【文档说明】辽宁省抚顺市六校协作体2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，1.685 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f4daf25dd4f9fa64b96bc220789daf55.html

以下为本文档部分文字说明：

高二考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关

，下列说法错误的是A.铁粉可用作袋装食品的脱氧剂B.点燃爆竹后，硫直接生成硫酸C.氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素【答案】B【解析】【详解】A．铁粉具有

还原性，易被氧化，可用作袋装食品的脱氧剂，A正确；B．点燃爆竹后，硫直接生成SO2，不能直接反应产生硫酸，B错误；C．氢气燃烧时，反应放出大量的热，此时能量转化主要是化学能转化为热能，C正确；D．大量燃烧化石燃料，会产生一些固体颗粒物，这

是造成雾霾天气的一个重要因素，D正确故合理选项是B。2.下列物质属于强电解质的是A.Mg(OH)2B.H3PO4C.H2SD.CaSO4【答案】D【解析】【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；主

要包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，强碱(NaOH、KOH等)，盐(NaCl，CH3COONa等，除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解

质)，金属氧化物(Na2O，MgO等)，弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物，据此判断解答。【详解】A．Mg(OH)2属于弱碱，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B．H3PO4是中强酸，在水溶液中只能部分电离，故属于弱电解质，B不合题意；C．H2S是弱酸，

在水溶液中只能部分电离，故属于弱电解质，C不合题意；D．CaSO4是盐，在水溶液或熔融状态能够完全电离，属于强电解质，D符合题意；故答案为：D。3.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是A.氨的合成B.钢铁的腐蚀C.废旧电池的焚烧D.肉质食品的腐败【答案】A【解析】【详解】A．增大氨的

合成反应速率，会提高生产效率，对人类有益，故A正确；B．钢铁的腐蚀会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故B错误；C．废旧电池的焚烧会产生会产生有毒气体，污染大气，造成环境污染，该化学反应速率的增大对人类无益，故C错误；D．肉质食品的腐败造成食品资

源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故D错误；故选：A。4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.244NaHSONaHSO+−+=++B.HCOOHHCOOH−+=+C.44NHClNHCl+−+D.2233HSO2

HSO+−+【答案】A【解析】【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为244NaHSONaHSO+−+=++，A正确；B．甲酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为HCOOHHCOOH−++，B错误；C．氯化铵是强电解质，在水溶液中完全电离，电离

方程式为44NHClNHCl+−=+，C错误；D．亚硫酸是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为233HSOHHSO+−+、233HSOHSO−+−+，D错误；故选A。5.反应()()()222HIgIgHg+实际上是经过了两步反应完成的：①22HIH2I→+(慢)；②22II→(快)。下

列说法错误的是A.I的寿命较短B.步骤②需要吸收能量C.HI分解过程包含两个基元反应D.该反应属于分解反应【答案】B【解析】【详解】A．第一步为慢反应，第二步为快反应，则I的消耗速率大于生成速率，因此I

的寿命较短，A正确；B．步骤②形成化学键，需要释放能量，B错误；C．上述反应①②都是基元反应，C正确；D．该反应为一边多的反应，属于分解反应，D正确；故选B。6.下列溶液一定显酸性的是A.c(H+)＞c(OH-)

的溶液B.pH=6的溶液C.使无色酚酞变红的溶液D.与铝粉反应生成氢气的溶液【答案】A【解析】【详解】A．任何温度下酸性溶液中都有c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，A符合

题意；B．未知温度，pH=6的溶液，无法确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定溶液的酸碱性，B不合题意；C．常温下，酚酞的变色范围是8.2～10.0，则使酚酞变红的溶液的pH＞8.2，溶液显碱性，C不合题意；D．Al是两性金属，既能与非氧化性强酸反应，又能与强碱溶液反应

生成H2，故与铝粉反应生成氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，D不合题意；故答案为：A。7.将仪器a中由2NO和24NO组成的混合气体置于如图所示的装置中，下列说法正确的是(夹持装置已略去)已知：()()2242NOgNOg

