶液进入胃中浓度的变化以及与Ba2＋生成沉淀所消耗的Na2SO4)C．抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液，也可以用Na2CO3溶液代替D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－

1的溶液时，会引起钡中毒3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A．①中浊液存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比Ag

SCN更难溶4．[2023·安徽安庆二中月考]已知一定温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．AgCl悬浊液中：c(Cl－)＝4×10－5.5mol·L－1C．将0.001

mol·L－1AgNO3溶液滴入等体积0.001mol·L－1的KCl溶液中，最终无沉淀析出D．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)5．已知：

25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。该温度下，CaSO4悬浊液中，c(Ca2＋)与c(SO2－4)的关系如图所示，下列叙述正确的是()A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同B．a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C

．升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D．反应Ba2＋(aq)＋CaSO4(s)⇌BaSO4(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数K＝9×104练高考6．[2022·海南卷，14](双选)某元素M的氢氧化物M(

OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)⇌M2＋(aq)＋2OH－(aq)M(OH)2(s)＋2OH－(aq)⇌M(OH)2－4(aq)25℃，－lgc与pH的关系如图所示，c为M2＋或M(OH)2－4浓度的值。下列说法错误的是()A．曲线①代表－lgc(M2＋)与pH的关系B．M(O

H)2的Ksp约为1×10－10C．向c(M2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D．向c[M(OH)2－4]＝0.1mol·L－1的溶液中加入等体积0.4mol·L－1的HC

l后，体系中元素M主要以M2＋存在7．[2022·湖南卷，10]室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO

3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是()A．a点

：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)8．[2022·山东卷，14]工业上以SrSO4(s)

为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋

)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.反应SrSO4(s)＋CO2－3⇌SrCO3(s)＋SO2－4的平衡常数K＝Ksp（SrSO4）Ksp（SrCO3）B．a＝－6.5C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrS

O4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化练模拟9．[2023·驻马店质检]已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)如下表：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH

)3Cu(OH)2溶度积5.6×10－127.4×10－114.0×10－382.2×10－20下列说法不正确的是()A．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C．CuCl2溶液中混入

了一定量FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法调节溶液的pH，除去Fe3＋杂质D．向含一定浓度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加过量NaOH溶液，完全反应后过滤，滤液中c（Mg2＋）c（Cu2＋）＝2.5

×10810．[2023·潍坊一模]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)>Ksp(A

gI)B室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L

－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D在2mL0.01mol·L－1Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L

－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)11.[2023·威海质检]某温度下，分别向10.00mL0.1mol·L－1的KCl和K2CrO4

溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴加过程中－lgc(M)(M为Cl－或CrO2－4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A．曲线L1表示－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系B．M点溶液中：c(NO

－3)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12D．相同实验条件下，若改为0.05mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点12．[2023·山东名校联考]HgS常作着色剂、防腐剂。不同温度下，H

gS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pHg＝－lgc(Hg2＋)，pS＝－lgc(S2－)。下列说法正确的是()A．若HgS(s)⇌Hg2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH>0，则图像中T<20℃B．图中各点对应的

HgSKsp大小关系：Ksp(f)>Ksp(c)＝Ksp(e)C．升高温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动D．向d点溶液中加入少量K2S固体，溶液组成由d点沿cde线向e方向移动13．[2023·三亚一模]常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为

0.01mol·L－1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是()A．Ksp(Ag2CrO4)的数值为10－11.92B．a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C．

沉淀废液中的Ag＋用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好D．Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)⇌2AgSCN(s)＋CrO2－4(aq)的平衡常数为1012.0814．[2023·长郡质检]为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下

实验：①向2mL0.2mol·L－1MgCl2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。②向一份中逐滴加入4mol·L－1NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol·L－1CH3COONH4溶液(pH

≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示：③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是()A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)B．②中两组实验中均存在反应：Mg(

OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OC．H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D．③中获得的图像与②相同一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡

：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是()A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加C

uSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大2．往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用

盐酸去除，下列叙述中正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫

酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)⇌CaCO3(s)＋SO2－4(aq)3．下表是五种银盐的溶度积(25℃)。下列说法错误的是()化学式AgCl(白色)Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)AgBr(淡黄色)AgI(黄色)溶度积1.

8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂D

．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀4．已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH

等于()A．8.15B．9.3C．10.15D．11.65．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c

(AsO3－4)最大是()难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21A.5.7×10－16mol·L－1B．8.2×10－3mol·L－1C．1.6×10－12mol·L－1D．5

.7×10－17mol·L－16．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(

OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2NH＋4===2NH3·H2O＋Mg2＋D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2

＋2H＋===Mg2＋＋2H2O7．[2023·吉林四平四中模拟]已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。常温下，向20mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L－1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所

示。下列说法正确的是()A.E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为G>F>EB．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]C．常温下，Ksp(BaC

O3)为1.0×10－9D．常温下，CO2－3的pKh1＝7.68．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点对应的Ksp大于b点对应的KspB．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(

aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)9．常温下，

向10mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，反应过程中－lgc(Ag＋)或－lgc[Ag(NH3)＋2]与加入氨水体积的关系如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是()A．原

硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L－1B．反应生成的氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10－8C．b点溶液中NH＋4的浓度大于c点溶液中NH＋4的浓度D．m点溶液中c(NO－3)>c(Ag＋)＋c[Ag(NH3)＋2]＋c

(NH＋4)10．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.Ksp(Ag2S)＝10－29.2B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小C．若Z点为Ag2S的

分散系，v(沉淀)>v(溶解)D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)⇌Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全二、非选择题：本题共3小题。11．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg

2＋、Fe3＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺线路如图所示：Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ.有关物质的溶度积的值如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×

10－65.61×10－122.64×10－39回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝____________

____。(2)“母液”中除了含有Na＋、CO2－3外，还含有__________等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：__________(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：_____________________

_______________________________________________。12．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

。(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中

字母代号)试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液①________Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液②________A.白色沉淀转化为红褐色沉淀B．白色沉淀不发生改变C．红褐色沉淀转化为白色沉淀D．白

色沉淀溶解，得无色溶液(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝________。(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH＋4结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2

的溶解平衡正向移动。猜想2：____________________________________________________。(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支

试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是________(填“1”或“2”)。13．硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。已知：Ksp[Fe(

OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、lg2＝0.3①为了除去杂质，通常是先加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是________；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是__________

______________________(答出两点即可)。②调节溶液pH，加入的物质是________(填化学式)；控制溶液的pH≥________即可除去杂质离子。(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中

达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO2－3)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO2－4)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。①该温度下，BaSO4的Ksp＝________。②当c(CO2－3)大于_

_______mol·L－1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝________。③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO2－3)变化的曲线是________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋CO2－3(aq)⇌BaCO3

(s)＋SO2－4(aq)，该反应的平衡常数K＝______。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO2－3)＝1×10－3mol·L－1时，溶解BaSO4的物质的量为_

_______mol。