【文档说明】重庆市第八中学2024-2025学年高三上学期入学适应性训练 化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，2.109 MB，由小赞的店铺上传

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重庆八中2024—2025学年度(上)高三年级入学考试训练化学试题注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标

号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．满分100分，考试用时75分钟．4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65−−−−一、选择

题：本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求．1.中国是文化大国，拥有深厚的历史底蕴．下列与化学有关的说法正确的是A.马王堆一号墓出土的素纱禅衣是蚕丝制品，主要成分是蛋白质B.指南针的发明可追溯到战国时期，其最先被人们利用的磁石是23FeOC.烟花绚丽多彩

是由锂、钠、铜、钾等金属单质燃烧时呈现出不同颜色D.北京大学重离子物理研究所利用126C高精度推测了部分三星堆遗址的年代区间2.下列化学用语或图示正确的是A.3BCl的电子式为：B.反2−−丁烯的球棍模型：C.3NH分子中N原子的杂化轨道表示式：D.基态Cr原子的最外层电子排布

式为513d4s3.下列有关金属及其化合物的应用，说法不正确的是A.刻蚀电路板的废液中含有铁元素和铜元素，经分离提纯转化后可回收再利用B.储氢合金经化学反应储存氢气，并可在一定条件下放出氢气C.超级钢是由F

eMn(10%)C(0.47%)Al(2%)V(0.7%)、、、、组成的合金，是用前沿技术经化学变化制得的D.镍钴合金可用于制造喷气式飞机的发动机叶片，由此可知，此种镍钴合金耐高温的4.设AN为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A.

标况下3.36L乙炔和2N混合气体中所含的π键数为A0.3NB.-40.1mol/LNa[Al(OH)]溶液中所含阴离子数目为A0.1NC.标况下24.48LNO中所含原子数等于A0.6ND.1821.8gHO中含有的质子数为AN5.下列离子方程式正确的是

A.向2FeBr溶液中通入少量222Cl:Cl2Br2ClBr−−+=+B.将少量2SO通入2BaCl溶液中：2223SOBaHOBaSO2H++++=+C.黑色固体FeO溶于足量稀硝酸：22FeO2HFeHO+++=+D.向滴有酚酞溶液的2

3NaCO溶液中滴加盐酸至浅红色刚好褪去：233COHHCO−+−+=6.下列图示的实验装置或操作正确的是AB分离苯和溴苯蒸发结晶得到NaCl固体CD铁制品表面镀铜萃取振荡时放气A.AB.BC.CD.D7.下列有关金属及其化合

物的性质的说法不正确的是A.可通过加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠B.根据对角线规则，金属铍可与NaOH溶液反应生成24]NBe[a(OH)C.少量的铁和氯气反应生成3FeCl，过量的铁与氯气

反应生成2FeClD.镁在空气中燃烧得到的固体为混合物8.2CaC的晶胞与NaCl相似，但由于2-2C的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图ba)，已知2CaC的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数的值为AN，下列说法正确的是A.

2-2C填充在2Ca+围成的四面体空隙中B.两个最近2-2C之间的距离为2bpm2C.每个2-2C周围等距紧邻的2-2C有4个D.2CaC晶体密度为2132A410Mg/cmNab9.药物来曲唑的结构简式如图所示，下列关于来曲唑的叙述不正确

的是A.分子中C原子的杂化轨道类型有2spsp、和3spB.1mol该分子最多可以和28molH加成C.该分子中的所有原子不可能全部共面D.该分子的分子式为17115CHN10.XYZWQ、、、、为同一短周期元素且最外层电子数依次增加，将它们按如图的方

式填入九宫格，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10．下列说法正确的是XYZWQA.若为第二周期元素，X常用作电池电极材料，其单质在同族元素组成的单质中密度最小B.若为第二周期元素，W和Q形成的二元化合物为酸性氧化物C.若为第三周期

元素，Z单质与氧化铁的反应需在高温条件下发生，所以此反应为吸热反应D.若为第三周期元素，通常用电解熔融氯化物的方法来冶炼Y11.下列关于实验的操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象解释或结论A溶液中滴加2BaCl溶液，再加稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解溶液

中一定存在2-4SOB用蒸馏水溶解2CuCl固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色()2+2--4224CuCl+4HOCuHO+4Cl正向移动C向某溶液中先加入少量双氧水再滴加少量KSCN溶液产生红色沉淀不能证明原溶液

中含有2Fe+D向某卤代烃中先加入过量NaOH溶液，加热，再加入硝酸银产生白色沉淀此卤代烃中含有氯原子溶液A.AB.BC.CD.D12.某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备()326NiNHCl，并

测定相关组分的含量，制备流程如图：3243.0mol/LX(c)NHHONHCbl(d)a12−⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→→①盐酸①稀硝酸②浓硝酸试剂②氨水加热系列过滤过滤操作()()绿色蓝紫色蓝紫色粗镍产品沉淀晶体晶体已知：①2Ni

(OH)为绿色难溶物；②()()()3332626NiNHNONiNHCl、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。下列说法不正确的是A.试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOHB.蓝紫色晶体1转化为蓝紫色晶体2的过程中涉及配位键的断裂

和形成C.蓝紫色晶体1转化为蓝紫色晶体2的原因是在此条件下()326NiNHCl的溶解度小于()()3362NiNHNOD.步骤cd、中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10C冷水浴控温，则温度计应在水浴中13.近日中国科学家成功实现了室温下电催化甲烷和氧气转化制甲酸，为室温下甲烷的高效绿

色利用提供了新的思路，转化原理如下图．下列说法正确的是A.H+在催化电极b上被还原成2HB.随着该反应的进行，电解池B区pH不变C.理论上每生成1molHCOOH，就有6molH+从A区转移至B区D.当2