H0。A.该反应为吸热反应B.仪器a中气体的颜色逐渐加深C.该反应属于氧化还原反应D.仪器a的名称为蒸馏烧瓶【答案】B【解析】【详解】A．该反应的0H<，为放热反应，A错误；B．水槽中盛装有热水，可对仪器a进行加热，温度升高，该反应的平衡向逆方向移动，使仪器a中气体的颜色逐渐加深，B正确

；C．反应过程中N元素化合价保持+4价不变，O元素化合价保持-2价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，C错误；D．仪器a的名称为圆底烧瓶，D错误；故选B。8.在227KCrO溶液中存在平衡：()()()()222724CrOaqHOl2CrOaq2Haq−−+++。该反

应的平衡常数表达式为A.()()227224CrOCrOcc−−B.()()()2242272CrOCrOHOccc−−C.()()()22724CrOCrOHccc−−+D.()()()2224227CrOHCrOccc−+−【答案】D【解析】【详解】该反应的平衡常数表达式

为：()()()222+4227CrOHCrOccKc−−=，故选D。9.向盛有一定量NaOH稀溶液的烧杯里加入适量的23NaCO固体，下列曲线可表示整个过程中混合溶液导电能力的是已知：不考虑混合时溶液温度和体积的变化

。A.甲B.乙C.丙D.丁【答案】A【解析】【详解】NaOH和23NaCO不发生化学反应，一定量NaOH稀溶液中主要存在钠离子和氢氧根离子，溶液有一定导电能力，加入适量的23NaCO固体，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，则曲线

甲可表示整个过程中混合溶液导电能力，故选A。10.用0.1250mol·L-1的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如下图所示，下列读数最接近图示读数的是A.0.40mLB.4.60mLC.25.8

0mLD.26.20mL【答案】C【解析】【详解】滴定管上的刻度读数由上至下由小变大，由图示可知每个小分度为0.20mL，故凹液面处的读数为25.80mL，C项符合题意。答案选C。11.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温

下，21.8gHO中，所含的原子总数为A0.3NB.标准状况下，34.48LSO中，所含的电子总数为A3.2NC.常温下，10.1molL−的()33FeNO溶液中，所含的3Fe+数目为A0.1ND.常温下，1LpH1=的24HSO溶液中，所含的H+总数为A0.2N【答案】A【解析】【详解】A

．21.8gHO物质的量为0.1mol，所含的原子总数为0.1mol×3×NAmol-1=A0.3N，A正确；B．3SO在标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；C．未给出溶液具体的体积，无法计算3Fe+数目，C错误；D．常

温下，pH＝1的24HSO溶液中，c(H+)=1×10-1mol/L，1L溶液所含的H+总数为0.1AN，D错误；故选A。12.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的()2Ng和()2Hg，发生的反应为1223N(g)3H(

g)2NH(g)H92.4kJmol−+=−，下列说法错误的是A.当3NH(g)的质量分数不再改变时，该反应达到平衡B每放出9.24kJ热量时，有0.2molNH−键形成C.加入合适的催化剂，H的值保持不变D.无论反应进行到何种程

度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变【答案】B【解析】【详解】A．当NH3(g)的质量分数不再改变时，说明各组分含量保持不变，该反应达到平衡，A正确；B．每放出92.4kJ热量时，有2molNH3(g)生成，有6molNH−键形成，

当放出9.24kJ热量时，则有0.6molNH−键形成，B错误；C．加入合适的催化剂不改变ΔH，ΔH的值保持不变，C正确；D．根据原子守恒，无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变，D正

确；故选B。13.下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去).A．验证浓硫酸稀释为放热过程B．验证催化剂对反应速率的影响C．验证该反应为放热反应D．稳定性：()()Cs,Cs,石墨金刚石A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．验证浓硫

