【文档说明】【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第7章第24讲化学反应速率　合成氨工业【高考】.docx，共(6)页，153.454 KB，由小赞的店铺上传

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基础知识训练一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C．影响化学反应速率的主要因素是反应物

的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益答案A解析化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。2

．下列说法正确的是()A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率答案B解析活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固

体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。3．(2019·太原质检)反应C(s)＋H2O(g)CO

(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大答案AC解析增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影

响。4．(2020·信阳教学质量检查)某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aN

iO层厚Y′/nmb2b3b4b5b表中a和b均为与温度有关的常数。下列判断错误的是()A．可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率B．相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀C．温度越高，a、b的值越大D．金属氧化的本质为M－ne－===Mn＋答案B解析

结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A项正确；因a、b关系不确定，无法比较，B项错误；温度升高，反应速率加快，C项正确；金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应，D项正确。5．2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要

反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均反应速

率v＝|c2－c1|t2－t1答案D解析V2O5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，B项错误；不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学

反应速率均减小，使达到平衡所需的时间增多，C项错误；据v＝ΔcΔt可知，Δc＝|c2－c1|，Δt＝t2－t1，D项正确。6．A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g

)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是()A．0～t1内，平均反应速率v(B)＝0.04t1mo

l·L－1·min－1B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝0.20t2mol·L－1·min－1C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b∶d＝3∶5答案CD解析不能确定起始时B的物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则

不能计算其反应速率，A项错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B项错误；t1～t2时间段内，B和D的物质的量的变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b∶d＝3∶5，D项正确。7．(2020·桂林模拟)某

温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．前12s内，A的

平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b∶c＝1∶2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ答案C解析分析图像可知12s内A的浓度变化为(0.8－0.2)mol·L－1＝

0.6mol·L－1，反应速率v(A)＝ΔcΔt＝0.6mol·L－112s＝0.05mol·L－1·s－1，A项错误；分析图像，12s内B的浓度变化为(0.5－0.3)mol·L－1＝0.2mol·L－1，v(B)＝0.2mol·L－112s＝160mol·L－1·s－1，速

率之比等于化学计量数之比，3∶b＝0.05∶160，则b＝1,3∶c＝0.05∶0.8212，则c＝2，A、B的化学计量数不同，12s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B项错误、C项正确；消耗3molA放热QkJ,12s内消耗A的物质

的量为0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，消耗1.2molA放出的热量为0.4QkJ，D项错误。二、非选择题8．在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是___________________

___________________________，反应方程式为________________________________________________________________。(2)0～10s的平均反应速率v(H2)＝_______________________

_______________________。(3)能否用I2(s)的物质的量的变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。答案(1)H2和I2、HIH2(g)＋I2(s)2HI(g

)(2)0.0395mol·L－1·s－1(3)否获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com