3molO在室温下完全反应时，理论上A区电解池溶液质量增加118g14.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置，已知：某二元酸2HA电离常数712a1a2K

1.010K1.010−−==、。某化学小组采用电位滴定法，用盐酸滴定某溶液中2NaA的浓度，滴定过程中，溶液电位U、电极电压随盐酸体积V的变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.b点溶液显碱性B.水电离出的()+cH:a<cC.d点溶液中：()()()()()-+--22cH

A+cHA+cH=cOH+cClD.实验过程中小组发现所用2NaA溶液混有少量NaHA，将b点消耗的盐酸体积记为bV，d点消耗的盐酸体积为dV，则NaHA的含量可表示为dbdbV-2V100%V-V二、非选择题：本大题包含5小题，共58分．15.ZnO在化学工业中主要用作橡胶和

颜料的添加剂等。工业上可由菱锌矿(主要成分为3ZnCO，还含有NiCdFeMn、、、等元素)制备。工艺如图所示：相关金属离子()n+0cM=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子3Fe+2Fe+2Zn+2Cd+2Mn+2Ni+开始沉淀的pH1.56.36

.07.48.16.9沉淀完全pH2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后溶液中金属离子主要有：22222ZnFeCdMnNi+++++、、、、。②弱酸性溶液中4KMnO能将2Mn+氧化生成2MnO

。③氧化性顺序：222NiCdZn+++。（1）“溶浸”后溶液中2Fe+的价层电子排布式为___________。（2）“溶浸”步骤中可提高浸出率的措施有___________(任写一条即可)。（3）“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量ZnO调节至弱酸性(pH5.5)

，此时溶液中2Zn+的浓度范围为___________。（4）写出“氧化除杂”步骤中反应的离子方程式___________，___________。（5）“沉锌”时会生成223Zn(OH)CO沉淀，写出该步骤的离子方程式___________，该步骤中检验2Zn+沉淀完全的方法是

___________。（6）已知ZnO晶体的一种晶胞是立方晶胞(如图所示)，设阿伏加德罗常数的值为AN，该晶体密度为___________3g/cm(列出最简表达式)。16.硫酸铁铵晶体[()4422NHFeSO12HO，摩尔质量为482g/mol易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂

。实验室制备硫酸铁铵晶体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。回答下列问题：的（1）装置A中a的作用为_______。（2）实验时，首先打开1K和3K，关闭2K和4K。一段时间后，为使生成的4FeSO溶液进入装置B中，再打开___

____，关闭_______。(填1234KKKK、、、)（3）向所得4FeSO溶液中加入双氧水，双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)，装置B中需要保持温度45C°，温度维持在45C°的原因是_______。（

4）当溶液中2Fe+完全反应后，关闭4K。将双氧水换成适量的饱和()442NHSO溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。①为减少产品损失，应用______

_洗涤产品。②抽滤的优点是_______。（5）为测定产品纯度，进行如下实验：Ⅰ．配制溶液：称取mg产品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应。Ⅱ．滴定：用12230.1000molLNaSO−标准溶液滴

定至终点，消耗标准溶液VmL。(已知2223246I2NaSONaSO2NaI+=+)①滴定中使用指示剂为_______。②该产品纯度为_______(列出最简表达式)。17.一种以2CO为碳源，在催化剂作用下催化加氢制

备可再生能源甲醇的工艺涉及以下反应：反应I：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++1H49.0kJ/mol=−反应Ⅱ：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++2H41.0kJ/mol

=+（1）试计算反应Ⅲ：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+3H=_______。（2）一定温度下于恒容密闭容器中按1:3比例充入2CO和2H发生反应I，下列选项能说明反应达到平衡的的是_______。a．2molCO=键断裂的同时，有3molOH

−键生成b．()()223vCOvH=正逆c．混合气体的密度不再改变d．混合气体平均相对分子质量不再改变（3）往恒容密闭容器中按()()22nCO:nH1:3=充入4mol反应物，在合适催化剂作用下，发生反应I和Ⅱ，2CO的平衡转化率和甲醇的选择性22n(CO)=n(

CO)转化为甲醇的甲醇的选择性参加反应的如图所示。在553K达平衡时，CO的物质的量为_______mol；随着温度的升高，ABC所在曲线逐渐升高的原因是_______；现向恒温恒压(0.1

MPa)的密闭容器中充入221molCO3molH、和6molHe，选择合适的催化剂使其仅发生反应I，反应10min后达平衡2CO的转化率为20%，该反应的pK=_______2MPa−。(分压=总压×物质的量

分数，结果保留一位小数)（4）反应I：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++在某非金属催化剂催化下的反应历程如下图所示，容易得到的副产物有CO和2CHO，其中相对较少的副产物为_______

；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。的A．**33OCHCHOH→B．**COOCH→C．**23OCHOCH→D．****2COOHCOHO+→+

（5）近来科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，其以气态甲醇为燃料、空气为氧化剂、电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导2O−，该电池的负极反应式为_______。18.卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中一种合成方法如图：已知：①②③回答下列问题：（1）物质

A中含有的官能团名称为_______。（2）物质B的名称是_______。（3）由DE→的反应类型是_______。（4）写出由EF→的化学方程式：_______。（5）G的结构简式：_______。（6）已知H是B的一种同系物，其相对分子质量比B多14

，其同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的芳香族化合物共有_______种(不考虑立体异构)，其中苯环上等效氢的个数比满足2:2:1的物质结构简式的为_______。（7）根据上述信息，请以和为主要原料(其他试剂任选)，补充下图合成的中间流程

_______。