酸稀释为放热过程，不应该把烧杯放在热水中，故A不相符；B．双氧水浓度不同，不能验证催化剂对反应速率的影响，故B不相符；C．广口瓶中温度升高，气体膨胀，气囊膨胀，说明氧化钙和水反应为放热反应，故C相符；D．能量越低越稳定，所以稳定性：()()Cs

,Cs,石墨金刚石，故D不相符；选C。14.下列说法错误的是已知：不考虑溶液混合时温度变化。A.()32MgHCO溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到3MgCO的B.向浓氨水中滴加3AlCl饱和溶液可制得()3

AlOHC.常温下，AgCl和AgI的spK曲线如图所示，由图可知()()spspAgClAgIKKD.常温下，往饱和的4BaSO悬浊液中，滴加24NaSO溶液，()sp4BaSOK保持不变【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化镁难溶于水，碳酸镁微溶于水，则()32

MgHCO溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到()2MgOH沉淀，故A不正确；B．()3AlOH不溶于氨水，则向浓氨水中滴加3AlCl饱和溶液可发生复分解反应，制得()3AlOH沉淀，故B正确；C．常温下，AgCl和A

gI的spK曲线如图所示，由图可知Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-10×100=1×10-10，Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-)=10-17×100=1×10-17，()()spspAgClAgIKK，故C正确；D．常温下，往饱和的4BaS

O悬浊液中，滴加24NaSO溶液，硫酸根浓度增大、4BaSO沉淀溶解平衡左移，但溶度积只与温度有关，温度不变则()sp4BaSOK保持不变，故D正确；选A。15.常温下，往1310.00mL0.10molLCHCOOH−溶液中滴入10molL0H1O.Na−溶液，溶液pH与滴入NaOH

溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是已知：lg20.3。A.a点溶液中，()()3-CHCOOHH1(OH)0.1ccc+++B.b点溶液中，()()3CHCOOHOHcc−C.c点溶液中，()()()()33NaCHCO

OHCHCOOOHcccc+−−++D.a→c的滴定过程中，可能存在()()()()3CHCOOOH1HNacccc−−++++【答案】C【解析】【详解】A．a点溶液是130.10molLCHCOOH−，则有

元素质量守恒：()()313CHCOOHCHCO0.10=lOmoLcc−−+和电荷守恒()()()3H=CHCOOOHccc+−−+，则()()()()()-333---CHCOOHHCHCOOHCHCOOOH(OH)0.1===1(OH)0.1

(OH)0.1(OH)0.1ccccccccc+−−+++++++，故A错误；B．b点溶液是3CHCOONa中，存在--323CHCOO+HOCHCOOH+OH和+-2HOH+OH，则有()()3OHCHCOOHcc−，故B错误；C．c点溶液是3n

(CHCOONa):n(NaOH)=1:1，存在电荷守恒-++3c(CHCOO)+c(OH)=c(Na)+c(H)－，则有()()()3NaCHCOOOHccc+−−+，从而得()()()()33NaCHCOOHCHCOOOHcccc+−−++，故C正确；D．a→c的滴定过程中，

一直存在电荷守恒-++3c(CHCOO)+c(OH)=c(Na)+c(H)－，不可能存在()()()()3CHCOOOH1HNacccc−−++++，故D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.葡萄酒中2SO的最大使用量为0.2

51gL−。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的2SO，并对其含量进行测定，回答下列问题：（1）进行该实验时，应先__________。（2）仪器c的名称为__________。（3）实验进行时，冷却水的

方向为__________（填“a进b出”或“b进a出”），原因为__________。（4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使2SO全部逸出并与锥形瓶中的22HO溶液完全反应：ⅰ.该反应的离子方程式为__________。ⅱ.除

去锥形瓶中过量22HO溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.08001molL−NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。①达到滴定终点的标志是__________。②该葡萄酒中2SO的含量为________1gL−。【答案】（1）检

