【文档说明】辽宁省抚顺市六校协作体2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，1.519 MB，由envi的店铺上传

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高二考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回

答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题：本题共15小题，每

小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.铁粉可用作袋装食品的脱氧剂B.点燃爆竹后，硫直接生成硫酸C.氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素2.下列物质属于强电解质的是A.

Mg(OH)2B.H3PO4C.H2SD.CaSO43.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是A.氨的合成B.钢铁的腐蚀C.废旧电池的焚烧D.肉质食品的腐败4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.244NaHSONaHSO+−+=++B.HCO

OHHCOOH−+=+C.44NHClNHCl+−+D.2233HSO2HSO+−+5.反应()()()222HIgIgHg+实际上是经过了两步反应完成的：①22HIH2I→+(慢)；②22II→(快)。下列说法错误的是A.I的寿命较短B.步骤②需要吸收

能量C.HI分解过程包含两个基元反应D.该反应属于分解反应6.下列溶液一定显酸性的是A.c(H+)＞c(OH-)的溶液B.pH=6的溶液C.使无色酚酞变红的溶液D.与铝粉反应生成氢气的溶液7.将仪器a中由2NO和2

4NO组成的混合气体置于如图所示的装置中，下列说法正确的是(夹持装置已略去)已知：()()2242NOgNOgH0。A.该反应为吸热反应B.仪器a中气体的颜色逐渐加深C.该反应属于氧化还原反应D.仪器a的名称为蒸馏烧瓶8.在227KCrO溶液中存在平衡：()()()()222

724CrOaqHOl2CrOaq2Haq−−+++。该反应的平衡常数表达式为A.()()227224CrOCrOcc−−B.()()()2242272CrOCrOHOccc−−C.()()()22724CrOCrOHccc−−+D.()()()2224227CrO

HCrOccc−+−9.向盛有一定量NaOH稀溶液的烧杯里加入适量的23NaCO固体，下列曲线可表示整个过程中混合溶液导电能力的是已知：不考虑混合时溶液温度和体积的变化。A.甲B.乙C.丙D.丁10

.用0.1250mol·L-1的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如下图所示，下列读数最接近图示读数的是A0.40mLB.4.60mLC.25.80mLD.26.20mL11.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，

21.8gHO中，所含的原子总数为A0.3NB.标准状况下，34.48LSO中，所含的电子总数为A3.2NC.常温下，10.1molL−的()33FeNO溶液中，所含的3Fe+数目为A0.1ND.常温下，1LpH1

=的24HSO溶液中，所含的H+总数为A0.2N12.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的()2Ng和()2Hg，发生的反应为1223N(g)3H(g)2NH(g)H92.4kJmol−+=−，下列说

法错误的是A.当3NH(g)的质量分数不再改变时，该反应达到平衡B.每放出9.24kJ热量时，有0.2molNH−键形成C.加入合适的催化剂，H的值保持不变D.无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子

个数一定不发生改变13.下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去)A．验证浓硫酸稀释为放热过程B．验证催化剂对反应速率的影响.C．验证该反应为放热反应D．稳定性：()()Cs,Cs,石墨金刚石A.AB.BC.CD.D14.下列说法错误的是已知：不考虑溶液混合时温度变化A.

()32MgHCO溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到3MgCOB.向浓氨水中滴加3AlCl饱和溶液可制得()3AlOHC.常温下，AgCl和AgI的spK曲线如图所示，由图可知()()spspAgClAgIKKD.常温下，

往饱和的4BaSO悬浊液中，滴加24NaSO溶液，()sp4BaSOK保持不变15.常温下，往1310.00mL0.10molLCHCOOH−溶液中滴入10molL0H1O.Na−溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是已知：lg20.3。

A.a点溶液中，()()3-CHCOOHH1(OH)0.1ccc+++B.b点溶液中，()()3CHCOOHOHcc−C.c点溶液中，()()()()33NaCHCOOHCHCOOOHcccc+−−++。D.a→c的滴定过程中，可能存在()()()()3CHCOOOH1HNacccc−−++

++二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.葡萄酒中2SO的最大使用量为0.251gL−。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的2SO，并对其含量进行测定，回答下列问题：（1）进行该实验时，应先__________。（2

）仪器c的名称为__________。（3）实验进行时，冷却水的方向为__________（填“a进b出”或“b进a出”），原因为__________。（4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使2SO全

部逸出并与锥形瓶中的22HO溶液完全反应：ⅰ.该反应的离子方程式为__________。ⅱ.除去锥形瓶中过量的22HO溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.08001molL−NaOH标准溶液进行滴定

，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。①达到滴定终点的标志是__________。②该葡萄酒中2SO的含量为________1gL−。17.常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示；弱酸HCNHF3CHCOOH2HNO电离平衡常数10610

−4610−51.810−45.610−回答下列问题：（1）HCN的电离方程式为___________。（2）酸性：3CHCOOH___________(填“”或“”)2HNO，理由___________。（3）向盛有1

0.1molL−醋酸的试管中滴加少量等浓度的23NaCO溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。（4）常温下，将等体积、浓度均为10.2molL−的HCN溶液和HF溶液加水稀释，稀释过程中溶液的p

H变化如图所示：已知：()pHlgHc+=−，lg20.3，lg30.5。①曲线___________(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。②x约为___________。18.新能源的动力来自以磷酸亚铁锂(4LiFePO)

为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为23FeO，含少量2SiO、23AlO)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。已知：①电离度100%=已电离的溶质分子数原有溶质分子总数；②常温下，()5b32NHHO1.810K−=；③常温下，()2a1224HCO610

K−=、()4a2224HCO1.510K−=。回答下列问题：（1）4LiFePO中磷元素的化合价为_______价。（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_______。（3）“滤渣1”的主要成分为碳和_______(填

化学名称)。为（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中2Fe+浓度的影响如图所示：由图可知“酸浸”的最佳条件为_______。（5）“调pH”时：①氨水与3Al+反应的离子方程式为_______。②常温下，10.2molL−氨水电离度为_______%

。（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将2Fe+转化为4FePO，该反应的离子方程式为_______。19.CO和2SO二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：反应ⅰ．()()(

)()222COgSOgSl2COg++1ΔH1K；反应ii．()()()()222Sl2HOg2HgSOg++2ΔH2K；反应ⅲ．()()()()222COgHOgCOgHg++3ΔH3K。（1）3ΔH=___________(用含12ΔHΔH、的代数式表示)，3K=_____

______(用含12KK、的代数式表示)。（2）向某恒容密闭容器中加入一定量CO(g)和充入一定量()2SOg，仅发生反应()()()()222COgSOgSl2COg++1ΔH，()COg的平衡转化率与温度(

T)和压强(p)的关系如图所示。①1ΔH___________(填“>”或“<”)0，___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。的②对应点混合气体中氧元素的质量：a___________(

填“>”“<”或“=”)b。③对应点的平衡常数：b___________(填“>”“<”或“=”)c。（3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入()0.4molCOg和()20.4molHOg，仅发生反应()()()()222COgHOgCOgHg++，反应达到平衡后，测得混合气体

中()2COg的物质的量分数为30%。①该混合气体中，()()()mCmOmH+=___________。②该反应的平衡常数pK=___________(分压=总压×物质的量分数)。的