【文档说明】湖北省恩施市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考+化学试卷.docx，共(9)页，989.744 KB，由envi的店铺上传

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2024年秋季学期高一年级第三次月考化学试卷时间：75分钟分值：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原

子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列

诗句中涉及氧化还原反应的是()A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山2.在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述合理的是()A.铁在氯气中点燃时剧烈反应，所

以液氯不能用钢瓶储存B.“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果C.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离3．下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是()A．向氯水中加入NaHCO3溶液，有无色气

体产生，说明有HClO存在B．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋C．向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有Cl2又有CO2D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中4.设AN为阿伏加德罗

常数的值，下列说法不正确的是()A.1.8gH2O、0.1molH3O+含有的电子数均为NAB.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NAC.标准状况下，222.4LCl溶于水转移的电子数为AND.20℃、101kPa时，2

32gO与3O的混合物中，氧原子数目为A2N5.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A．220.1molNaO含有0.4mol离子B．22

2NaNaONaO、、久置于空气中最终都变为Na2CO3•10H2OC．反应①和③转移电子的物质的量均为0.1molD．①②③充分反应后所得溶液中溶质的物质的量均相同6.在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下

滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A.B.C.D.7.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是()A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作

③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生是物理变化8．检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧焰色为黄

色原溶液中存在Na+B用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀原溶液中存在Cl-C用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中存在CO32-D用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液中存在SO42-9.下列离子

方程式正确的是()A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.过量的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：HCO3-

+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O10.实验室利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，下列装置和原理能达到目的的是()A.用装置甲制取并收集氯气B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙制备NaClO溶液D.用装置丁吸收多余C

l211.我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业的发展起了重要作用。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。的的下列说法错误的是()A．①、②、③涉及的操作中只有一次是过滤B．流程中产生的2CO可循环使用C．溶液B中一定含有Na+、4NH+、Cl−D．

整个制碱过程中都没有单质生成12.次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，22HPO−可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为232242HPO2Cu6OHPO2Cu4HO−+−−++=++

。下列说法不正确的是()A.H3PO2中P元素的化合价为+1价B.NaH2PO2属于酸式盐C.还原性：22HPOCu−D.若反应生成1molCu，转移2mole−13.无水CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验

装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：Cr2O3(s)+3CCl4(s)2CrCl3(s)+3COCl2(s)。已知光气2COCl有毒，遇水反应生成CO2和HCl。关于此实验说法错误的是()A．A中试剂为N

aOH溶液，长玻璃管可平衡压强B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解D．G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理14.在两份相同的2Ba(OH)溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的

24HSO、4NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是()A.曲线①代表滴加4NaHSO溶液的变化曲线B.b点时反应的离子方程式为：2-42+-+42Ba+OH+H+=BaSO

O+HOSC.c点，两溶液中(H)c+相同D.a、d两点对应的体系的溶质相同15.向NaOH和23NaCO的混合溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，生成2CO的体积与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列叙述错误的是()A．OA段发生反应的离子方程式为-+2OH+H=HO、2-+-33CO+H=HCOB．A点溶液中的溶质为NaCl和3NaHCOC．当加入35mL盐酸时，产生2CO的体积为448mLD．原

混合溶液中NaOH与23NaCO的物质的量之比1∶4Ⅱ卷（填空题，共55分）二、填空题16.（14分）I．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为。（2）13.8g氮氧化物(N

Ox)中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为。（3）在一个密闭容器中充32g的CO、CO2、H2、CH4混合气体，在不断的电火花引燃下与足量的氧气完全反应，将反应后的生成物通过足量的Na2O2固体，测得固体增加的质量为32g，则原混合气体中CO2、CH4的质量之

比为。II．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：（4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是

(填序号)。（5）实验室可用480mL0.2mol•L-1NaClO溶液配制消毒液。①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为g；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有。②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是(填标号)A．移液时，有少量液

体浅出B．称量时所用的砝码生锈C．转移时操作如右图D．定容时，俯视刻度线E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线17.(14分)高铁酸钾是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸

附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4(夹持装置

略去)。(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方式。(2)装置B中盛放的试剂作用。(3)装置C采用冰水冷却的原因是。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有2个反应①：232423Cl2Fe(OH)10KOH2K

FeO6KCl8HO++=++，反应②：(写离子方程式)。(4)高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生氢氧化铁胶体和无色无味的气体。写出K2FeO4与水反应的化学方程式：。(5)制备K2FeO4粗产品中含有Fe(O

H)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液；②过滤；③向滤液中加入冷的浓KOH溶液；④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次；⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液不能互换，其理由是；用乙醇洗涤而不

用水洗涤的优点是。18.(13分)饮用水中的3NO−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO−的浓度，可在碱性条件下用铝粉将3NO−还原为2N，并得到四羟基合铝酸钠（()4NaAlOH），其化

学方程式为：()322410Al6NaNO4NaOH18HO10NaAlOH3N+++=+。请回答下列问题：（1）上述反应中，还原产物与氧化产物物质的量之比为：______，还原剂是______。（2）用“单线桥法

”表示反应中电子转移的方向和数目：______________________________。()322410Al6NaNO4NaOH18HO10NaAlOH3N+++=+。（3）反应中每转移______个电子，生成A1

N个2N。（4）请将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：______________________________。（5）请配平下列离子方程式（系数为1时也需注明）。______2Fe++______H++______3NO−=______3Fe++__

____NO+______2HO（6）已知I−、2Fe+、2SO、Cl−、22HO均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：2222SOIHOFeCl−+−，则下列反应不能发生的是__

____。A.2224222HOHSOSOO2HO+=++B.3222Fe2I2FeI+−++=+C.22224ISO2HOHSO2HI++=+D.3222242FeSO2HO2FeSO4H++−+++=++19.(14分)亚氯酸钠(NaCl

O2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl−。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。②NaClO2在温度高于60°

C时易分解生成NaClO3和NaCl。(1)在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为。(2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是(填字母)______。a.将SO2氧化成SO3，增强酸性b.将NaClO2

氧化成ClO2c.稀释ClO2，以防分解爆炸(3)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20°C，其原因。(4)NaClO2的溶解度曲线如

图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液、______，过滤，洗涤，干燥。(5)为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI

晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4)步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；步骤③：准

确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol⋅L−1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL。(反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2N

aI+Na2S4O6)。计算该NaClO2产品的纯度为。