查装置气密性（2）圆底烧瓶（3）①.b进a出②.却效果更好（4）①.22224HOSO2HSO+−+=+②.当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色保持不变③.0.2048【解析】【分析】通过加热圆底烧瓶时二氧化硫逸出进入锥形瓶中被双氧水氧化为硫酸，

然后利用标准氢氧化钠溶液滴定生成的硫酸，据此解答。【小问1详解】进行该实验时，防止气体溢出，应先检查装置气密性；【小问2详解】由实验装置图可知，仪器c的名称为圆底烧瓶；【小问3详解】冷凝管中的冷凝水都是下进上出，故应该是b进a出；原因是，水能充满整个冷凝管，冷却效果更好；【小问4详解】ⅰ．SO2

与H2O2反应生成硫酸，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，则离子方程式为22224HOSO2HSO+−+=+；ⅱ．①氢氧化钠标准溶液滴定稀硫酸，酚酞为指示剂，滴定终点溶液呈浅红色，则到达滴定终点的标志是当滴入最后半滴NaOH标准

溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色保持不变；的为②根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：0.0800mol/L0.020L64g/mol0.0512g1()2=，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.0512g=0.2048g/L0.25L。17.常温下，某些一

元弱酸的电离平衡常数如表所示；弱酸HCNHF3CHCOOH2HNO电离平衡常数10610−4610−51.810−45.610−回答下列问题：（1）HCN的电离方程式为___________。（2）酸性：3CHCOOH________

___(填“”或“”)2HNO，理由为___________。（3）向盛有10.1molL−醋酸的试管中滴加少量等浓度的23NaCO溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。（4）常温下，将等体积、浓度均为10.2molL−的HCN溶液和H

F溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示：已知：()pHlgHc+=−，lg20.3，lg30.5①曲线___________(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。②x约为___________。【答案】（

1）HCNHCN+−+（2）①.②.弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强（3）①.有气泡产生②.2333222CHCOOHCO2CHCOOHOCO−−+=++（4）①.b②.4.95【解析】。【小问1详解】HCN为弱电解质，电离方程式为HCNHCN+−+。【小问2详解】醋酸电离平衡常数小于亚

硝酸，酸性：3CHCOOH<2HNO，理由为弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。【小问3详解】向盛有10.1molL−醋酸的试管中滴加少量等浓度的23NaCO溶液，醋酸过量，生成醋酸钠、二氧化碳、水，故可观察到的现象为有气泡产生，发生

反应的离子方程式为2333222CHCOOHCO2CHCOOHOCO−−+=++。【小问4详解】①HF电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出氢离子浓度大，pH小，则曲线b表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化，a为HCN。②+-ac(H)c(CN)Kc(HCN)

==021+2+c(H)c(H)c(6HCN)10.20−==，c（H+）=101.210−mol/L。pH=-lg（101.210−）=5-lg1.2=4.95。18.新能源的动力来自以磷酸亚铁锂(4LiFePO)为电极材料的锂离子电池。

工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为23FeO，含少量2SiO、23AlO)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。已知：①电离度100%=已电离的溶质分子数原有溶质分子总数；②常温下，()5b32NHHO1.810K−=；③常温下，()2a1224HCO6

10K−=、()4a2224HCO1.510K−=。回答下列问题：（1）4LiFePO中磷元素的化合价为_______价。（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_______。（3）“滤渣1”的主要成分为碳和_______(填化学名称)。（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1

中2Fe+浓度的影响如图所示：由图可知“酸浸”的最佳条件为_______。（5）“调pH”时：①氨水与3Al+反应的离子方程式为_______。②常温下，10.2molL−氨水的电离度为_______%。（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将2Fe+转化为4FePO，该反应的离子方程式

为_______。【答案】（1）5+（2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（3）硅（4）70℃30%硫酸（5）①.()332433NHHOAlAlOH3NH+++=+②.0.5310−（6）222

3442HO2Fe2HPO2FePO4H2HO++++=++【解析】【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，含少量SiO2、Al2O3)，粉碎后加入过量炭粉，焙烧后，生成铁、一氧化碳、硅，Al2O3不反应，加硫酸生成FeSO4和Al2(SO

4)3为滤液1，Si不反应，滤渣1为碳和Si，滤液1加氨水调pH，生成Al(OH)3沉淀，滤液2中主要是FeSO4，加入H2O2和H3PO4，生成FePO4沉淀，加入碳酸锂和草酸，焙烧生成磷酸亚铁锂(LiFePO4)和气体二氧化碳。【小问1详解】磷酸亚铁锂

LiFePO4中，铁为+2价，氧-2价，锂+1价，磷元素的化合价为+5价；【小问2详解】“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；【小问3详解】根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为碳和硅；【小问4详解】由图可知“酸浸”的最佳条件为硫酸浓度30%，温度70℃；【

小问5详解】①氨水与Al3+反应生成Al(OH)3，离子方程式为()332433NHHOAlAlOH3NH+++=+；②常温下，10.2molL−氨水中-+2--5432c(OH)c(NH)c(OH)

==1.8?10c(NHHO)0.2，c（OH-）=6×10-3.5，电离度为-3.5-0.56?10×100%=3?10%0.2；【小问6详解】根据分析可知，双氧水和磷酸将Fe2+转化为FePO4，离

子方程式为2223442HO2Fe2HPO2FePO4H2HO++++=++。19.CO和2SO二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：反应ⅰ．()()()()222COgSOgSl2COg++1ΔH1K；反应ii．()()()(

)222Sl2HOg2HgSOg++2ΔH2K；反应ⅲ．()()()()222COgHOgCOgHg++3ΔH3K。（1）3ΔH=___________(用含12ΔHΔH、的代数式表示)，3K=___________(用含12KK、的代数式表示)。（2）向某恒容密闭

容器中加入一定量CO(g)和充入一定量()2SOg，仅发生反应()()()()222COgSOgSl2COg++1ΔH，()COg的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。①1ΔH___________(填“>”或“<”)0，__

_________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。②对应点的混合气体中氧元素的质量：a___________(填“>”“<”或“=”)b。③对应点的平衡常数：b___________(填“>”“<”或“=”)c。（3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入()0.4mo

lCOg和()20.4molHOg，仅发生反应()()()()222COgHOgCOgHg++，反应达到平衡后，测得混合气体中()2COg的物质的量分数为30%。①该混合气体中，()()()mCmOmH+=___________。②该反应的平衡常数pK=_________

__(分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）①.12HH2+②.12KK（2）①.<②.低温③.=④.>（3）①.22②.2.25或94【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应iii=iii2+反应反应，则3ΔH=12ΔH2ΔH

+；3K=12KK；【小问2详解】①由图可知压强不变时，随温度的升高CO的平衡转化率降低，可知升温平衡逆向移动，则1ΔH0；该反应ΔS0，则反应在低温条件下有利于自发进行；②由反应可知，氧元素只存在于气体物质中，根据质量守恒可知各对应点的混

合气体中氧元素的质量相等；③c点温度高于b点，该反应为放热反应，温度越高K越小，则平衡常数b>c；【小问3详解】①反应前后各元素质量守恒，则混合气体中()mC=0.4×12=4.8g；()mO=(0.4+0.4)×16=12.8g；()mH=0.4×2×

1=0.8g；()()()mCmOmH+=4.8g+12.8g220.8g=；②结合已知条件列三段式：(设平衡时CO的变化量为xmol)()()()()222COg+HOgCOg+Hg/mol0.40.400

/molxxxx/mol0.4-x0.4-xxx起始转化平衡x100%30%0.4x+0.4xx+x=−−+，解得：x=0.24；该反应的平衡常数pK=0.240.240.80.82.250.160.160.80.8=或94。